Question

7．常溫下，向20ml　0.1mol/L氨水溶液中滴加鹽酸，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積變化如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�

• A． b、d兩點為恰好完全反應點
• B． c點溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• C． a、b之間的任意一點：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 常溫下，0.1mol/L氨水的電離常數(shù)K約為1×10^-5mol/L

Answer 1

分析 A．b、d點溶液中c（H⁺）=10^-5mol/L，常溫下c（H⁺）．c（OH^-）=Kw=10^-14，所以c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性；
B．根據(jù)圖知，c點c（H⁺）＞10^-7mol/L，c（OH^-）＜10^-7mol/L，溶液呈酸性，結合電荷守恒判斷c（NH₄⁺）、c（Cl^-）相對大�。�
C．a、b之間的任意一點，溶液都呈堿性，結合電荷守恒判斷離子濃度大�。�
D．常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H⁺）=10^-11mol/L，則c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$ mol/L=0.001mol/L，Ka=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）．c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$．

解答 解：A．b、d點溶液中c（H⁺）=10^-7mol/L，常溫下c（H⁺）．c（OH^-）=Kw=10^-14，所以c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，如果氨水和鹽酸恰好完全反應生成氯化銨，氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，故A錯誤；
B．根據(jù)圖知，c點c（H⁺）＞10^-7mol/L，c（OH^-）＜10^-7mol/L，溶液呈酸性，結合電荷守恒得c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B錯誤；
C．a、b之間的任意一點，溶液都呈堿性，即c（H⁺）＜c（OH^-），結合電荷守恒得c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故C錯誤．
D．常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H⁺）=10^-11mol/L，則c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$ mol/L=0.001mol/L，Ka=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）．c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$=$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{0.1}$mol/L=1×10^-5mol/L，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及識圖能力，明確圖中曲線變化趨勢及每一點溶液中溶質成分及其性質是解本題關鍵，注意電荷守恒的靈活運用，題目難度中等．