Question

下列有關熱化學方程式的評價合理的是（　　）

	實驗事實	熱化學方程式	評價
A	已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l） △H=-57.3 kJ?mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合	H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq） ═BaSO4（s）+2H2O（l） △H=-114.6 kJ?mol-1	正確
B	醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合	CH3COOH（aq）+NaOH（aq） ═NaCl（aq）+H2O（l） △H=-57.3kJ?mol-1	不正確；因為醋酸狀態(tài)為“aq”，而不是“l(fā)”．
C	160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應生成H2SO4，放出熱量260.6 kJ	SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq） △H=-130.3 kJ?mol-1	不正確；因為反應熱為△H=-260.6kJ?mol-1
D	已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJ	C（s）+O2（g）═CO2（g） △H=-393.51 kJ?mol-1	不正確；同素異形體要注名稱：C（石墨）

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、根據SO₄^2-、Ba²⁺反應生成BaSO₄，需要放出熱量來判斷；
B、醋酸是弱酸，電離時需要吸熱；
C、根據160 g SO₃（2mol）氣體與適量水恰好完全反應生成H₂SO₄，放出熱量260.6 kJ，則1mol SO₃氣體與適量水恰好完全反應生成H₂SO₄，放出熱量130.3 kJ；
D、根據C有同素異形體，而同素異形體的能量是不同的．

解答： 解：A、因SO₄^2-、Ba²⁺反應生成BaSO₄，需要放出熱量，所以反應熱小于-114.6 kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、因醋酸是弱酸，電離時需要吸熱，所以反應熱大于-57.3k J?mol^-1，故B錯誤；
C、因160 g SO₃（2mol）氣體與適量水恰好完全反應生成H₂SO₄，放出熱量260.6 kJ，則1molSO₃氣體與適量水恰好完全反應生成H₂SO₄，放出熱量130.3 kJ，故C錯誤；
D、因C有同素異形體，而同素異形體的能量是不同的，則評價合理，故D正確；
故選D．

點評：本題考查熱化學方程式以及反應熱的計算，題目難度中等，注意理解中和熱的概念、把握熱化學方程式的書寫方法，以及利用化學方程式計算反應熱等問題．