Question

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如表：

元素	相  關(guān)  信 息
X	X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
Y	Y是地殼中含量最高的元素
Z	Z是地殼中含量最高的金屬元素
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14

（1）W位于元素周期表第

 

周期第

 

族；W的原子半徑比X的

 

（填“大”或“小”）．
（2）單質(zhì)Z的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．X、W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：

 

＞

 

（填化學(xué)式）．
（3）Z的氯化物溶液顯酸性的原因（用離子方程式表示）

 

；
（4）在25℃、101Kpa下，已知6g的X固體單質(zhì)在Y₂氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱a KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y是地殼中含量最高的元素，則Y為O元素；X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H₂XO₃，其最高正化合價(jià)為+4，則X為C元素；Z是地殼中含量最高的金屬元素，則Z為Al；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14，其質(zhì)子數(shù)=28-14=14，故W為Si，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y是地殼中含量最高的元素，則Y為O元素；X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H₂XO₃，其最高正化合價(jià)為+4，則X為C元素；Z是地殼中含量最高的金屬元素，則Z為Al；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14，其質(zhì)子數(shù)=28-14=14，故W為Si，
（1）W為Si元素，位于元素周期表第三周期第ⅣA族；同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Si＞C，
故答案為：三、ⅣA；大：
（2）Z為Al元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，非金屬性C＞Si，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案為：；H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）AlCl₃溶液中鋁離子水解：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（4）在25℃、101Kpa下，6g的碳單質(zhì)在O₂氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱a KJ，則1mol碳完全燃燒放出的熱量=a kJ×

1mol×12g/mol

6g

=2a kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-2a kJ/mol，
故答案為：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-2a kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及核外電子排布、元素周期律、鹽類水解、熱化學(xué)方程式等，明確元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，難度不大．