常溫下，下列各組離子在有一定關限定條件下的溶液中一定能大量共存的是

A．由水電離產生的c(H＋)＝10－12 mol·L一1的溶液中：K＋、Na＋、Fe2+、NO3－

B．常溫下，pH＝7的溶液中： Al3+、Cl－、、SO42－

C．常溫下，＝1×10－12的溶液：K＋、Cu2+、S2－、Cl－

D．pH＝13的溶液中：K＋、Ba2+ 、Cl－、OH－

能說明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是

A．某溫度下，測得溶液的pH < 7

B．溶液中c(Na＋)＝c(A2－)

C．溶液中存在Na+、HA－ 、 A2－、 H2A 多種微粒

D．NaHA溶液可與等體積等物質的量濃度的NaOH溶液恰好反應

下圖有關電化學的示意圖正確的是

對于可逆反應：mA(g)＋nB(g)xC(g)+ yD(s) ΔH＝？，在不同溫度及壓強（P1，P2）條件下，反應物A的轉化率如下圖所示，下列判斷正確的是

A．ΔH＞0，m+n＞x+y B．ΔH＜0，m+n＞x+y

C．ΔH＜0，m+n＞x D．ΔH＞0，m+n＜x

已知反應Cu(s)＋2Ag+(aq)===Cu2+(aq)＋2Ag(s)為一自發(fā)進行的氧化還原反應，將其設計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是

A．銅電極是正極，其電極反應為Cu－2e－=Cu2+

B．銀電極上發(fā)生還原反應，電極質量增加

C．當銅電極質量減少0.64g時，電解質溶液中有0.02mol電子通過

D．外電路中電子由銀電極流向銅電極

化學興趣小組的同學用如圖實驗裝置電解硫酸銅溶液，a、b為惰性電極。則下列說法錯誤的是

A．a是電解池的陰極、b是電解池的陽極

B．b電極上的電極反應為：4OH－－4e－=2H2O + O2↑

C．通電一段時間后，溶液的PH減小

D．通電一段時間后，欲使電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的CuSO4

某溫度下，在一定體積的密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度

如下表，下列說法錯誤的是

A．增大壓強反應的平衡常數不變，但X的轉化率增大

B．該反應的化學方程式為：4X (g)＋5Y (g) 4Z (g)+ 6W (g)

C．反應達到平衡時，X的轉化率為80%

D．其它條件不變，若增大Y的起始濃度，X的轉化率增大

下列事實或操作與鹽類水解無關的是

A．配制FeC13溶液時，要滴加少量的鹽酸

B．加熱蒸干并灼燒Na2SO3溶液，得到Na2SO4固體

C．明礬凈水

D．氨態(tài)氮肥（含NH4+）不能與草木灰混合使用

25℃時，濃度均為0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是

A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋c(B＋)

B．若將0.1 mol·L－1 BOH溶液稀釋至0.001 mol·L－1則溶液的pH＝9

C．若將一定量的上述兩溶液混合后pH＝7，則混合液中：c(A－)>c(B＋)

D．若將上述兩溶液按體積比1∶1混合，則混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)

（9分）研究能量的轉換，最大限度的提高能量的利用率是化學研究的重要任務之一。

（1）如圖為某太空站的能量轉化示意圖，其中燃料電池用NaOH溶液為電解液。

①光電轉換器的能量轉換形式為 。

②水電解系統(tǒng)中通常加入少量Na2SO4，加入Na2SO4的目的是 。

③燃料電池的負極反應為： 。

（2）以氫氧燃料電池（電極均為石墨電極）為電，用下圖裝置電解稀硫酸溶液。電解初期d電極附近有大量氣泡產生。

①d電極的名稱是 。（填“陰極”或“陽極”）

②c電極的電極反應式為： 。

③通電初期乙中的總反應為： 。