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科目: 來源:不詳 題型:單選題

在恒溫容器中,可逆反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)一定達平衡狀態(tài)的是                         (   )
A.氣體的壓強不變
B.氣體的體積不變
C.混合氣的密度不變
D.有n個H—O鍵斷裂的同時有n個H—H鍵斷裂

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為:
CO(g)+2H2(g) CH30H(g)
現在容積均為l L的a、b、c三個密閉容器中分別充入l molCO和2mol H2的混合氣
體,控制溫度,進行反應,測得相關數據的關系如圖l和圖2所示。

下列說法正確的是
A.該反應的正反應的H<0
B.反應進行到5min時,a容器中v(正)= v(逆)
C.升溫或減壓,可將b中的平衡狀態(tài)轉變成e中的平衡狀態(tài)
D.達到平衡時,a、b、c中CO轉化率為b>a>c

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下,反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是(  )
A.單位時間內生成n molA2,同時生成n molAB
B.容器內混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化
C.單位時間內生成2n molAB,同時生成n molB2
D.單位時間內一個A-A鍵斷裂,同時生成二個A-B鍵

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

甲乙兩容器中發(fā)生相同的反應: A(g) + 3B(g) 2C(g) ,甲恒容、乙恒壓,溫度相同而恒定。起始時甲中加入0.01mol A和0.03mol B,乙中加入0.02molC,開始時兩容器壓強相等,最后分別達到平衡。下列有關它們平衡狀態(tài)的敘述正確的是(  )
A.體積:甲可能小于乙          B.C的物質的量:甲一定小于乙
C.壓強:甲可能大于乙          D.A、C濃度比值c(A)/c(C):甲一定小于乙

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

圖中表示外界條件(t、p)的變化對下列可逆反應的影響:
L(s)+G(g)2R(g);△H>0,y 軸表示的是     (  )
A.平衡時,混合氣中G的百分含量B.G的轉化率
C.平衡時,混合氣中R的百分含量D.L的轉化率

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列事實中,不能用勒夏特列原理來解釋的是(  )
A.加入催化劑有利于氨的氧化反應
B.氫硫酸中加堿有利于S2離子的增多
C.在100℃左右比在室溫更有利于FeCl3的水解
D.高壓條件更有利于合成氨反應

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

反應2A(氣)+3B(氣)xC(氣)+yD(氣),已知起始濃度A為5 mol/L,B為3 mol/L;C的反應速率為0.5 mol/( L·min);反應開始至平衡需2 min;平衡時D的濃度為0.5 mol/L。下列說法不正確的是(  )
A. V(A)∶V(B)=5∶3        B.  A的轉化率可能為20%
C. =2∶1              D.  D的反應速率為0.25 mol/(L·min)

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(10分)在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應:
3A(g)+B(g)      2C(g)+2D(g),2分鐘末反應達到平衡狀態(tài),生成了0.8mol D,請?zhí)顚懴旅婵瞻住?br />⑴B的平衡濃度為          。
⑵A的轉化率為           
⑶用D表示的平均反應速率為       。
⑷如果縮小容器容積(溫度不變),則平衡體系中混合氣體的密度       、平均相對分子質量         。(兩空均填“增大、“減少”或“不變”)

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

一定溫度下,1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應:
X(g)+Y(g)Z(g)+M(s),5min后達到平衡,此時生成a mol Z。下列說法正確的是
A.向平衡后的體系中加入1mol M,平衡向逆反應方向移動
B.用X表示此反應的反應速率是(0.1—0.1a)mol·(L·min)—1
C.向上述平衡體系中再充入1molX,v(正)增大,v(逆)減小,平衡正向移動
D.當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時,說明反應達到平衡狀態(tài)

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

關于化學平衡狀態(tài)和化學反應限度的說法正確的是
A.當一個可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時,正向反應速率和逆向反應速率都等于零
B.一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的限度
C.化學平衡狀態(tài)時,各物質的濃度保持相等
D.化學反應的限度由反應物的本性決定,是不可改變的

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同步練習冊答案
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