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請寫出下列有機物的結構簡式:
(1)
 

(2)
 

(3)2,2-二甲基-3-乙基戊烷
 

(4)2,2,3-三甲基丁烷.
 
考點:結構簡式
專題:有機物分子組成通式的應用規(guī)律
分析:(1)(2)鍵線式以線表示化學鍵,線的交點與端點處代表碳原子,C、H原子不必標記出來,并用氫原子數補足四價,依此進行書寫;
(3)(4)根據名稱與結構簡式的對應關系和書寫結構方法來寫.
解答: 解:(1)屬于烴,線的交點與端點處代表碳原子,并用氫原子數補足四價,結構簡式為CH3CH(CH3)CH2CH2CH3
故答案為:CH3CH(CH3)CH2CH2CH3; 
(2)屬于烯烴,線的交點與端點處代表碳原子,并用氫原子數補足四價,結構簡式為CH2=C(CH3)CH2CH3,
故答案為:CH2=C(CH3)CH2CH3;
(3)2,2-二甲基-3-乙基戊烷的結構簡式為:CH3C(CH3)(CH3)CH(C2H5)CH2CH3,
故答案為:CH3C(CH3)(CH3)CH(C2H5)CH2CH3;
(4)2,2,3-三甲基丁烷的結構簡式為:CH3C(CH32CH(CH3)CH3,
故答案為:CH3C(CH32CH(CH3)CH3
點評:本題主要考查了有機物結構簡式的書寫,難度不大.要注意掌握有機物的鍵線式的特點是解題的關鍵.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于濃硫酸的說法正確的是( 。
A、濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B、濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應而放出二氧化硫
C、濃硫酸是一種干燥劑,能用來干燥氨氣、氫氣
D、濃硫酸在常溫下能夠使鐵鋁鈍化

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科目:高中化學 來源: 題型:

在t℃時,將2mol SO2和2mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g)
催化劑
2SO3(g),請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號)
 

A.容器內壓強不再發(fā)生變化
B.SO2的體積分數不再發(fā)生變化
C.容器內氣體原子總數不再發(fā)生變化
D.相同時間內消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2
E.相同時間內消耗2n mol SO2的同時生成n mol O2
F.容器內混合氣體的密度不再改變
G.容器內氣體的平均摩爾質量不再改變
(2)反應2min后,測得O2的濃度為0.8mol/L,則這2min內生成SO3的平均反應速率為
 
;此時SO2的轉化率為
 

(3)反應達到平衡時,測得容器內的壓強減小了20%,則平衡時氧氣的轉化率為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室用稀硝酸與銅反應來制備NO氣體,如果采用(Ⅰ)裝置,實驗效果不十分理想,因為從觀察到的現象不能有力證明反應產物是NO;有人設計了(Ⅱ)裝置(橡皮塞下端連有銅絲圈),用來做該實驗可以達到滿意效果.
(1)將有關操作補充完全:
①將活塞打開,從U形管的長管的長管口注入稀硝酸,一直注到
 
為止.
②關閉活塞,使銅絲在稀HNO3中浸泡一段時間后,當
 
時,說明反應發(fā)生.
(2)完成下列問題:
①寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式
 

②反應在什么情況下可以自動停止?
 
可以在何處觀察到無色的NO氣體?
 

③如果再將活塞慢慢打開,可立即觀察到哪些明顯現象?
 

④如果需再獲得NO與已生成的NO2形成鮮明對照的實驗效果,應
 
(填操作).

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)在研究的化合物分子中,所處環(huán)境完全相同的氫原子在質子核磁共振譜(PMR)中出現同一種信號峰,如(CH32CHCH2CH3在PMR譜中有四種信號峰.
化學式為C2H6O的物質在PMR譜上觀察到下列兩種情況下:化合物A出現一個信號峰,化合物B出現三個信號峰,由此可推斷有機物質結構式為:
A
 
、B
 

(2)①生活中PVC管材的成分為聚氯乙烯.氯乙烯可以由乙炔和氯化氫反應制得,其化學方程式為
 
;②聚乙炔是制備有機導體材料的重要原料,請寫出制得聚乙炔的化學方程式
 

(3)C7H8是苯的同系物,①它的一氯代物有
 
種;②它被酸性高錳酸鉀溶液氧化后,有機產物的結構簡式為
 
;③它可以與足量的濃硫酸和濃硝酸的混酸反應制備烈性炸藥TNT,反應方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某些石油中溶有一種碳氫化合物--金剛烷,它的分子立體結構如圖所示:
(1)由圖可知其分子式為:
 

(2)它是由
 
個六元環(huán)構成的六體的籠狀結構,其中有
 
個碳原子為三個環(huán)共有.
(3)金剛烷分子的一氯代物有
 
種.

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科目:高中化學 來源: 題型:

液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS),必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設備腐蝕.完成下列填空.
①寫出羰基硫的電子式
 
,羰基硫分子屬于
 
(選填“極性”、“非極性”)分子.
②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是
 

a.相同條件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4
b.酸性:H2SO3>H2CO3
c.CS2中碳元素為+4價,硫元素為-2價
③羰基硫在水存在時會緩慢水解生成H2S,使溶液的pH約為6.5左右,此時鋼鐵設備會產生的電化學腐蝕主要是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)寫出下列反應的化學方程式
鐵與高溫水蒸氣反應
 

鎂條在CO2中燃燒
 

鋁粉在四氧化三鐵反應
 

(2)寫出下列反應的離子方程式
石灰水中通CO2氣體至產生白色沉淀
 

碳酸氫鈉與鹽酸反應
 

CO2與足量燒堿溶液反應
 

(3)胃液中含鹽酸,胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺,服用適量小蘇打(NaHCO3),能治療胃酸過多,其反應的離子方程式是
 
;如果病人同時患胃潰瘍,為防胃壁穿孔,不能服用小蘇打,此時最好用含氫氧化鋁的胃藥(如胃舒平).反應的離子方程式是
 

(4)標出下列反應中電子轉移的方向與數目3Cu2S+16HNO3=3CuSO4+3Cu(NO32+10NO↑+8H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列4種醇的分子式均為C4H10O 其中不能被催化氧化的是( 。
;②CH3CH2CH2CH2OH;③(CH32CHCH2OH;④(CH33COH.
A、③B、①④C、③④D、④

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