Question

液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫（COS），必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設(shè)備腐蝕．完成下列填空．
①寫出羰基硫的電子式

 

，羰基硫分子屬于

 

（選填“極性”、“非極性”）分子．
②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是

 

．
a．相同條件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
b．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
c．CS₂中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)
③羰基硫在水存在時(shí)會(huì)緩慢水解生成H₂S，使溶液的pH約為6.5左右，此時(shí)鋼鐵設(shè)備會(huì)產(chǎn)生的電化學(xué)腐蝕主要是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：極性分子和非極性分子,電子式,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：①根據(jù)羰基硫分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)判斷其電子式；根據(jù)羰基硫的分子結(jié)構(gòu)及羰基硫中碳硫雙鍵與碳氧雙鍵的進(jìn)行進(jìn)行判斷；
②根據(jù)元素周期律與元素的非金屬性的關(guān)系進(jìn)行判斷；
③中性或弱酸性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕．

解答： 解：①羰基硫中分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，碳原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，硫原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵，氧原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵，所以其電子式為；羰基硫中碳氧雙鍵與碳硫雙鍵的極性不同，所以羰基硫分子為極性分子，
故答案為：；極性；
②a．相同條件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄，說明碳酸的酸性強(qiáng)于硫酸，碳酸和硫酸為C和S元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則證明非金屬性S＞C，故a正確；
b．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃，由于亞硫酸不是S元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，無法比較二者的非金屬性大小，故b錯(cuò)誤；
c．CS₂中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)，說明硫元素對(duì)共用電子對(duì)的吸引力較強(qiáng)，說明非金屬性：S＞C，故c正確；
故答案為：ac；
③羰基硫在水存在時(shí)會(huì)緩慢水解生成H₂S，使溶液的pH約為6.5左右，中性或弱酸性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，
故答案為：吸氧腐蝕．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式的書寫、非金屬性強(qiáng)弱的判斷、金屬的電化學(xué)腐蝕等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握電子式的書寫方法．