Question

2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g）若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）=0.25mol?L^-1?s^-1，下列推斷正確的是（　　）

• A、v（C）=0.2 mol?L^-1?s^-1
• B、z=3
• C、B的轉(zhuǎn)化率為25%
• D、C的體積分?jǐn)?shù)為28.6%

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，則A轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為2mol×50%=1mol，則
     2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g）
開始  2       2        0       0
轉(zhuǎn)化  1        1.5      1      0.5z
2s后  1        0.5      1       0.5z
v（D）=0.25mol?L^-1?s^-1，即

0.5zmol 2L

2s

=0.25mol?L^-1?s^-1，解得z=2，以此來解答．

解答： 解：若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，則A轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為2mol×50%=1mol，則
     2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g）
開始  2       2        0       0
轉(zhuǎn)化  1        1.5      1      0.5z
2s后  1        0.5      1       0.5z
v（D）=0.25mol?L^-1?s^-1，即

0.5zmol 2L

2s

=0.25mol?L^-1?s^-1，解得z=2，
A．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v（C）=v（D）=0.25mol?L^-1?s^-1，故A錯誤；
B．由上述計算可知，z=2，故B錯誤；
C．B的轉(zhuǎn)化率為

1.5mol

2mol

×100%=75%，故C錯誤；
D．C的體積分?jǐn)?shù)為

0.5×2

1+0.5+1+0.5×2

×100%=28.6%，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握化學(xué)平衡三段法計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及計算能力的考查，題目難度不大．