Question

有一包白色粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、K₂SO₄、CuCl₂、BaCl₂、K₂CO₃和Na₂SO₄，現(xiàn)按下列步驟進行實驗：
（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀
（2）在濾出的沉淀中加入稀HNO₃后，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體
（3）取濾液做焰色反應，火焰呈黃色，隔著藍色鈷玻璃觀察，未見紫色火焰．由上述實驗現(xiàn)象推斷：混合物中一定含有

 

，一定不含有

 

，不能肯定是否含有

 

．

Answer 1

考點：鈉的重要化合物,幾組未知物的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：依據(jù)（1）可知有顏色的離子肯定沒有，因為只有鋇離子才可以形成沉淀，一定有BaCl₂，可能存在含碳酸根或硫酸根的物質(zhì)；
依據(jù)（2）加入稀HNO₃后，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體判斷，沉淀一定有碳酸鋇和硫酸鋇；
依據(jù)（3）確定有鈉元素，一定沒有鉀元素，氯離子無法確定．

解答： 解：（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀，可判斷一定無CuCl₂，一定有BaCl₂，因為只有鋇離子才可以形成沉淀，同時可能含碳酸根的化合物或含硫酸根離子的化合物；
（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體，說明沉淀一定有碳酸鋇和硫酸鋇，反應為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）取濾液做焰色反應，火焰呈黃色，透過藍色的鈷玻璃觀察，未見紫色火焰，說明一定有鈉離子，不含鉀離子，所以原混合物中一定含有Na₂CO₃，無K₂SO₄、K₂CO₃，綜上所述：原混合物中一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂，一定不含有CuCl₂、K₂SO₄、K₂CO₃，可能含有NaCl，
故答案為：Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂；CuCl₂、K₂SO₄、K₂CO₃；NaCl．

點評：本題考查了物質(zhì)檢驗的方法和應用，關(guān)鍵是依據(jù)實驗現(xiàn)象做出判斷，利用存在的物質(zhì)排除不存在的物質(zhì)，屬于常考題．