一定量的CH4燃燒后得到的產(chǎn)物是CO、CO2、H2O（g），此混合物的質(zhì)量為49.6g，當(dāng)其緩緩?fù)ㄟ^足量的無水CaCl2時氣體質(zhì)量減少25.2g，則混合氣體中CO的質(zhì)量為（　�。�
A、24.4g
B、13.2g
C、12.5g
D、11.2g
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：無水氯化鈣能夠吸收水蒸氣，氣體質(zhì)量減少25.2g為水蒸氣質(zhì)量，根據(jù)生成水的質(zhì)量可以計(jì)算一氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)H原子守恒可計(jì)算CH4的物質(zhì)的量，根據(jù)C原子守恒可計(jì)算CO、CO2的總的物質(zhì)的量，令CO、CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者物質(zhì)的量及質(zhì)量列方程計(jì)算x、y的值，根據(jù)m=nM計(jì)算CO的質(zhì)量．
解答： 解：無水CaCl2時CaCl2增重25.2克，則水的質(zhì)量為25.2g，所以n（H2O）=
25.2g
18g/mol
=1.4mol，
根據(jù)H原子守恒可計(jì)算CH4的物質(zhì)的量為n（CH4）=
1
2
n（H2O）=
1
2
×1.4mol=0.7mol，
根據(jù)C原子守恒，可知CO和CO2的總的物質(zhì)的量為0.7mol，
由于水的質(zhì)量為25.2g，所以一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量為：49.6g-25.2g=24.4g，
令CO、CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
x+y=0.7
28x+44y=22.4

解得x=0.4，y=0.3，
所以混合氣中CO的質(zhì)量=0.4mol×28g/mol=11.2g，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查混合物計(jì)算，關(guān)鍵抓住化學(xué)反應(yīng)前后C、H原子數(shù)目之比為1：4，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g?cm-3的濃硫酸配制250mL物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1的稀硫酸．
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
 
、
 
．
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取
 
mL濃硫酸，
 
（簡述濃硫酸的稀釋操作），冷卻
B．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將每次的洗滌液都轉(zhuǎn)移入容量瓶里
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里
D．檢查250mL容量瓶是否漏水
E．將蒸餾水直接加入容量瓶至刻度線以下2cm處
F．蓋緊瓶塞，上下倒轉(zhuǎn)搖勻溶液
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切
請據(jù)此填寫：
①完成上述步驟中的空白處．
②正確的操作順序是（用字母填寫）：
 
→
 
→
 
→B→
 
→
 
→
 
．
③進(jìn)行A步操作時，選用量筒的規(guī)格是
 
．（選填字母）
A．10mL              B．50mL                      C．100mL               D．1000mL
④下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
A．用量筒量取濃硫酸時仰視，配制的稀硫酸濃度將
 
．
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
 
．
C．定容時仰視溶液的凹液面
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物中，有多個官能團(tuán)


（1）可看作醇類的有（填序號、下同）
 
．
（2）可看作酚類的有：
 
．
（3）可看作醛類的有：
 
．
（4）可看作酯類的有：
 
．
（5）可看作羧酸類的有：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）表中
 
（用元素符號表示）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是
 
 （用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式
 
．
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
．（填化學(xué)式）
（5）⑦元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧元素，填寫下列空白：
       主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）在這些元素中，（用元素符號填寫，下同）最活潑的金屬元素是
 
；最活潑的非金屬元素是
 
；最不活潑的元素是
 
．
（2）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是
 
；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是
 
；能形成兩性氫氧化物的元素是
 
．
（3）②的氫化物分子式為
 
，電子式
 
，屬于
 
化合物（填“共價”或“離子”）；
（4）⑥的元素符號為
 
，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（5）③④⑥的原子半徑從大到小排列的順序
 

（6）元素④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
 

（7）用電子式表示④和⑦形成化合物的形成過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有下列5中離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-．為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取20.0ml該溶液，加入25.0ml4.00mol/LNaOH溶液，有白色沉淀、無刺激氣味氣體生成．過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16g．再將濾液稀釋至100ml，測得濾液中c（OH-）為0.20mol/L②另取20.0ml該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（　�。�
A、一定含Mg2+、Al3+、Cl-，不含Na+、NH4+
B、一定含Na+、Mg2+、Cl-，不含NH4+，可能含有Al3+
C、c（Cl-）為4.0mol/L，c（Al3+）為1.0mol/L
D、c（Mg2+）為1.0mol/L，c（Na+）為0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

38Sr（鍶）與37Rb（銣）是同周期的相鄰元素，下列有關(guān)鍶的說法錯誤的是（　�。�
A、38Sr是第3周期ⅡA族元素
B、Sr的離子半徑比Ar的原子半徑大
C、Sr的碳酸鹽受熱會分解
D、Sr的氧化物對應(yīng)水化物堿性比Rb的氧化物對應(yīng)水化物堿性弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、用酸性高錳酸鉀即可鑒別苯酚溶液，2，4-己二烯和甲苯
B、按系統(tǒng)命名法化合物的名稱為：2，5，6-三甲基-3-乙基庚烷
C、新型解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥貝諾酯在酸性條件下完全水解可以得到3種有機(jī)物
D、β-月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），下表為一些常見化學(xué)鍵鍵能值．
化學(xué)鍵 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
鍵能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347
請回答下列問題：
（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“＞”或“＜”
SiC
 
Si；    SiCl4
 
SiO2
（2）如圖所示立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，
請?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子．
（3）工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
 
 kJ/mol．

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