Question

若N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、1 mol氦氣分子中含2N_A個氦原子
• B、25℃時，l L pH=13的Ba（OH）₂ 溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.1N_A
• C、1.8 g重水（²₁H₂O）中所含質(zhì)子的個數(shù)為N_A
• D、1L 0.2mol/L的FeCl₃溶液中Fe³⁺的數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣中含有1mol氦原子；
B．25℃時pH=13的溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，則1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子；
C．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，重水分子中含有10個質(zhì)子，1.8g重水的物質(zhì)的量為0.09mol，含有0.9mol質(zhì)子；
D．氯化鐵溶液中鐵離子部分水解，導致鐵離子數(shù)目減少．

解答： 解：A．氦氣為單原子分子，1mol氦氣中含有1mol氦原子，含N_A個氦原子，故A錯誤；
B．25℃時，pH=13的氫氧化鋇溶液中的氫氧根離子濃度為0.1mol/L，則1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有OH^-的數(shù)目為0.1N_A，故B正確；
C．1.8g重水的物質(zhì)的量為：

1.8g

20g/mol

=0.09mol，0.09mol重水分子中含有0.9mol質(zhì)子，所含質(zhì)子的個數(shù)為0.9N_A，故C錯誤；
D．1L 0.2mol/L的FeCl₃溶液中含有溶質(zhì)氯化鐵0.2mol，由于鐵離子部分水解，溶液中鐵離子小于0.2mol，F(xiàn)e³⁺的數(shù)目小于0.2N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系，選項A為易錯點，需要明確稀有氣體為單原子分子．