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9.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．熱的純堿去污效果更好

B．在H2、I2和HI組成的平衡體系加壓后，混合氣體顏色變深

C．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．高壓下有利于提高合成氨的產率

B

【解析】

試題分析：碳酸根水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈堿性，水解過程是吸熱過程，升高溫度促進碳酸根水解，堿性增強，去油污能力增強，能用勒夏特利原理解釋；即使平衡不移動，壓縮體積，顏色也會加深，所以B無法用勒夏特列原理解釋；氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應是一個可逆反應，Cl2+H2O?HClO-+H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當于氯氣溶于水的反應中增加了大量的生成物氯離子，根據勒夏特列原理，平衡向逆反應方向移動，氯氣溶解量減小，所以可以勒夏特列原理解釋；

考點：勒夏特列原理及應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省高三上學期第五次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

27.（14分）氮是一種非常重要的元素，它的單質和化合物應用廣泛，在科學技術和生產中有重要的應用。試回答下列問題：

（1）N2和H2為原料合成氨氣的反應為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H<0，下列措施可以提高H2的轉化率是（填選項序號） 。

a．選擇適當的催化劑 b．增大壓強

c．及時分離生成的NH3 d．升高溫度

（2）在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體充入一個2L固定容積的密閉容器中，10分鐘后反應達平衡時，n（N2）=1.0mol，n（H2）=1.0mol，n（NH3）=0.4mol，則反應速率v（N2）= mol/(L·min)。

（3）在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H>0

該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如下圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號） 。

a．在t1-t­2時，可依據容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

b．在t2時，采取的措施一定是升高溫度

c．在t3-t4時，可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

d．在t0-t5時，容器內NO2的體積分數在t3-t4時值的最大

（4）氨和聯氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，最常見的制備聯氨的方法是以丙酮為催化劑，用次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1，寫出該反應的化學方程式： 。

（5）已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol

若有17 g 氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為 。

（6）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式是4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O，電解質溶液一般使用KOH溶液，則負極電極反應式是 ．從理論上分析，該電池工作過程中 (填“需要”或“不需要”)補充堿(KOH)．

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科目：高中化學 來源：2015-2015湖南省高二12月學科聯賽化學試卷（解析版） 題型：選擇題

11.已知溫度T時水的離子積常數為。該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，

D．混合溶液中，

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高二上學期第二次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

21.化學中通常用圖像直觀地描述化學反應進程或結果。下列圖像及描述正確的是

A．圖1表示Zn－Cu原電池反應過程中的電流強度的變化，t時可能加入了雙氧水

B．圖2表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定濃度相同的三種一元酸，曲線①的酸性最強

C．圖3表示可逆反應：H2（g）+I2（g）2HI（g）在一段時間內，各組分濃度的變化圖，t1時刻速率關系為：υ正=υ逆

D．圖4表示可逆反應：N2（g）+O2（g）2NO（g）ΔH <0 ，正、逆反應速率隨溫度變化的曲線圖

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高二上學期第二次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

14.有媒體報道一種新型污水處理裝置問世，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能，該裝置的構造如圖所示。下列說法中正確的是

A．裝置外電路中箭頭的方向代表電流的方向

B．該裝置為原電池裝置，其中N為負極

C．若有機廢水中含有葡萄糖，則M電極發(fā)生的電極反應式為C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2＋24H＋

D．該處理工藝會導致有機廢水酸性增強，仍舊不能直接排放

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高二上學期第二次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

4．常溫下在水中加入下列物質，不會破壞水的電離平衡的是

A．通入HCl氣體 B．加入氨水 C．加入乙醇 D．加入金屬鈉

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科目：高中化學 來源：2014-2015云南省景洪市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

22、寫出下列物質反應的離子方程式為

（1）HCl與Na2CO3：____________ ____________；

（2）HCl與AgNO3：____________ ______________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015云南省景洪市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

5、下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是

A、蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā) B、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

C、萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D、過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省文登市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑，能有效地防止腎移植排斥，其結構簡式如下圖所示：，有關麥考酚酸說法錯誤的是

A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

B．在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去反應

C．1 mol麥考酚酸最多能與4 mol H2反應

D．1 mol麥考酚酸最多能與3 mol NaOH反應

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