埋藏在地下的青銅器銹蝕過程可以表示為：CuCuClCu₂O-→X，X由兩種物質(zhì)X₁和X₂組成，且都由四種元素構(gòu)成，定性實(shí)驗(yàn)表明：X₁熱分解的產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，而X₂熱分解的產(chǎn)物不能使澄清石灰水變渾濁，但兩者均有水珠產(chǎn)生．為了定量測定X₁和X₂組成，某興趣小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置對X₁和X₂分別做熱分解實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已省去），實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)均殘留黑色固體，分別稱重，裝置B和C中的質(zhì)量均增加．

試回答下列問題：
（1）青銅器出土后防止青銅器繼續(xù)銹蝕的關(guān)鍵是．
（2）利用上述裝置進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)時(shí)，對判斷A裝置中反應(yīng)是否完全進(jìn)行帶來困難，為解決此問題，要對B裝置進(jìn)行改裝．B應(yīng)改為內(nèi)裝有（填試劑名稱）的洗氣瓶，判斷反應(yīng)完全的現(xiàn)象為．用經(jīng)改裝的裝置，某同學(xué)進(jìn)行正確操作，最終得出的測定結(jié)果仍有誤差，原因是（回答一點(diǎn)即可）．
（3）在實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作正確的前提下，重做X₁的熱分解實(shí)驗(yàn)，測得裝置B和C中質(zhì)量增重之比△m（B）：△m（C）=9：11，（填“能”或“否”）求出X₁的化學(xué)式，若能求出X₁的化學(xué)式，則化學(xué)式為（若不能求出X₁的化學(xué)式，此空不填）．
（4）若測得X₂中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.5%（銅元素的相對原子質(zhì)量為63.5），則X₂的化學(xué)式為．X₂熱分解的化學(xué)方程式為．

下列氫化物的性質(zhì)按順序排列正確的是（　　）

原子序數(shù)依次增大的四種常見元素W、X、Y、Z，均可形成一種或多種氧化物．其中W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的氧化物既可以和強(qiáng)酸、亦可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，Z則具有磚紅色和黑色的兩種氧化物．
（1）W元素在元素周期表的位置為，用電子式表示其氣態(tài)氫化物的形成過程．
（2）含有X的某種物質(zhì)常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水的原理是．
（3）Y的一種氧化物，屬于酸性氧化物，它既具有氧化性，也具有還原性，還具有漂白性．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證該氧化物具有還原性，其操作方法是．
（4）一定物質(zhì)的量的稀硝酸恰能將Z的磚紅色的氧化物氧化，自身被還原成NO．則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為．

（1）已知3O₂（g）?2O₃（g）△H=+142.7kJ/mol，在一定條件下達(dá)平衡，下列可使

C(O3)

C(O2)

比值增大的措施是．
A．升高體系溫度 
B．恒溫恒容下又充入一定量O₂
C．恒溫恒壓下又充入一定量O₂  
D．恒溫恒壓下充入一定量惰性氣體He
（2）O₃可由臭氧發(fā)生器（原理如圖）電解稀硫酸制得
①如圖中陰極（填“A”或“B”），其電極反應(yīng)式為．
②若C處通入O₂，則A極的電極反應(yīng)式為．
③若C處不通入O₂，D、E處分別收集到x L和有y L氣體（標(biāo)準(zhǔn)情況），則E處收集氣體中O₃所占的體積分?jǐn)?shù)為（忽略O(shè)₃的分解）．

將21.2g的Na、Al、Fe三種金屬的混合物分為兩等份，一份加入到足量的鹽酸中充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣6.72L；再將另一份金屬混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L．求原金屬混合物中Na、Al、Fe三種金屬的物質(zhì)的量之比．

Fe²⁺不穩(wěn)定，在空氣中很容易被氧化成Fe³⁺．現(xiàn)有一瓶硫酸亞鐵片劑，請利用實(shí)驗(yàn)室的常見試劑與用品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判定硫酸亞鐵片劑是沒有被氧化、部分被氧化還是全部被氧化，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象、結(jié)論和涉及的離子方程式．

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同．A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子．請回答下列問題：
（1）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為，這種化合物中所含的化學(xué)鍵類型有．
（2）A₂B的沸點(diǎn)高于A₂D，其原因是．
（3）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為1?1?1，在25℃時(shí)，將該鹽溶于水，測得溶液pH＞7，理由是（用離子方程式表示）；將該鹽溶液在空氣中露置一段時(shí)間后（充分光照，不考慮水分的揮發(fā)），溶液的pH近似為7，則該過程的總反應(yīng)方程式為．

有A、B、C、D、E、F五種主族元素，其相關(guān)信息如下：
①短周期元素C原子最外層有4個(gè)電子，E單質(zhì)可在空氣中燃燒．
②如表是元素周期表主族元素的一部分：

C	D	E
		F

③A、B同周期相鄰金屬元素，A原子最外層電子為電子總數(shù)的1/6，且A的原子半徑大于B．回答下列問題：
（1）D的元素符號是，F(xiàn)在元素周期表中的位置為．
（2）C的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為．
（3）下列說法正確的是．
A． A通常顯+1價(jià)，B通常顯+4價(jià)
B． B元素活潑性比A強(qiáng)
C．A、B種單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)放出等量氫氣時(shí)，消耗單質(zhì)的物質(zhì)的量比為3：2
（4）探尋同一主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一．在下表中列出對H₂FO₃各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．

編號	性質(zhì)推測	化學(xué)方程式
示例	①：氧化性	①：H2FO3+4HI=F↓+2I2+3H2O
1	②：	③
2	④：	⑤

有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五種元素原子序數(shù)依次增大，其中A、E的單質(zhì)在常溫下是氣體，B元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，D元素的單質(zhì)常用于野外焊接鐵軌，C元素是所在周期主族元素中原子半徑最大的一種．
（1）試寫出A、B兩種元素形成的不含有非極性鍵的化合物的電子式：；
（2）試寫D單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）寫出C單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)E的化學(xué)方程式：．

芳香族化合物A的化學(xué)式為（C₉H₉BrO₂），在一定條件下有如圖1的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中1mol C與Na完全反應(yīng)生成1mol H₂，若與NaHCO₃完全反應(yīng)也能產(chǎn)生1mol CO₂，D和E互為同分異構(gòu)體，但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而E分子中有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)五元環(huán)．

（1）C的分子式：，G的結(jié)構(gòu)簡式：；
（2）用¹H核磁共振譜可以證明化合物D中有種氫處于不同的化學(xué)環(huán)境．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是
（4）已知R物質(zhì)屬于C的同分異構(gòu)體，其性質(zhì)如圖2，若R的苯環(huán)上一鹵代物有三種，R的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種）．