用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．足量的Cu與含有0.2mol H2SO4的濃硫酸共熱可生成SO2為0.1 NA

B．78 g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

D．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA

A是一種常見單質(zhì)，B、C為常見化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列判斷正確的是

A．X元素可能為Al

B．X元素一定為金屬元素

C．反應(yīng)①和②一定互為可逆反應(yīng)

D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

B．從C（石墨）＝C（金剛石） △H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

C．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：

2H2（g）＋O2（g）＝ 2 H2O（l） △H＝－285.8 kJ·mol－1

D．由H+（aq）＋OH－（aq）＝ H2O（l） △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ

常溫下，將C1 mol·L－1的鹽酸和C2 mol·L－1的氨水等體積混合，下列敘述錯誤的是

A．c(NH4+)＋c(H+)=c(Cl-)＋c(OH-)

B．當(dāng)C1= C2時(shí)，c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C．當(dāng)pH＝7，一定是C2＞C1

D．當(dāng)pH＜7，一定是C1=C2

下列敘述正確的是

A．往待測液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，以檢測待測液中是否含有Fe2+

B．往待測液中滴加BaCl2，然后滴加鹽酸，以檢測待測液中是否含有SO42－

C．蒸餾操作時(shí)應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球插入液面下

D．向試管中加入5mL SO2水溶液，然后滴加BaCl2溶液，再滴加3%的H2O2溶液，以檢測SO2具有還原性

下列離子方程式書寫正確的是

A．向水中通入氯氣：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B．向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3＋＋3Cu=2Fe＋3Cu2＋

C．將含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

D．鎂和稀硝酸反應(yīng)：Mg＋2H＋= Mg2＋＋H2↑

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z2－離子半徑大于W－離子半徑；Y是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中錯誤的是

A．元素X、M可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<W

C．Y元素在自然界中以化合物的形式存在

D．W元素的含氧酸都屬于強(qiáng)酸

分子式為C10H14的烴，有一個(gè)苯環(huán)、兩個(gè)取代基，其可能的結(jié)構(gòu)有

A．3種 B．6種 C．7種 D． 9種

若（NH4）2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)產(chǎn)物中SO2和NH3的物質(zhì)的量之比為

A．1:4 B. 3:4 C. 4:1 D. 4:3

（16分）Ⅰ．鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬之一。請回答下列問題：

（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物(Fe3C)，在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，上述反應(yīng)生成的磁性固體與過量濃硝酸反應(yīng)后的溶液中含有的鹽的化學(xué)式為 。

（2）硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制備綠礬。利用燒渣制綠礬的過程如下：

①燒渣溶于稀H2SO4過程中，有單質(zhì)硫生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式（只寫生成S的反應(yīng)式，其他反應(yīng)無需寫出） 。

②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是 。

（3）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10-36。室溫時(shí)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=3時(shí)，通過計(jì)算說明Fe3+是否沉淀完全）

（提示：當(dāng)某離子濃度小于10-5 mol?L-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全了）。

Ⅱ．（1）某溶液中有Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的金屬陽離子是________；用離子方程式解釋其原因_________________。

（2）在25℃下，向濃度均為0.01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式______________（已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 Ksp[Al(OH)3]=3×10 -34）。

（3）將Mg、Cu組成的1.96g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，固體完全溶解時(shí)收集到還原產(chǎn)物NO氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL時(shí)金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為 g。