高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管．實(shí)驗(yàn)室制取高純氧化鋁的流程如下：

（1）“除雜”操作是加入適量過(guò)氧化氫，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+．檢驗(yàn)Fe2+已除盡的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是
 
．
（2）常溫下，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，則理論上計(jì)算除雜后溶液中c（Fe3+）等于
 
．
（3）配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化，目的是
 
．
（4）上述流程圖里，“結(jié)晶”這步操作中，母液經(jīng)
 
 得到銨明礬（含結(jié)晶水）
（5）上述流程圖里，“分離”這個(gè)步驟應(yīng)包含的是
 
（填字母代號(hào)）
A．蒸餾B．分液C．過(guò)濾D．洗滌晶體．
（6）測(cè)定銨明礬組成的方法是
a．稱取0.4530g銨明礬樣品，高溫灼燒，得Al2O3固體0.0510g；
b．稱取0.4530g銨明礬樣品，用適量蒸餾水溶解，再加入稍過(guò)量的BaCl2溶液，經(jīng)陳化、過(guò)濾、灰化，得BaSO4 0.4660g．
c．稱取0.4530g銨明礬樣品，加入足量的NaOH溶液，加熱，將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)堿石灰和濃硫酸，濃硫酸增重0.0170g．
則銨明礬的化學(xué)式為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：加入硫酸銨溶液除雜，調(diào)節(jié)PH除去鐵離子，過(guò)濾得到濾液，濾液中加入硫酸鋁溶液合成明礬，通過(guò) 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌得到晶體，煅燒得到產(chǎn)品；
（1）取樣，加適量H2O2溶液，滴加KSCN溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明Fe2+已除盡；
（2）根據(jù)氫氧化鐵的溶度積及PH=8計(jì)算出鐵離子濃度；
（3）鋁離子在溶液中能夠發(fā)生水解生成氫氧化鋁；
（4）蒸干會(huì)析出可溶性雜質(zhì)的析出，可以利用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌得到晶體；
（5）將晶體與溶液分離的操作是過(guò)濾；
（6）根據(jù)題中數(shù)據(jù)，計(jì)算出鋁元素質(zhì)量、硫酸根離子質(zhì)量，再根據(jù)總質(zhì)量計(jì)算出水的質(zhì)量，最后計(jì)算出銨明礬的化學(xué)式．
解答： 解：（1）檢驗(yàn)Fe2+是否除盡的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量除雜后的濾液，加適量H2O2溶液，振蕩，滴加KSCN溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明Fe2+已除盡，
故答案為：取少量濾液于試管中，酸化后，振蕩，滴加幾滴酸性KMnO4溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明Fe2+已除盡；或取少量除雜后的濾液，加適量H2O2溶液，振蕩，滴加KSCN溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明Fe2+已除盡；
（2）KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，PH=8，溶液中氫氧根離子濃度為：1×10-6mol/L，c（Fe3+）=
4.0×10-38
(10-6)3
mol/L=4.0×10-20mol/L，
故答案為：4.0×10-20mol/L；
（3）由于鋁離子在溶液中能夠發(fā)生水解生成氫氧化鋁，所以加入硫酸酸化，抑制了鋁離子的水解，
故答案為：抑制Al3+水解
（4）上述流程圖里，“結(jié)晶”這步操作中，母液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌得到晶體；
故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；
（5）上述流程圖里，“分離”這個(gè)步驟應(yīng)包含的是，通過(guò)過(guò)濾，將硫酸鋁晶體從溶液中分離，洗滌干燥得到，所以CD正確；
故選CD；
（6）a．稱取0.906g銨明礬樣品，高溫灼燒，得Al2O3殘留固體0.1020g，氧化鋁的物質(zhì)的量為：
0.1020g
102g/mol
=0.001mol，含有0.002mol鋁離子，0.4530g樣品中含有0.001mol鋁離子，質(zhì)量為0.027g
b．稱取0.4530g銨明礬樣品，用適量蒸餾水溶解，再加入稍過(guò)量的BaCl2溶液，經(jīng)陳化、過(guò)濾、灰化，得BaSO40.4659g；硫酸鋇的物質(zhì)的量為：
0.4659g
233g/mol
=0.002mol，含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.002mol，質(zhì)量為0.192g，
c．稱取0.4530g樣品，加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生氣體依次通過(guò)堿石灰和濃硫酸，濃硫酸增重0.0170g，濃硫酸增重的質(zhì)量為氨氣質(zhì)量，氨氣的物質(zhì)的量為：
0.0170g
17g/mol
=0.001mol，銨離子的物質(zhì)的量為0.001mol，質(zhì)量為0.018g，
0.4530g樣品中，含有水的質(zhì)量為：0.4530-0.027-0.192-0.018=0.2160g，水的物質(zhì)的量為：
0.2160g
18g/mol
=0.012mol，
n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42-））：n（H2O）=0.001：0.001：0.012：0.012=1：1：2：12，
所以銨明礬的化學(xué)式：NH4Al（SO4）2?12H2O
故答案為：NH4Al（SO4）2?12H2O；
點(diǎn)評(píng)：本題考查工藝流程、離子檢驗(yàn)、鹽類水解、對(duì)條件的控制選擇、物質(zhì)的分離提純等，理解工藝流程原理是解題的關(guān)鍵，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)的命名正確的是（　�。�
A、
2甲基3丁醇
B、
3乙基1丁烯
C、（CH3CH2）2CHCH3　3甲基戊烷
D、
異戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：

