下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
B、K+、Na+、OH-、NO3-
C、H+、NH4+、Fe3+、SO42-
D、H+、Cl-、CH3COO-、NO3-
考點：離子共存問題
專題：
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，不能相互促進水解等，則離子大量共存，并結(jié)合加NaOH不生成沉淀來解答．
解答： 解：A．Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A不選；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀，故B選；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后生成氫氧化鐵沉淀，故C不選；
D．H+、CH3COO-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能共存，故D不選；
故選B．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷錯誤的是（　�。�
A、沸點：NH3＞PH3＞AsH3
B、結(jié)合質(zhì)子的能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
C、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NCl3是一種淡黃色的油狀液體，測得其分子具有三角錐形結(jié)構(gòu)，下列對NCl3的有關(guān)描述中正確的是（　�。�
A、它是一種非極性分子
B、它還能以配位鍵跟Cl-結(jié)合
C、它的沸點比PCl3更高
D、已知NBr3對光很敏感，故NCl3也具有光敏性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列離子：H+、OH-、Al3+、Fe2+、NO3-、HCO3-、NH4+、SO32-、Cl-、Fe3+、SCN-、Na+．
在如下條件下能大量共存的是：
（1）酸性條件下的無色溶液中，一定不含
 
；
（2）堿性條件下的無色溶液中，一定不含
 
；
（3）加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的無色溶液，若顯酸性則有：
 
，若顯堿性則有：
 
；
（4）向溶液中加入Fe（OH）2 ，F(xiàn)e（OH）2 溶解且溶液顯紅色的，該溶液中一定含有上述離子中的
 
，一定不含
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)中所含原子數(shù)目最多的是（　　）
A、0.5 mol NH3
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L He
C、4℃時 9 mL 水
D、0.2 mol H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗發(fā)現(xiàn)：鎂帶與NH4Cl溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，后來還產(chǎn)生白色不溶物．某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗方案來驗證產(chǎn)物并探究反應(yīng)原理．
（1）驗證反應(yīng)產(chǎn)物  稱取0.5 g鎂粉放入試管中，加入4.0 mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液，反應(yīng)劇烈，有大量氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色絮狀沉淀，放出大量熱．
序號實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
①用濕潤的酚酞試紙檢驗反應(yīng)產(chǎn)生的氣體試紙變紅
 
②用排水法收集一試管氣體，移近酒精燈火焰產(chǎn)生輕微爆鳴聲該氣體成分為
 
③濾出白色沉淀，用蒸餾水洗凈，向其中加入少量HCl溶液白色沉淀溶解離子方程式：
 
（2）探究反應(yīng)原理
【提出猜想】a．鎂與氯化銨水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)生成H2． b．NH
 
+
4
直接與Mg反應(yīng)產(chǎn)生H2．
【實驗驗證】分別稱取0.2 g 鎂粉放入3支試管中，加入下列溶液，實驗現(xiàn)象記錄如下：
試管序號加入溶液實驗現(xiàn)象
①3.0 mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液（pH=4.6）先產(chǎn)生大量氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀
②3.0 mL 1.0 mol/L CH3COONH4溶液（pH=7.0）先產(chǎn)生大量氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀
③3.0 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液（pH=3.4）產(chǎn)生少量氣泡，無沉淀
上述實驗證明猜想
 
是正確的．鎂與氯化銨溶液反應(yīng)時，產(chǎn)生沉淀之前的離子方程式是
 
，生成沉淀的化學(xué)方程式是
 
．
（3）拓展研究  鎂與氯化銨溶液反應(yīng)生成的白色沉淀應(yīng)該是Mg（OH）2，但根據(jù)MgCl2?6H2O加熱時會生成堿式氯化鎂推測，該白色沉淀中是否存在Mg（OH）Cl呢？
請你設(shè)計實驗方案加以證明：取鎂與氯化銨溶液反應(yīng)所得懸濁液，①
 
，若 ②
 
，則證明沉淀中有Mg（OH）Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評價合理的是（　　）
實驗事實熱化學(xué)方程式評價
A已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）
△H=-57.3 kJ?mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合		H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）
═BaSO4（s）+2H2O（l）
△H=-114.6 kJ?mol-1		正確
B醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合CH3COOH（aq）+NaOH（aq）
═NaCl（aq）+H2O（l）
△H=-57.3kJ?mol-1		不正確；因為醋酸狀態(tài)為“aq”，而不是“l(fā)”．
C160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6 kJSO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）
△H=-130.3 kJ?mol-1		不正確；因為反應(yīng)熱為△H=-260.6kJ?mol-1
D已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJC（s）+O2（g）═CO2（g）
△H=-393.51 kJ?mol-1		不正確；同素異形體要注名稱：C（石墨）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，現(xiàn)按下列步驟進行實驗：
（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀
（2）在濾出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體
（3）取濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，隔著藍色鈷玻璃觀察，未見紫色火焰．由上述實驗現(xiàn)象推斷：混合物中一定含有
 
，一定不含有
 
，不能肯定是否含有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，pH試紙的使用；過濾；蒸發(fā)．均要用到的儀器是（　�。�
A、試管B、漏斗
C、膠頭滴管D、玻璃棒

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同步練習(xí)冊答案