按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，H2SO4、NaOH、HCl、CH3COOH四種物質(zhì)中，有一種與另外三種有明顯的不同，請(qǐng)寫出這種物質(zhì)的化學(xué)式及分類的依據(jù)（寫出兩種）：
（1）這種物質(zhì)是
 
，分類依據(jù)是
 
．
（2）這種物質(zhì)是
 
，分類依據(jù)是
 
．
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的酸堿性判斷；
（2）根據(jù)物質(zhì)的組成元素分析．
解答： 解：（1）H2SO4、NaOH、HCl、CH3COOH四種物質(zhì)中，NaOH為堿性物質(zhì)，其它的為酸性物質(zhì)，所以根據(jù)物質(zhì)的酸堿性分類；
故答案為：NaOH；物質(zhì)的酸堿性；
（2）H2SO4、NaOH、HCl、CH3COOH四種物質(zhì)中，HCl中不含氧元素，其它三種都含有氧元素；
故答案為：HCl；組成中是否含氧．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分類，解答時(shí)要分析物質(zhì)的元素組成和物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在A、B、C三試管中分別盛有Cl-、Br-、I- 的溶液，向A試管中加入新制的氯水和CCl4，出現(xiàn)分層，下層為橙紅色，再將此溶液倒入C試管中，無變化，則A、B、C三支試管中所盛有的離子依次是（　�。�
A、I-、Br-、Cl-
B、Br-、I-、Cl-
C、Cl-、I-、Br-
D、Br-、Cl-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是立方烷的球棍模型，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、其一氯代物只有一種
B、其二氯代物有三種
C、分子中σ鍵均由sp3-s電子云重疊而成
D、它與苯乙烯（C6H5-CH=CH2）互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液，其中可能存在如下離子：Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果于如圖所示．

試回答下列問題：
（1）生成沉淀甲的離子方程式為
 
．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式
 
．
（3）沉淀丙可能是
 
，用化學(xué)實(shí)驗(yàn)確定其成分的方法是
 
．
（4）綜合上述信息，可以肯定存在的離子是
 
，一定不存在的離子是
 
，可能存在的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問題可以從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí)，某教師設(shè)計(jì)了如圖裝置（夾持裝置儀器已省略），其實(shí)驗(yàn)操作為：按圖安裝好，先關(guān)閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節(jié)奏（間歇性）通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．試回答以下問題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，C中熱水的作用：
 
；
（2）M處有機(jī)物參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
（3）由于裝置設(shè)計(jì)上的缺陷，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能會(huì)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．施萊辛（Schlesinger）等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣：BH4-+2H2O═BO2-+4H2↑（反應(yīng)實(shí)質(zhì)為水電離出來的H+被還原）．研究表明，該反應(yīng)生成H2的速率受外界條件影響．下表為pH和溫度對(duì)NaBH4半衰期的影響（半衰期是指反應(yīng)過程中，某物質(zhì)的濃度降低到初始濃度一半時(shí)所需的時(shí)間）．
體系
pH		 不同溫度下NaBH4的半衰期（min）
0℃ 25℃ 50℃ 75℃
8 4.32×100 6.19×10-1 8.64×10-2 1.22×10-2
10 4.32×102 6.19×101 8.64×100 1.22×100
12 4.32×104 6.19×103 8.64×102 1.22×102
14 4.32×106 6.19×105 8.64×104 1.22×104
（1）已知NaBH4與水反應(yīng)后所得溶液顯堿性，用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因
 
，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為
 
．
（2）從上表可知，溫度對(duì)NaBH4與水反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響？
 
．
（3）反應(yīng)體系的pH為何會(huì)對(duì)NaBH4與水反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生影響？
 
．
Ⅱ．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，常溫下是一種無色油狀液體，沸點(diǎn)為113.5℃．肼和氧氣在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：
溫度較低時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)①：N2H4+O2?N2+2H2O
溫度較高時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)②：N2H4+2O2?2NO+2H2O
不考慮其他反應(yīng)，完成下列天空：
（4）若反應(yīng)①在250℃時(shí)的平衡常數(shù)K1，350℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2，則K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）反應(yīng)②在1100℃時(shí)達(dá)到平衡后，下列措施中能使容器中
n(NO)
n(O2)
增大的有
 
（填字母序號(hào)）．
A．恒容條件下，充入He氣          B．增大容器體積
C．恒容條件下，充入N2H4          D．使用催化劑
（6）若將n mol肼和2n mol O2充入某容積n L的剛性容器中，在800℃和一定壓強(qiáng)、合適催化劑的作用下，反應(yīng)①和②同時(shí)達(dá)到平衡，實(shí)驗(yàn)測(cè)得N2的產(chǎn)率為x，NO的產(chǎn)率為y，則該條件下反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=
 
（用x、y的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于混合物的分離或提純，常用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、結(jié)晶、加熱分解等．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3結(jié)膜．可用
 
方法除去；
（2）提純含有少量KCl的KNO3時(shí)，可采用
 
方法；
（3）提取溴水中的溴，用
 
 的方法．
（4）除去食鹽溶液中的水，可采用
 
方法．
（5）淡化海水，可采用
 
方法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常作紅色顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物．探究過程如下：
查閱資料知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO．提出假設(shè)：
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3；
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O；
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，然后在所得溶液中滴加KSCN溶液．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（2）“若滴入KSCN溶液后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵”．你認(rèn)為這種說法合理嗎？
 
，理由是
 
．
若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN溶液時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
 
．
（3）探究延伸：經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4?5H2O）．經(jīng)查閱資料得知：在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe3+、Fe2+分別生成沉淀的pH如表：
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實(shí)驗(yàn)可提供的試劑有：A、氯水 B、H2O2   C、NaOH   D、Cu2（OH）2CO3實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如圖：

試回答：①試劑1為
 
  試劑2為
 
 （填字母）②固體X的化學(xué)式為
 
③操作Ⅰ為
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

單質(zhì)鈉長(zhǎng)久露置在空氣中最終產(chǎn)物為Na2CO3，其轉(zhuǎn)化過程為：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3
若露置的Na為4.6克，則最終得Na2CO3
 
克．

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同步練習(xí)冊(cè)答案