上述所示的物質(zhì)分類方法名稱是
 
．
（2）某分液漏斗中存在處于分層狀態(tài)的四氯化碳和水的混合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案說(shuō)明水在上層還是下層，方案如下：
 

（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué)，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3）能治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
；
若病人患有胃潰瘍，則不能服用小蘇打，此時(shí)最好用含氫氧化稆的胃藥，用該藥后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．小蘇打（NaHCO3）的水溶液與足量氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

《Nature》報(bào)道了我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量化石中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”．回答下列問(wèn)題：
（1）9Be和10Be
 
（填字母）．
A．是同一種原子                B．具有相同的中子數(shù)
C．具有相同的化學(xué)性質(zhì)       D．自然界中具有恒定的含量
（2）Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）研究表明26Al可以衰變?yōu)?SUP>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是
 
（填字母）．
A．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)
B．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液
C．將打磨過(guò)的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用
（4）為了證明：氮、碳、硅的非金屬性依次減弱，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)．
供選擇的藥品有：1mol?L-1的硝酸溶液、1mol?L-1的硫酸溶液、碳酸鈣、碳酸鈉固體、0.5mol?L-1的硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液、漂白粉溶液．供選擇的儀器如下（儀器可重復(fù)使用）：

在便于控制反應(yīng)的前提下，選擇儀器和藥品按氣流從上至下順序填表（可不填滿，也可補(bǔ)充）：
儀器代號(hào)所裝試劑裝置作用
A石灰石和
 
．		制取CO2證明硝酸比碳酸強(qiáng)
C
 

 
 
 

 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Fe2O3具有廣泛的用途．甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3．為了進(jìn)一步驗(yàn)證此結(jié)論，他做了如表實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作
Ⅰ取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫．
Ⅱ取少量實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解．
Ⅲ向?qū)嶒?yàn)步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅．
由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4FeCO3+O2 
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4CO2
（1）寫出實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）乙同學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因?yàn)镕e3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+．于是乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ進(jìn)行了補(bǔ)充改進(jìn)：檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+．他需要選擇的試劑是
 
（填序號(hào)）．
a．氯水        b．氯水+KSCN溶液        c．K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀溶液）
（3）丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分．你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是
 
．
（4）丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中，的確含有+2價(jià)鐵元素．于是他設(shè)計(jì)了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、
 
（填名稱）和
 
（填名稱）；再
 
（填操作名稱），灼燒，即可得到Fe2O3
（5）工業(yè)上通過(guò)控制樣品的質(zhì)量，使滴定時(shí)消耗KMnO4溶液體積數(shù)為c mL，菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，可以簡(jiǎn)化測(cè)量．某同學(xué)取含F(xiàn)eCO3 c%的菱鐵礦a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定（KMnO4被還原成Mn2+），最終消耗KMnO4溶液c mL．假定礦石中無(wú)其他還原性物質(zhì)，則所取菱鐵礦的質(zhì)量a=
 
 g．（FeCO3的摩爾質(zhì)量為116g?mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害．某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+；
②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O；
③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如表所示：
M（OH）nKsppH
開(kāi)始沉淀沉淀完全
Al（OH）31.9×10-233.44.2
Fe（OH）33.8×10-382.52.9
Ni（OH）21.6×10-147.69.8
回答下列問(wèn)題：
（1）慢慢加入NiO以調(diào)節(jié)溶液的pH至
 
