下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是（　�。�
A、醋酸和水B、四氯化碳和水
C、汽油和苯D、酒精和水
考點：分液和萃取
專題：
分析：根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，則分析選項中物質(zhì)的溶解性即可．
解答： 解：A．醋酸和水能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故A錯誤；
B．四氯化碳和水不互溶，出現(xiàn)分層，所以能用分液漏斗分離，故B正確；
C．汽油和苯能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故C錯誤；
D．酒精和水能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了物質(zhì)分離方法中的分液法，熟記物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵所在，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

莫爾法是實驗室和工業(yè)生產(chǎn)中常用的一種測定氯離子含量的滴定分析手段，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液為滴定劑、K2CrO4為指示劑，于中性或弱堿性溶液中測定Cl-的分析方法．它是利用加入的銀離子能與氯離子反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，當(dāng)氯離子完全反應(yīng)時（化學(xué)上一般認(rèn)為離子濃度小于10-5mol/L時，沉淀就達(dá)完全），會與指示劑反應(yīng)，產(chǎn)生有色沉淀，表明達(dá)到滴定終點．某化學(xué)興趣組同學(xué)用該法測定工業(yè)鹽中NaCl的含量．（已知工業(yè)鹽中含有超標(biāo)NaNO2等雜質(zhì)）．
通過查閱資料，同學(xué)們知道了3種物質(zhì)的溶度積：AgNO2（淡黃色）Ksp=6.0×10-4；AgCl（白色）Ksp=2.0×10-10；Ag2CrO4（磚紅色） Ksp=2.0×10-12．實驗步驟如下：
①取m g樣品溶于約50mL蒸餾水，定容至250mL
②準(zhǔn)確移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸酸化
③選用合適氧化劑做適當(dāng)處理
④除去過量的氧化劑
⑤
 

⑥用濃度為c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3滴定，記下消耗的AgNO3體積
⑦平行測定3次，平均消耗AgNO3 V mL
請根據(jù)以上描述，回答下列問題：
（1）依次寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）滴定前為什么要用氧化劑做預(yù)處理？
 
．
（3）用氧化劑處理時，可以選用的氧化劑有
 
．
A、KMnO4          B、K2Cr2O7          C、H2O2          D、KClO3
（4）寫出實驗步驟⑤
 
．
（5）滴定時指示劑的濃度將會影響測定結(jié)果，試?yán)盟鶎W(xué)知識，計算錐形瓶中K2CrO4的濃度應(yīng)該控制在
 
 mol/L為宜．
（6）寫出樣品中NaCl含量的計算式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于不合金的是（　�。�
A、水銀B、黃銅C、鋼鐵D、生鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中存在（　�。�
A、Cl-
B、Fe3+
C、SO42-
D、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫--碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
I、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ、2HI?H2+I2Ⅲ、2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是
 

a．反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行        
b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O         
d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)II，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．
0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=
 
；該溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=
 
．相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則
 
是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)  b．HI的平衡濃度  c．達(dá)到平衡的時間  d．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡
 
 移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的
 
，產(chǎn)生H2的速率將增大．
A．NaNO3    b．CuSO4     c．Na2SO4     d．NaHSO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量
B、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol--1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ?mol-1
C、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a  2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b，則a＞b
D、已知P （白磷，s）=P （紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列常見材料中，屬于合成材料的是（　　）
A、陶瓷B、有機(jī)玻璃
C、塑料D、鋼材

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某礦石由前20號元素中的4種組成，其化學(xué)式為WYZX4．X、Y、Z、W分布在三個周期，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體．下列說法正確的是（　�。�
A、Y和W的最高價氧化物的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)
B、X和Y的單核離子半徑：X＜Y
C、由W和X形成原子個數(shù)比1：1的化合物不可能與H2O反應(yīng)生成X的單質(zhì)
D、Y、Z的氧化物都有兩性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實驗：下列說法正確的是（　�。�
A、原溶液中一定存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四種離子
B、氣體A的化學(xué)式是CO2，其電子式為
C、原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D、生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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