某同學(xué)甲采用如下圖I所示裝置驗證銅與稀硝酸的反應(yīng)，并用排水法收集NO氣體．
（1）請寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）若上述裝置的試管中收集到無色氣體，能說明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的一定是NO嗎？
 
（填“能”或“否”）；理由是
 
．
（3）乙同學(xué)認為甲同學(xué)的裝置有缺陷，他采用圖 II裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成了NO．實驗時，先向注射器內(nèi)加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內(nèi)的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時間后，注射器內(nèi)有無色氣體產(chǎn)生．請回答：證明無色氣體NO的實驗操作和現(xiàn)象是
 
，
 
．
考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計,硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：實驗設(shè)計題
分析：（1）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；
（2）二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸；
（3）注射器內(nèi)沒有空氣，可防止生成的一氧化氮被氧化，反應(yīng)時，可打開止水夾，取下橡皮帽，如氣體變成紅棕色，可說明生成NO，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮．
解答： 解：（1）銅和稀硝酸反應(yīng)的方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ）2+2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ）2+2NO↑+4H2O；
（2）不能證明銅和稀硝酸反應(yīng)一定生成NO，因若生成的氣體是二氧化氮，用排水法收集時，二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮，也會收集到無色氣體，
故答案為：否；若生成的氣體是二氧化氮，用排水法收集時也會收集到無色氣體；
（3）注射器內(nèi)沒有空氣，可防止生成的一氧化氮被氧化，反應(yīng)時，可打開止水夾，反應(yīng)一點時間后，取下橡皮帽，如氣體變成紅棕色，可說明生成NO，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，
故答案為：取下橡皮帽；無色氣體變成紅棕色．
點評：本題考查硝酸與銅反應(yīng)的實驗探究，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握實驗的原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗裝置或操作正確的是（　�。�
A、
過濾
B、
存放濃硝酸
C、
蒸餾
D、
分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬．工業(yè)上常用赤鐵礦為原料生產(chǎn)鐵．
（1）將2.0g赤鐵礦（主要成分Fe2O3）溶于過量稀硫酸并制成100mL溶液，測得其中含有H+、Al3+、Fe3+、SO42-四種離子（不考慮其他離子）．已知部分離子的物質(zhì)的量濃度：c（H+）=0.03mol/L、c（Al3+）=0.03mol/L、c（SO42-）=0.36mol/L，則該赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（2）若一定量的鋁與足量氧化鐵在高溫下完全反應(yīng)得到a g鐵，則另取相同質(zhì)量的鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為
 
L（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在室溫下有下列四種溶液
A．0.1mol/L NH4Cl    B．0.1mol/L CH3COONH4
C．0.1mol/L NH4HSO4 D．0.1mol/L NH3?H2O
請回答下列問題：
（1）溶液D呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是
 
（用離子方程式表示）；
（2）在上述四種溶液中，pH最小的是
 
（填序號）；
（3）溶液B、C中c（NH4+）的大小關(guān)系是B
 
C（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）室溫下，測得溶液B的pH=7，則此溶液中CH3COO一與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO-）
 
c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種pH為2的鹽酸溶液100ml：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度
 
mol/L；
（2）若使該鹽酸溶液的pH升到3，如果加入蒸餾水，應(yīng)加
 
ml．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）X、Y和Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，它們滿足以下條件：
①元素周期表中，X和Y相鄰，Y和Z也相鄰；
②X、Y和Z三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17
則X是
 
元素，Y是
 
元素，Z是
 
元素（均填寫名稱）．
（2）
寫出A的分子式
 
，B的結(jié)構(gòu)簡式
 
，C的名稱
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

《化學(xué)與生活》
（1）糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素都是人類的基本營養(yǎng)物質(zhì)．下表為某品牌燕麥片標簽中的一部分．
每100g含有
營養(yǎng)成分		 糖類 油脂 蛋白質(zhì) 維生素C 鈣 鎂 鈉 鋅
7.6g 7.8g 7.4g 18mg 201mg 18.2mg 30.8mg 8.1mg
該燕麥片的營養(yǎng)成分中，能與水反應(yīng)生成氨基酸的營養(yǎng)物質(zhì)是
 
，每克營養(yǎng)物質(zhì)氧化時放出能量最多的是
 
，一般營養(yǎng)、健康類雜志中提到的“碳水化合物”是指
 
，人體必需的微量元素是
 
．
（2）維生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊試液，石蕊變紅色，加熱該溶液至沸騰，紅色消失．因此，烹調(diào)富含維生素C的食物時，應(yīng)該注意
 
；在堿性條件下，維生素C易被空氣氧化，燒煮時最好加一點
 
．
（3）我們穿的衣服通常是由纖維織成的，常見的纖維有棉花、羊毛、滌綸等．用灼燒法可初步鑒別三種纖維，給三種纖維編號后，分別灼燒產(chǎn)生的氣味如下：
纖維編號 ① ② ③
灼燒時的氣味 特殊氣味 燒紙氣味 燒焦羽毛氣味
則羊毛的編號為
 
，棉花的編號為
 
，滌綸的編號為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求冋答下列問題
（1）用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某 些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵 C-C C-H H-H C-O C=O H-O
鍵能（kJ?mol-1） 348 413 436 358 750 463
計算上述反應(yīng)的焓變△H=
 
，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
 
；若升高溫度，則平衡常數(shù)
 
 （填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）常溫下，將40mL0.10mol?L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20mL0.10mol?L-1醋酸溶 液中，充分反應(yīng)（體積變化忽略不計）．則溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
（3）在25℃時，將c mol?L-1的醋酸溶液與0.02mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液 剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
．
（4）25℃時，向 50mL0.018mol?L-1的 AgNO3 溶液中加入 50mL0.02mol．L-1鹽酸，生成沉淀．若已知Ksp （AgCl）=1.8×10-10則此時溶液中的c（Ag+）=
 
．（體積變化忽略不計）若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL0.001mol?L-1鹽酸，是 否繼續(xù)產(chǎn)生沉淀
 
（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、1molH2O所含有的原子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，32gO2含有的氧原子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，11.2 L氯氣所含的分子數(shù)為NA
D、1L0.1mol/L NaCl 溶液中所含的Na+為NA

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