Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）

• A、1molH₂O所含有的原子數(shù)為N_A
• B、常溫常壓下，32gO₂含有的氧原子數(shù)為2N_A
• C、常溫常壓下，11.2 L氯氣所含的分子數(shù)為N_A
• D、1L0.1mol/L NaCl 溶液中所含的Na⁺為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．水分子中含有3個原子，1mol水中含有3mol原子；
B．32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣含有2mol氧原子；
C．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氯氣的物質(zhì)的量；
D．1L0.1mol/L NaCl 溶液中含有0.1mol溶質(zhì)氯化鈉，含有0.1mol鈉離子．

解答： 解：A．1mol水中含有3mol原子，所含有的原子數(shù)為3N_A，故A錯誤；
B．32g氧氣的物質(zhì)的量是1mol，含有2mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為2N_A，故B正確；
C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2L氯氣的物質(zhì)的量及分子數(shù)，故C錯誤；
D．1L0.1mol/L NaCl 溶液含有溶質(zhì)氯化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯化鈉中含有0.1mol鈉離子，溶液中所含的Na⁺為0.1N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件；掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．