用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、100mL 0.1mol?L-1的稀硫酸中含有SO42-個(gè)數(shù)為0.1NA
B、1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA
C、2.7g金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，鋁失去電子數(shù)為3NA
D、12.4g白磷（分子式為P4）中含有磷原子數(shù)為0.4NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．100mL 0.1mol?L-1的稀硫酸溶液中含有溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量為0.01mol，0.01mol硫酸在溶液中能夠電離出0.01mol硫酸根離子；
B．碳正離子中含有8g電子，1mol碳正離子含有8mol電子；
C．鋁為3價(jià)金屬，2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)失去0.3mol電子；
D．12.4g白磷中含有12.4gP原子，含有0.4mol磷原子．
解答： 解：A．100mL 0.1mol?L-1的稀硫酸中含有0.01mol溶質(zhì)硫酸，含有0.01mol硫酸根離子，含有SO42-個(gè)數(shù)為0.01NA，故A錯(cuò)誤；
B．1mol碳正離子中含有8mol電子，含有電子數(shù)為8NA，故B錯(cuò)誤；
C．2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鋁完全反應(yīng)失去0.3mol電子，鋁失去電子數(shù)為0.3NA，故C錯(cuò)誤；
D．12.4g白磷中含有磷原子的質(zhì)量是12.4g，含有0.4mol磷原子，含有磷原子數(shù)為0.4NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在室溫下有下列四種溶液
A．0.1mol/L NH4Cl    B．0.1mol/L CH3COONH4
C．0.1mol/L NH4HSO4 D．0.1mol/L NH3?H2O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）溶液D呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是
 
（用離子方程式表示）；
（2）在上述四種溶液中，pH最小的是
 
（填序號(hào)）；
（3）溶液B、C中c（NH4+）的大小關(guān)系是B
 
C（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）室溫下，測得溶液B的pH=7，則此溶液中CH3COO一與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO-）
 
c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求冋答下列問題
（1）用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某 些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵 C-C C-H H-H C-O C=O H-O
鍵能（kJ?mol-1） 348 413 436 358 750 463
計(jì)算上述反應(yīng)的焓變△H=
 
，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；若升高溫度，則平衡常數(shù)
 
 （填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）常溫下，將40mL0.10mol?L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20mL0.10mol?L-1醋酸溶 液中，充分反應(yīng)（體積變化忽略不計(jì)）．則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="j90egz5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）在25℃時(shí)，將c mol?L-1的醋酸溶液與0.02mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液 剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
．
（4）25℃時(shí)，向 50mL0.018mol?L-1的 AgNO3 溶液中加入 50mL0.02mol．L-1鹽酸，生成沉淀．若已知Ksp （AgCl）=1.8×10-10則此時(shí)溶液中的c（Ag+）=
 
．（體積變化忽略不計(jì)）若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL0.001mol?L-1鹽酸，是 否繼續(xù)產(chǎn)生沉淀
 
（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2SO2+O2
一定條件
2SO3 是工業(yè)上制造硫酸的重要反應(yīng)．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A、增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率
B、降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
C、使用催化劑不影響反應(yīng)速率
D、一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列措施不利于環(huán)境保護(hù)的是（　　）
A、推廣使用無鉛汽油
B、提倡使用太陽能
C、推廣使用無磷洗衣粉
D、提倡個(gè)人使用大批量汽車

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、1molH2O所含有的原子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，32gO2含有的氧原子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，11.2 L氯氣所含的分子數(shù)為NA
D、1L0.1mol/L NaCl 溶液中所含的Na+為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應(yīng)2P（g）+Q（g）?3M（g）達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A、正反應(yīng)和逆反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率不相等
B、P、Q全部轉(zhuǎn)化成M
C、應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變化
D、反應(yīng)已經(jīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中的一些常見物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、H為空氣中主要成分，氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，氣體D遇到A很快變成紅棕色E，C屬于氧化物，I是紫紅色金屬單質(zhì)．X為常見液體（部分反應(yīng)條件及生成物沒有全部列出）．

回答下列問題．
（1）C的化學(xué)式為
 
．
（2）X的電子式為
 
．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式
 
．

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