下列關(guān)于濃硫酸的說法正確的是（　�。�
A、濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B、濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)而放出二氧化硫
C、濃硫酸是一種干燥劑，能用來干燥氨氣、氫氣
D、濃硫酸在常溫下能夠使鐵鋁鈍化
考點：濃硫酸的性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：A．濃硫酸使蔗糖炭化體現(xiàn)濃硫酸的脫水性；
B．濃硫酸與銅在加熱的條件下才能發(fā)生反應(yīng)；
C．氨氣屬于堿性氣體，與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨；
D．濃硫酸具有強氧化性，常溫下與鐵鋁反應(yīng)生成致密的氧化膜而鈍化．
解答： 解：A．使蔗糖炭化體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故A錯誤；
B．濃硫酸與銅在加熱的條件下才能發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；
C．氨氣屬于堿性氣體，與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥氨氣，故C錯誤；
D．濃硫酸具有強氧化性，常溫下與鐵鋁反應(yīng)生成致密的氧化膜而鈍化，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，題目難度不大，明確濃硫酸的脫水性、吸水性、強氧化性是解題關(guān)鍵，注意濃硫酸與鐵鋁的鈍化是化學(xué)變化．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2010上海世博會成為第一個“低碳世博”．主辦方確定以“低碳、和諧、可持續(xù)發(fā)展的城市”為主題，將大量新能源、節(jié)能環(huán)�？萍汲晒D(zhuǎn)化應(yīng)用于世博會．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是
 
．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑    
B．高溫使水分解制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O
   TiO2   
.
太陽光
2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O?CO+3H2
（2）CO2加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．
2CO2（g）+6H2（g）-→CH3OCH3（g）+3H2O△H＞0．
請在圖1的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注．

（3）CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從3min到10min，v（H2）=
 
mol/（L?min）．
②下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
（選填編號）．
A．升高溫度
B．恒溫恒容再充入1mol CO2
C．將H2O（g）從體系中分離
D．恒溫恒容再充入1molCO2和3mol H2
E．將CH3OH（g）從體系中分離F．使用高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　　）
A、滴加甲基橙試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、SCN-、ClO-
B、含有大量SO42-的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-
C、水電離出的c（H+）=1×10-12 mol/L的溶液：S2O32-、C2O42-、K+、Na+
D、能與Al反應(yīng)放出H2的溶液：K+、Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家合成了一種新型的氧分子，其化學(xué)式為O4．下列關(guān)于O4的說法正確的是（　�。�
A、等質(zhì)量的O4和O2含有相同數(shù)目的原子
B、O4是一種化合物
C、等物質(zhì)的量的O4和O2，前者所含的分子數(shù)多
D、O4的摩爾質(zhì)量是64g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)實驗的說法中正確的是（　　）
A、燒杯、坩堝、試管、錐形瓶都可以用酒精燈直接加熱
B、銀鏡反應(yīng)、乙醛與新制Cu（0H）2反應(yīng)、實驗室制取乙烯都必須用水浴加熱
C、制取氨氣、氫氣時都可以用向下排空氣法收集
D、石油的分餾、實驗室制取乙炔和制取蒸餾水都要用到冷凝裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　　）
A、混合氣體通過盛水的洗氣瓶
B、混合氣體通過裝有過量溴水的洗氣瓶
C、混合氣體和過量H2混合
D、混合氣體通過酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（b處NaOH的體積為1L），則下列判斷正確的是（　�。�
A、圖中線段oa：ab=3：1
B、NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為0.6 mol?L-1
C、在b點處溶液中的溶質(zhì)只有Na[Al（OH）4]
D、混合溶液中Al3+與Mg2+物質(zhì)的量比值為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A-E都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們可以發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)，其中E是藍(lán)色溶液．

（1）在以上反應(yīng)中（用序號填空），屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
，屬于離子反應(yīng)的是
 
．
（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式：
 
．
（3）反應(yīng)⑦的速率如上圖，其原因可能是
 
．
（4）從上述框圖中選取電極材料和電解質(zhì)溶液組成原電池，其中正極材料是
 
．負(fù)極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：
（1）
 

（2）
 

（3）2，2-二甲基-3-乙基戊烷
 

（4）2，2，3-三甲基丁烷．
 
．

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