Question

在室溫下有下列四種溶液
A．0.1mol/L NH₄Cl    B．0.1mol/L CH₃COONH₄
C．0.1mol/L NH₄HSO₄ D．0.1mol/L NH₃?H₂O
請回答下列問題：
（1）溶液D呈

 

性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是

 

（用離子方程式表示）；
（2）在上述四種溶液中，pH最小的是

 

（填序號）；
（3）溶液B、C中c（NH₄⁺）的大小關(guān)系是B

 

C（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）室溫下，測得溶液B的pH=7，則此溶液中CH₃COO^一與NH₄⁺濃度的大小關(guān)系是：c（CH₃COO^-）

 

c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）一水合氨電離出氫氧根離子 導(dǎo)致溶液呈堿性；
（2）溶液的pH最小，說明該溶液中氫離子濃度最大，根據(jù)溶質(zhì)的性質(zhì)判斷；
（3）醋酸根離子促進銨根離子水解、氫離子抑制銨根離子水解；
（4）室溫下，pH=7，說明溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，再結(jié)合電荷守恒判斷．

解答： 解：（1）一水合氨電離呈氫氧根離子導(dǎo)致溶液呈堿性，電離方程式為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，故答案為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）A．0.1mol/L NH₄Cl為強酸弱堿鹽，其溶液呈弱酸性，氫離子濃度小于0.1mol/L；
B．0.1mol/L CH₃COONH₄為弱酸弱堿鹽，醋酸根離子和銨根離子水解程度相等，所以其溶液呈中性；
C．0.1mol/L NH₄HSO₄完全電離生成氫離子，導(dǎo)致其溶液中氫離子濃度為0.1mol/L；
D．0.1mol/L NH₃?H₂O為堿，溶液呈堿性；
溶液的pH最小，說明該溶液中氫離子濃度最大，根據(jù)以上分析知，pH最小的是硫酸氫銨，
故選C；
（3）醋酸根離子促進銨根離子水解、氫離子抑制銨根離子水解，所以相同濃度的兩種溶液中銨根離子濃度B＜C，故答案為：＜；
（4）室溫下，pH=7，說明溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺），故答案為：=．

點評：本題以鹽類水解為載體考查了離子濃度大小比較、pH大小的計算、弱電解質(zhì)的電離等知識點，根據(jù)鹽類水解特點、弱電解質(zhì)電離特點結(jié)合電荷守恒來分析解答，注意醋酸銨為弱酸弱堿鹽，因為醋酸根離子和銨根離子水解程度相等，導(dǎo)致醋酸銨溶液呈中性．