液氨和水類似，也能電離：2NH3?NH4++NH2-，某溫度時，其離子積K=2×l0-30．該溫度下：
①將少量NH4Cl固體加入液氨中，K
 
2×10-30（填“＜”、“＞”或“=”）；
②將少量金屬鈉投入液氨中，完全反應(yīng)后所得溶液中各微粒的濃度大小關(guān)系為：
 
．
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：①K是溫度的函數(shù)，溫度不變K值不變；
②將少量金屬鈉投入液氨中，2NH4++2Na=NH3↑+2Na++H2↑，導致平衡正向移動，所以離子濃度大小關(guān)系為：c（NH3）＞c（NH2-）＞c（Na+）＞c（NH4+）．
解答： 解：①K是溫度的函數(shù)，溫度不變K值不變，故答案為：=；
②將少量金屬鈉投入液氨中，2NH4++2Na=NH3↑+2Na++H2↑，導致平衡正向移動，所以離子濃度大小關(guān)系為：c（NH3）＞c（NH2-）＞c（Na+）＞c（NH4+），
故答案為：c（NH3）＞c（NH2-）＞c（Na+）＞c（NH4+）．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，學生學會類推法的應(yīng)用，比較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知，25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
弱酸化學式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7，K2=5.6×l0-11
A、測得1000mL 0.50mol/L鹽酸與1000mL 0.55mol/L NaOH溶液混合時放出28.65kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的△H=-57.3kJ?mol-1
B、冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性和pH、醋酸的電離程度均先增大后減小
C、向NaCN溶液中通入少量CO2：2CN-+CO2+H2O═2HCN+CO32-
D、將0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋，則 
c(H+)
c(CH3COO-)
會增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

某小組設(shè)計如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊脂）研究電化學原理．下列敘述正確的是（　�。�
A、銀片為負極，發(fā)生的反應(yīng)為：Ag++e-=Ag
B、進行實驗時，瓊脂中K+移向Mg（NO3）2溶液
C、用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原電池
D、取出鹽橋，電流表依然有偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

若有甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）、甲醇（CH3OH）和乙醇（CH3CH2OH）在一定條件下同一反應(yīng)體系中發(fā)生酯化反應(yīng)，理論上生成
 
種酯，其中哪些是同分異構(gòu)體？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ實驗室進行實驗①制乙烯②制溴苯③石油分餾④銀鏡反應(yīng)
（1）不需要加熱的有
 
；
（2）需要水浴的有
 
；
（3）需要加碎瓷片的有
 
；
（4）反應(yīng)中必須加入濃H2SO4的有
 
；（填序號）
Ⅱ現(xiàn)有：A．（CH3）3CCl；B．（CH3）3CCH2Cl；C．（CH3）2CHCl；D．四種有機物
（1）能水解生成醇的是
 
；（填字母）
（2）不能消去成烯的是
 
；（填字母）
（3）D與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物是
 
．（寫分子式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素的核素
 
Z
A
X，其氯化物XCl2 1110mg溶于水后，加入0.1mol/L的硝酸銀溶液20mL，恰好將其中的Cl-完全沉淀．已知該核素中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．試回答下列問題：
（1）X元素的原子序數(shù)為
 
，原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（2）用電子式表示出XCl2的形成過程；
 

（3）將X的單質(zhì)放入含有酚酞的水中，現(xiàn)象是
 
；寫出該反應(yīng)的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)．
已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=a kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H2=b kJ?mol-1
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H3=c kJ?mol-1
則C的燃燒熱△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

新制Cu（OH）2和銀氨溶液都是弱氧化劑，但卻能將葡萄糖氧化成葡萄糖酸：

（1）判斷葡萄糖溶液能否使KMnO4（H+，aq）褪色．
（2）判斷葡萄糖溶液能否使溴水褪色．若能，寫出反應(yīng)方程式；若不能，請說明理由．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求回答下列問題：
（1）某元素原子的價電子為3d14s2，元素符號為
 
，最高正化合價為
 
．
（2）原子序數(shù)為26的元素的原子中有
 
個能級，
 
個未成對電子．
（3）請寫出有2個能層且p軌道中只有一對成對電子的基態(tài)原子的外圍電子排布圖
 
．
（4）請寫出次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的
1
4
的元素的基態(tài)原子的電子排布式
 
．
（5）1～36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素原子的價電子構(gòu)型為
 
．

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