根據(jù)反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖甲進(jìn)行判斷，下列敘述中不正確的是(　　)

A．正反應(yīng)吸熱

B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變

C．加入催化劑后，該反應(yīng)的能量對反應(yīng)歷程的示意圖可用圖乙表示

D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

 

D

【解析】

試題分析：：加入催化劑能同等程度地加快正、逆反應(yīng)速率。

考點(diǎn)：影響反應(yīng)速率的因素

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆云南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）

A．足量的硫酸鋁溶液與純堿溶液反應(yīng): 2A13++3CO32-+3H2O =2A1(OH)3↓+3CO2↑

B． NaHS溶液的水解方程式: HS-+H2OH3O++S2-

C． Fe(OH)3與足量的HI溶液反應(yīng): Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D．向亞硫酸氫銨溶液中加入足量的NaOH溶液: NH4++OH-=NH3·H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)（人教選修4）2.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（解析版） 題型：填空題

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 ��； 

（2）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有　　　(答兩種)； 

（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

　　　　　實(shí)驗(yàn)

混合溶液　　　　　

A

B

C

D

E

F

4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0．5

2．5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=　　　　，V6=　　　　，V9=　　　�。� 

②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈　　　　色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈　　　　色； 

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）第四章檢測試卷（解析版） 題型：選擇題

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(N)= 6．0 mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22．4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是(　　)

A．原混合溶液中c(K+)為2 mol·L-1

B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0．5 mol

D．電解后溶液中c(H+)為2 mol·L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）第二章檢測試卷（解析版） 題型：填空題

反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：

（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a∶b∶c為　； 

（2）A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)椤　　　　　　　　　　　　。?#xa0;

（3）B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是　　　　，其值是　　　��； 

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是　　　　　，采取的措施是　　　��； 

（5）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2　　　T3(填“>”“<”或“=”)，判斷的理由是��； 

（6）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10 min后達(dá)到新的平衡，請?jiān)谙聢D中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(曲線上必須標(biāo)出A、B、C)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）第二章檢測試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0．8 mol·L-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0．04 mol·L-1·s-1，則這段時(shí)間為(　　)

A．0．1 sB．2．5 sC．5 sD．10 s

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）第三章檢測試卷（解析版） 題型：選擇題

溫度相同，濃度均為0．2 mol·L-1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是(　　)

A．③①④②⑤

B．①③⑤④②

C．③②①⑤④

D．⑤②④①③

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）第一章檢測試卷（解析版） 題型：選擇題

下列能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是(　　)

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）4.2.2燃料電池試卷（解析版） 題型：選擇題

氫氧燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽唤?jīng)過熱能這一中間形式，已用于宇宙飛船及潛艇中，其電極反應(yīng)為：

負(fù)極：2H2+4OH--4e-4H2O 正極：O2+2H2O+4e-4OH-

所產(chǎn)生的水還可作為飲用水，今欲得常溫下1 L水，則電池內(nèi)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量約為(　　)

A．8．9×10-3 mol

B．4．5×10-2 mol

C．1．1×102 mol

D．5．6×10 mol

 

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