在CH3COOH?CH3COO-+H+的電離平衡中，要使電離平衡右移，且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A、加NaOH（s）B、加濃鹽酸
C、加水D、加熱
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：醋酸中存在電離平衡，要使電離平衡右移，采用的方法有：加入和醋酸根離子或氫離子反應(yīng)的物質(zhì)或加熱，要使溶液中氫離子濃度增大的措施有：加入含有氫離子的物質(zhì)或加熱，二者結(jié)合分析解答．
解答： 解：A．向溶液中加入氫氧化鈉固體，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，雖然能促進(jìn)醋酸電離但氫離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；
B．向溶液中加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，但抑制醋酸電離，故B錯(cuò)誤；
C．向溶液中加入水，促進(jìn)醋酸電離但氫離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)醋酸電離，且氫離子濃度增大，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，知道哪些條件抑制醋酸電離哪些條件促進(jìn)醋酸電離，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2和CO2混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
B、常溫常壓下，24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)得到的電子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L水含有的分子數(shù)為0.25NA
D、1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的銅鋅原電池中，關(guān)于鋅電極的描述不正確的是（　�。�
A、負(fù)極B、正極
C、逐漸溶解D、發(fā)生氧化反應(yīng)的一極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某廢水中僅含右表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
陽離子 K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+
陰離子 Cl- CO
 
2-
3
 NO
 
-
3
 SO
 
2-
4
 SiO
 
2-
3
I．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無紫色火焰．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請(qǐng)推斷：
（1）由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含的陽離子是
 
（寫離子符號(hào)）．
（2）Ⅲ中加鹽酸生成無色氣體的離子方程式是
 
．
（3）Ⅲ中所得紅棕色氣體是
 
，該氣體通入水中，氣體變尤色，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）甲同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并結(jié)合計(jì)算，最終確定原溶液中所含陽離子是
 
（寫離子符號(hào)，下同），陰離子是
 
．
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為
 
g．
（6）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物．可采用不同的方法處理．以下是乙同學(xué)針對(duì)含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是
 
（填選項(xiàng)編號(hào)）．
選項(xiàng) 污染物 處理措施 方法類別
A 廢酸 加生石灰中和 物理法
B Cu2+等重金屬離子 加硫酸鹽沉降 化學(xué)法
C 合復(fù)雜有機(jī)物的廢水 通過微生物代謝 物理法
D 堿性的廢水 用CO2來中和 化學(xué)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A、NaCl溶液
B、Fe（OH）3膠體
C、鹽酸
D、硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化肥廠以氨和空氣（其中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2）為原料生產(chǎn)硝酸銨過程如下：

（1）步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，步驟②中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，合并為一個(gè)化學(xué)方程式
 
．
（2）若不考慮副反應(yīng)且各步反應(yīng)均完全，為使生產(chǎn)過程中不再補(bǔ)充空氣，則原料氣中氨（包括第③步被硝酸吸收的氨）的體積分?jǐn)?shù)最大值為
 
．
（3）假設(shè)實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)①、②中含氮物質(zhì)的利用率分別為a、b，反應(yīng)③中氨的利用率為c、硝酸的利用率為100%，則合成硝酸銨的整個(gè)流程中，氨的總利用率是多少？（要求寫出解題過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，20g2H216O所含中子數(shù)為12 NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下同）
B、其他條件相同時(shí)，金屬接觸的電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，其電化學(xué)腐蝕越快
C、Na+、NO3-、Br-、OH-在遇K3Fe（CN）6產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的溶液中一定能大量共存
D、1 mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后生成NA個(gè)膠粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．

請(qǐng)按要求填空：
（1）寫出B的電子式：
 
．
（2）反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是
 
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
，在實(shí)驗(yàn)室引發(fā)反應(yīng)④的操作是
 
．
（4）反應(yīng)⑥的離子方程式是
 
．
（5）右圖裝置中陽極的電極式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A、pH=11的溶液中：Na+、K+、HS-、ClO-
B、加入鋁片能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ba2+、K+、SO42-、HCO3-
C、c（H+）=c（H-）的溶液中：NH4+、Fe3+、NO3-、Cl-
D、c（Cu2+）=0.1mol/L的溶液中：K+、NH4+、SO42-、Br-

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