（填寫范圍），依次析出沉淀Ⅰ
 
和沉淀Ⅱ
 
 （填化學(xué)式）．
（2）寫出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）加入Na2C2O4時(shí)最好采用飽和的Na2C2O4溶液，理由是
 
．
（4）檢驗(yàn)電解濾液時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的方法：
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)中，沉淀Ⅲ的氧化是在堿性條件下發(fā)生的．寫出該“氧化”反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（6）如何檢驗(yàn)Ni（OH）3已洗滌干凈？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)--選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]A～F六種有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）A是合成天然橡膠的單體，用系統(tǒng)命名法命名，A的名稱為
 
，天然橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）A生成時(shí)，A發(fā)生的反應(yīng)類型為
 
．
（3）E→F的化學(xué)方程式為
 
．
（4）A與Br2按物質(zhì)的量比1：1發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物有
 
種（考慮順?lè)串悩?gòu)）．
（5）現(xiàn)有另一種有機(jī)物G，已知G與E無(wú)論按何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時(shí)生成的CO2、H2O以及消耗的O2均為定值．請(qǐng)寫出兩種符合下列要求的G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
、
 
．
①M(fèi)（G）＜M（E）；②G的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹵素單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛應(yīng)用．
Ⅰ、氟化鈉主要用作農(nóng)作物殺菌劑、殺蟲(chóng)劑、木材防腐劑．實(shí)驗(yàn)室以氟硅酸（H2SiF6）等物質(zhì)為原料、通過(guò)如下所示的流程制取較純凈的氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨：

已知：20℃時(shí)氯化銨的溶解度為37.2g，氟化鈉的溶解度為4g，Na2SiF6微溶于水．
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）完成并配平上述流程中①、②的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①
 
H2SiF6+
 
NH4HCO3═
 
NH4F+
 
H2SiO3↓+
 
CO2↑+
 
 
；
②
 
．
（2）操作Ⅲ分為兩步，其順序是
 
（填寫所選序號(hào)）．
a、過(guò)濾    b、加熱濃縮　　c、冷卻結(jié)晶　　d、洗滌
操作Ⅱ是洗滌、干燥，其目的是
 
，在操作Ⅰ～V中與之相同的操作步驟是
 
．
（3）流程①中NH4HCO3必須過(guò)量，其原因是
 
．
Ⅱ、紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物，可用于食用補(bǔ)碘．以下為某興趣小組模擬從紫菜中提取碘的過(guò)程：

已知：商品紫菜輕薄松脆，比海帶更易被焙燒成灰（此時(shí)碘轉(zhuǎn)化為碘化物無(wú)機(jī)鹽）．
（4）將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）操作①中涉及兩步操作，名稱是
 
，所用的主要玻璃儀器為
 
，所用試劑A最好選用表格中的
 
（填試劑名稱）．
乙醇四氯化碳裂化汽油碘（晶體）
密度/g、cm-30.78931.5950.71～0.764.94
沸點(diǎn)/℃78.576.825～232184.35
（6）將下列裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫出來(lái)，以最終將單質(zhì)碘與試劑A分離：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組，通過(guò) Li3N 固體水解生成氫氧化鋰和氨氣的反應(yīng)制氨氣，并進(jìn)行氨氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)探究．如圖所示，給出了本實(shí)驗(yàn)可供選擇的裝置：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）按該方法制氨氣時(shí)，應(yīng)選用上述裝置中的
 
（填裝置代碼，下同）做氨氣發(fā)生裝置．
（2）寫出C裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)
 
，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
．
（3）為檢驗(yàn)氨氣還原氧化銅反應(yīng)后生成 Cu、H2O、N2，氨氣發(fā)生裝置后應(yīng)依次連接
 
→C→
 
→
 
→
 

（4）在 C 裝置前后連接的裝置中，填充的藥品按前后順序分別為
 
、
 
．
（5）有資料提出：CuO 被還原時(shí)，當(dāng)黑色固體完全變?yōu)榧t色時(shí)，不一定完全轉(zhuǎn)化為 Cu，可能還含有Cu2O．已知將 Cu2O 放入稀硫酸中溶液變?yōu)樗{(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（6）實(shí)驗(yàn)時(shí)充分加熱，至 C 裝置質(zhì)量不再減輕為止．實(shí)驗(yàn)完畢后，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得收集的 N2體積 為 aL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則若用CH4還原同樣多CuO，理論上最少需要CH4的體積為
 
（標(biāo)準(zhǔn)狀況，用含字母a的代數(shù)式表示，氧化產(chǎn)物為C）

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