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科目： 來(lái)源： 題型：

一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、在熔融電解質(zhì)中，O2-向負(fù)極定向移動(dòng)
B、電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2═8CO2+10H2O
C、通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e-═2O2-
D、通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e-+13O2-═4CO2↑+5H2O

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科目： 來(lái)源： 題型：

向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol?L-1的NaOH溶液時(shí)，得到的Al（OH）3沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積（mL）關(guān)系如圖所示，試回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A點(diǎn)表示的意義是
 
．
（2）圖中B點(diǎn)表示的意義是
 
B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù) 值是
 
．
（3）總的反應(yīng)用離子方程式可表示為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

以“創(chuàng)新?未來(lái)”為主題的第十四屆上海國(guó)際車(chē)展在浦東新國(guó)際博覽中心舉行．車(chē)展期間，新一代電動(dòng)汽車(chē)因其“技術(shù)含量高”“節(jié)能環(huán)保”而倍受關(guān)注．液態(tài)鋰離子電池是一種被采用的車(chē)載電池，該電池的電極反應(yīng)如下：正極6C+xLi++x e-═LixC6，負(fù)極LiNiO2-xe-═Li1-xNiO2+xLi+．則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，電子從正極流向電源的負(fù)極
B、放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)
C、該電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)iNiO2+6C
放電
充電
 Li1-xNiO2+LixC6
D、充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xNiO2+xLi++x e-═LiNiO2

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科目： 來(lái)源： 題型：

水鋰電是當(dāng)今鋰電池研發(fā)的前沿和方向之一，理論上水鋰電能量密度大，能量效率高達(dá)95%．關(guān)于如圖所示的水溶液鋰離子電池體系的敘述正確的是（　　）
A、a為電池的負(fù)極
B、放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化
C、放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移
D、電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xMn2O4+xLi═LiMn2O4

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科目： 來(lái)源： 題型：

如圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)．化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，A為無(wú)色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)．反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)：①用于金屬E的冶煉，②可用于焊接鋼軌．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D的化學(xué)式為
 

（2）寫(xiě)出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式（并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）：
 

（3）寫(xiě)出G到J反應(yīng)的方程式
 

（4）寫(xiě)出H到K反應(yīng)的離子方程式：
 

（5）寫(xiě)出F到L反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位美國(guó)科學(xué)家，以表彰他們?cè)陂_(kāi)發(fā)多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型方面所做的貢獻(xiàn)．可以用量子化學(xué)計(jì)算小區(qū)間內(nèi)（如光合作用葉綠體光反應(yīng)時(shí)酶中、生物固氮時(shí)固氮酶中）的化學(xué)反應(yīng)．

（1）固氮酶有由鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3以外，還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯，下列說(shuō)法正確的有
 

a．C2H4是非極性分子
b．碳負(fù)離子CH3-呈三角錐形
c．NO+電子式為
d．NH3沸點(diǎn)比N2高，主要是因?yàn)榍罢呤菢O性分子
（2）釩可合成電池電極也可人工合成的二價(jià)釩（V）固氮酶
①V2+基態(tài)時(shí)核外電子排布式為
 
．
②熔融空氣電池釩硼晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該晶胞中含有釩原子數(shù)目為
 
．
（3）煙酰胺結(jié)構(gòu)式如圖2所示，可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類(lèi)型有
 
，1mol該分子中含σ鍵數(shù)目為
 
．
（4）配離子[Cu（NH3）4]2+中N原子是配位原子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3中N不易與Cu2+形成配離子，其原因是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．白磷可用于制備高純度的磷酸（磷酸結(jié)構(gòu)式為），次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳等等．
完成下列填空：
（1）NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序?yàn)?div id="uu80cay" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）寫(xiě)出與磷同周期的主族元素中，離子半徑最小的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式
 
．
（3）磷酸二氫鈉主要用于制革、處理鍋爐水及在食品工業(yè)、發(fā)酵工業(yè)中作緩沖劑．其水溶液呈酸性的原因是
 
．（請(qǐng)用文字描述）
（4）已知磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換． 又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不能跟D2O發(fā)生氫交換．由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是
 


（5）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：
 
Ni2++
 
H2PO2-+
 
→
 
Ni+
 
H2PO3-+
 
．請(qǐng)完成并配平上述反應(yīng)離子方程式．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是
 
，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1摩爾電子時(shí)，理論上產(chǎn)生金屬鎳
 
克．

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科目： 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)A、B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D+H2O．請(qǐng)按要求填空：
（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì)，與B的濃溶液共熱時(shí)，產(chǎn)生C、D兩種氣體，C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應(yīng)的方程式是
 
，已知具有刺激性氣味的C氣體和Cl2都能漂白某些有色物質(zhì)，如果將兩種氣體等物質(zhì)的量通入到品紅溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
原因是
 
．如果將兩種氣體非等量通入到水中，為了驗(yàn)證哪種氣體過(guò)量，某興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：
①氯化鐵溶液     ②氯化亞鐵溶液     ③硫氰化鉀溶液   ④苯酚溶液
⑤品紅溶液        ⑥酸性高錳酸鉀溶液
若Cl2過(guò)量：取適量溶液滴加至盛有
 
（選填一個(gè)序號(hào)）試劑的試管內(nèi)，再加入
 
（選填一個(gè)序號(hào)）試劑，發(fā)生的現(xiàn)象是：
 
；若C過(guò)量：取適量溶液滴加至盛有
 
（選填一個(gè)序號(hào)）試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是：
 
．
（2）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質(zhì)；C是漂白粉的有效成分，則C發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）若A為五核10電子的陽(yáng)離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無(wú)色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體．檢驗(yàn)A中陽(yáng)離子的方法是
 
（簡(jiǎn)述操作過(guò)程及結(jié)論）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列順序正確的是（　�。�
A、熔點(diǎn)：SiO2＞SiCl4＞KCl
B、水溶性：HCl＞CO2＞SO2
C、沸點(diǎn)：乙烷＞戊烷＞丁烷
D、熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3

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科目： 來(lái)源： 題型：

合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）
一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：

完成下列填空：
（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生．NH4HS的電子式是
 
，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．NH3的沸點(diǎn)高于
H2S，是因?yàn)镹H3分子之間存在著一種比
 
力更強(qiáng)的作用力．
（2）室溫下，0.1mol/L的氯化銨溶液和0.1mol/L的硫酸氫銨溶液，酸性更強(qiáng)的是
 
，其原因是
 
．已知：H2SO4：Ki2=1.2×10-2NH3?H2O：Ki=1.8×10-5．
（3）圖2表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：
 
（答案用小數(shù)表示，保留3位有效數(shù)字）．
（4）依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖3坐標(biāo)系中，畫(huà)出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開(kāi)始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．
（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)）
 
．簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：
 
．

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