下列說法正確的是( 。
A、常溫常壓下,20g2H216O所含中子數(shù)為12 NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下同)
B、其他條件相同時(shí),金屬接觸的電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng),其電化學(xué)腐蝕越快
C、Na+、NO3-、Br-、OH-在遇K3Fe(CN)6產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的溶液中一定能大量共存
D、1 mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成NA個(gè)膠粒
考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù),金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),鹽類水解的應(yīng)用,離子共存問題
專題:基本概念與基本理論
分析:A.1mol2H216O所含中子數(shù)為10mol;
B.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng),反應(yīng)越快;
C.K3Fe(CN)6能產(chǎn)生三價(jià)鐵離子;
D.膠粒中含有一定數(shù)目的Fe(OH)3
解答: 解:A.1mol2H216O所含中子數(shù)為10mol,20g2H216O的物質(zhì)的量是1mol,所含中子數(shù)為10NA,故A錯(cuò)誤;
B.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng),反應(yīng)越快,腐蝕越快,故B正確;
C.K3Fe(CN)6能產(chǎn)生三價(jià)鐵離子,三價(jià)鐵離子與氫氧根不共存,故C錯(cuò)誤;
D.膠粒中含有一定數(shù)目的Fe(OH)3,故膠粒小于NA,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算,題目難度不大,注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題,C為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒锌呻婋x出下列離子(每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子,且互不重復(fù)).
陽離子 Na+、K+、Ba2+、NH4+
陰離子 SO42-、Cl-、OH-、CH3COO-
已知:①A、C溶液的pH均大于7,B溶液的pH小于7;D溶液焰色反應(yīng)顯黃色.
②C溶液與D溶液混合后生成白色沉淀;B溶液與C溶液混合后生成有刺激性氣味的氣體.
(1)檢驗(yàn)B中陽離子的操作方法為
 

(2)寫出C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式
 

(3)25℃時(shí),pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度之比為
 

(4)25℃時(shí),用惰性電極電解 D 的水溶液,一段時(shí)間后溶液的pH
 
7(填“>”、“<”或“=”).
(5)將等體積等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="5zjzjxt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(6)25℃時(shí),在一定體積的0.2mol?L-1的C溶液中,加入一定體積的0.1mol?L-1的鹽酸時(shí),混合溶液的pH=13.若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和,則C溶液與鹽酸的體積比是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用濃鹽酸配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí),用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸,倒入燒杯中稀釋,并洗滌量筒2~3次,將洗滌液也倒入燒杯中.這樣操作( 。
A、會(huì)使所配溶液的濃度更準(zhǔn)確
B、會(huì)使所配溶液的濃度偏高
C、會(huì)使所配溶液的濃度偏低
D、不影響所配溶液的濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在CH3COOH?CH3COO-+H+的電離平衡中,要使電離平衡右移,且氫離子濃度增大,應(yīng)采取的措施是(  )
A、加NaOH(s)B、加濃鹽酸
C、加水D、加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

綠原酸是一種新型高效的酚型天然抗氧化劑,在食品行業(yè)有著廣泛的用途,在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化劑.     

(1)在反應(yīng)①中,綠原酸與水按1:1發(fā)生反應(yīng),則綠原酸的分子式為
 
,反應(yīng)①反應(yīng)類型為
 

(2)1mol化合物I與足量金屬鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣體積為
 

(3)寫出化合物II 與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 


(4)1mol化合物II 與足量的試劑X反應(yīng)得到化合物III (),則試劑x是
 

(5)化合物Ⅳ有如下特點(diǎn):①與化合物II互為同分異構(gòu)體;②遇FeCl3溶液顯色;③1mol 化合物Ⅳ與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4mol Ag;④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種.寫出化合物Ⅳ的一種可能的結(jié)構(gòu)簡式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L NO與11.2L O2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NA
B、3.6g重水中含有的中子數(shù)為2NA
C、一定條件下,6.4g銅與過量的硫反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
D、常溫下,1L1mol?L-1的CH3COOH溶液中,所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A、常溫下,40gS03含有1.5NA個(gè)氧原子
B、1L 0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1NA個(gè)H+
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CCl4含有4NA個(gè)C-C1鍵
D、lmolNa與足量的H20反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在溶液中加入足量Na2O2后仍能共存的離子組是( 。
A、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、K+、AlO2-、SO42-、Cl-
C、Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO2-
D、Na+、Cl-、CO32-、SO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA為阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A、0.1molOH-被電解轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
B、分子式為C2H6O的有機(jī)物4.6g,其所含C-H鍵個(gè)數(shù)一定為0.6NA
C、已知2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g);△H=-196.6kJ/mol,將2NA個(gè)SO2(g)和NA個(gè)O2(g)置于密閉容器中,在一定條件下充分反應(yīng),其焓變?yōu)?196.6kJ/mol
D、在反應(yīng)5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O中,當(dāng)有15NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:5

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