【題目】下列說法正確的是（ ）

A.因為 SO2 具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色

B.向 50 mL 18.4 mol/L H2SO4 溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的 H2SO4的物質的量小于 0.46 mol

C.SO2、NO2 和 CO2 都是引起酸雨的主要原因，導致雨水的 pH 小于 5.6

D.濃 HNO3 與濃鹽酸按 3∶1 的體積比混合所得的混合物叫王水，能溶解金和鉑

【答案】B

【解析】

A. SO2 使溴水、KMnO4(H＋)表現(xiàn)的是還原性，SO2不能漂白石蕊溶液，A選項錯誤；

B. 50 mL 18.4 mol/L H2SO4含H2SO4：50×10-3L×18.4 mol/L=0.92mol，加入足量的銅片并加熱：2H2SO4(濃) + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2↑，被還原的 H2SO4占反應的H2SO4總量的一半，但隨反應進行，硫酸變稀，反應停止。所以，充分反應后，被還原的 H2SO4的物質的量小于0.92mol÷2= 0.46 mol，B選項正確；

C. CO2 不是引起酸雨的原因，C選項錯誤；

D. 王水是濃 HNO3 與濃鹽酸按 1∶3 的體積比混合所得的混合物，D選項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語中，正確的是

A.的電離方程式為

B.向AgCl的飽和溶液中加入足量濃溶液，溶液中各離子濃度不變

C.常溫下，的與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序：

D.的水解反應離子方程式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：

（1）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。

通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）制氫的熱化學方程式為_____________。

（2）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02。①H2S的平衡轉化率=____%，反應平衡常數(shù)K=_____。

（3）H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)=________ mol·L1。將SO2通入該氨水中，當c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的c()/c()=___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要化工原料。

(1)德國化學家哈伯從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨。

已知：① △H=a kJ/mol

②每破壞lmol有關化學鍵需要的能量如下表：

H-H

N-H

N≡N

436kJ

391kJ

946k

則a=_________________。

(2)下圖為不同溫度(T)、不同投料比[n()/n()]時反應達到平衡時的轉化率變化曲線。

①、、、的大小關系為__________________。

②保持溫度和體積不變，提高投料比[n()/n()]，則重新達到平衡時，下列說法一定正確的是_______(填字母序號)。

A.的濃度增大

B.的轉化率增大

C.的體積分數(shù)增大

D.的濃度減小

③溫度為時，向2L密閉容器中加入1.0mol和1.0mol，若5min后反應達到平衡，則用v()表示該反應的平均速率為____________________；反應在時的平衡常數(shù)K=________________。

(3)一種新型除煙氣中氮氧化物的方法是采用作還原劑還原煙氣中的氮氧化物且產(chǎn)物無污染，寫出還原的化學反應方程式_____________________________________。

(4)若用標準鹽酸測定某稀氨水的濃度，應選擇__________作指示劑；滴定過程中眼睛注視_____________。已知稀氨水體積為25.0mL，滴定結束測得消耗0.0100mol/L鹽酸的平均體積為20.0mL，則該氨水的濃度為________________(保留2位有效數(shù)字)；若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴無氣泡，則測定結果________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海波是無色透明的晶體，易溶于水，遇酸立即分，硫化堿法是工業(yè)上制備海波的方法之一，反應原理為：某研究小組在實驗室用硫化堿法制備，實驗裝置如圖所示：

裝置A中滴加濃硫酸的儀器名稱是 ______ ，實驗室還可以用A裝置制取的氣體單質的離子方程式是 ______ ．

裝置D的作用是檢驗裝置C中的吸收效率，D中的試劑可以是 ______ 表明吸收效率低的實驗現(xiàn)象是 ______ ．

實驗制得的產(chǎn)品中可能含有、等雜質．請設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在雜質，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論： ______ ．

溶液是定量實驗中的常用試劑，為了測定某溶液的濃度，研究小組的同學準確量取溶液于錐形瓶中，加入過量KI固體和適量的稀，滴加指示劑，用標準溶液滴定至終點，3次平行實驗測得平均消耗溶液的體積為，則 ______ 已知：，

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在室溫下，下列說法正確的是

A.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的

B.同的溶液：溶液，物質的量濃度最大的是

C.有兩種酸HA和HB，已知HA的酸性比HB弱，在物質的量濃度均為的NaA和NaB混合溶液中，有

D.pH相同的溶液、溶液、溶液、NaOH溶液，其濃度大小關系為：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關系圖中，A 是一種正鹽，B 是氣態(tài)氫化物，C 是單質，F 是強酸。當 X 無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產(chǎn)物及反應所需條件均已略去），當 X 是強堿時，過量的 B 跟 Cl2 反應除生成 C 外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

下列說法中不正確的是（ ）

A.當 X 是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F 可能是 H2SO4

B.當 X 是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F 是 HNO3

C.用 O2 代替 Cl2, 也能與 B 反應生成 C 物質

D.當 X 是強酸時，C 在常溫下是一種易溶于酒精的固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，向 二元弱酸 溶液中滴加 溶液，溶液中的 ，， 的物質的量分數(shù)隨 pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

已知

A.加入 時，

B.當 ，

C.

D.當混合溶液呈中性時，

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水鈷礦中除SiO2外，還有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO。從中提取鈷的主要工藝流程如下：

（1）浸出過程中，CoO溶解的離子反應方程式為___，礦渣的主要成分是___、___。

（2）請配平下列除鐵的化學方程式：

_Fe2(SO4)3+_H2O+_Na2CO3=_Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+_Na2SO4+_CO2↑

（3）除鈣、鎂過程中，逐漸加入NaF溶液，當CaF2開始沉淀時，溶液中=___。[已知Ksp(CaF2)=1.0×10-10、Ksp(MgF2)=7.4×10-11]。

（4）“操作X”是___。進行該操作的主要目的是除去沉淀中的雜質離子，檢驗雜質中的主要陰離子是否除凈的試劑是___。

（5）100t水鈷礦最多可獲得___tCoC2O44H2O產(chǎn)品。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案