等質量的鎂和鋁分別與足量的稀鹽酸反應后，在相同狀況下生成的氣體的體積比是（　�。�

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=-196.4kJ?mol^-1實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：下列敘述不正確的是（　�。�

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			平衡時反應中 的能量變化
	SO2	O2	SO3
①	2	1	0	放出熱量a kJ
②	1	0.5	0	放出熱量b kJ
③	0	0	2	吸收熱量c kJ

海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等（如下圖所示），下列有關說法正確的是（　�。�

有10mL NaOH溶液，向其中通入一定量的CO₂，得到了Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，邊加邊振蕩，使其充分反應，產生CO₂氣體的體積（標準狀況）與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中滴加鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式為、；
（2）混合溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量之比為；
（3）原NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度為，所通CO2氣體的體積在標準狀況下為．

已知反應：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl若71gCl₂參加反應被氧化的NH₃的質量為多少？還原產物的質量為多少？

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖．下列說法不正確的是（　　）

（1）氧元素的氫化物除H₂O外，還有H₂O₂；碳元素的氫化物除CH₄外，還有C₂H₆；氮元素的氫化物除NH₃外，還有含2個氮原子的分子的化學式為，其沸點比氨氣（填“高”或“低”），該氫化物與足量鹽酸反應的化學反應方程式為
（2）類似于碳原子，氮原子間也可形成鏈狀結構．某鏈狀結構氮氫化合物中，氮原子間只以N-N單鍵形式連接形成氫化物．該系列氮氫化合物化學通式為（n表示氮原子個數）
（3）生活中廣泛使用烴類物質（C_mH_n）燃料，火箭發(fā)射時的高能燃料常用氮氫化合物，比如肼N₂H₄．2014年10月31日在測試飛行時墜毀的維珍銀河公司“太空船2號”商業(yè)載人飛船用N₂H₄燃料，但助燃劑選擇不當據說是事故原因之一．經分析該助燃劑分子由氮、氧原子組成，分子中原子最外層電子總數和CO₂分子中原子最外層電子總數相同．該助燃劑的化學式為．上述燃燒反應產物綠色、環(huán)保，書寫該燃燒反應的化學方程式為
（4）分子式為N₄的氮元素同素異形體，結構等同于白磷，N₄中每個原子滿足最外層8e^-結構．則1molN₄中含有對共用電子對．已知NH₃、-NH₂、-NH、-N一定條件下都可以和H⁺結合．則N₄和足量的H⁺反應生成的粒子的化學式為．化學家發(fā)現一種化學式為N₄H₄的離子化合物，一定條件下1mol N₄H₄熔融電離生成兩種離子，其中一種為NH₄⁺，則該物質熔融時的電離方程式為．

已知25℃時有關弱電解質的電離平衡常數如下表：

弱電解質化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3	NH3．H2O
電離平衡常數	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11	1.8×l0-5

根據上表中數據回答下列問題：
（1）NaCN溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式解釋之
（2）CH₃COO^-、CN^-、CO₃^2-結合質子的能力大小順序是；25℃時，有等濃度的①CH₃COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO₃溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為 （填序號）．
（3）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反應的離子方程式為
（4）室溫下，向盛一定量的稀氨水燒杯中逐滴加入物質的量濃度相同的醋酸，直至醋酸過量．在滴加過程中，燒杯中水的電離程度的變化是先后（填“增大”、“減小”或“不變”）；當恰好中和時，溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）

使1.0體積的某氣態(tài)烷烴和烯烴的混合氣體在足量空氣中完全燃燒，生成2.0體積的二氧化碳和2.2體積的水蒸氣（均在120℃、1.01×10⁵Pa條件下測定），則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為（　�。�

1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關濃度關系式不正確的是（　�。