已知：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是（　�。�

固定和利用CO₂，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上正在研究利用CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6mol CO₂和8mol H₂充入一容積為2L的密閉容器中，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示（圖中字母后數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）：下列說(shuō)法不正確的是（　　）

25℃時(shí)，下列關(guān)于電解質(zhì)及其溶液的說(shuō)法，正確的是（　�。�

化學(xué)反應(yīng)2HI=I₂（g）+H₂（g）在四種不同條件下進(jìn)行，I₂、H₂的起始濃度均為0，反應(yīng)物HI的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如柱狀圖所示．（其中實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)3中HI的起始濃度在柱狀圖中均為畫(huà)出，假設(shè)分別為c₂和c₃）
（1）實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在0～10min以H₂表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）=mol/（L?min）．
（2）根據(jù)柱狀圖推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中，HI的初始濃度c₂=mol/L，反應(yīng)在20min時(shí)就已達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的反應(yīng)條件是．
（3）40～60min內(nèi)實(shí)驗(yàn)1的平均反應(yīng)速率為v₁，實(shí)驗(yàn)3的平均反應(yīng)速率為v₃，則v1

v₃（填“＞”、“=”或“＜”，下同），且c3

1.0 mol/L．
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；理由是．
（5）若實(shí)驗(yàn)1平衡時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率為50%，實(shí)驗(yàn)3的平衡常數(shù)為K₃，則K₃的值為．在實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)條件下，若將I₂、H₂各1.0mol通入容積為1.0L的恒容密閉容器中，則平衡時(shí)HI的體積分?jǐn)?shù)為．

恒溫恒容下2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L．
（1）從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為．
（2）x=．  
（3）A的轉(zhuǎn)化率為．
（4）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（填各項(xiàng)代號(hào)，錯(cuò)選不計(jì)分）．
A、壓強(qiáng)不再變化          
B、A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1
C、氣體密度不再變化      
D、B的體積分?jǐn)?shù)不變．

如圖中的①、②、③、④分別是幾種常見(jiàn)漏斗的上部，A、B、C、D分別是實(shí)際操作（分液、制氣、向容器中加液體試劑等）時(shí)，各漏斗的下部插入容器中的示意圖．請(qǐng)根據(jù)實(shí)際使用操作時(shí)上述漏斗的使用范圍和它們形狀，下列哪一種匹配是不合適的（　�。�

要檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（　�。�

現(xiàn)將2.0mol  CO₂和2.0mol  H₂注入體積為1L的密閉反應(yīng)容器中，發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
（1）已知在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO₂的濃度為1.0mol/L，該條件下的平衡常數(shù)K₁=．
（2）已知在1200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₂=2.25，求此條件下平衡時(shí)c（H₂O）=；CO₂的轉(zhuǎn)化率a（CO₂）=．
（3）該可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（4）在（1）基礎(chǔ)上把體系的體積壓縮在0.5L，該條件下的平衡常數(shù)K₃．則K₃K₁（填“大于”“小于”或“等于”）．理由是．

在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常數(shù)	64.0	50.7	42.9

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．
（3）欲提高②中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是．
A．減少Fe的量  B．增加Fe₂O₃的量 C．移出部分CO₂D．提高反應(yīng)溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑
（4）現(xiàn)在恒壓密閉容器中通入1mol H₂和1mol CO₂發(fā)生上述反應(yīng)③，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時(shí)，再通入1mol H₂和1mol CO₂的混合氣體，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出正（v_正）、逆（v_逆）反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖．

霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康．某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-．某興趣小組收集了該地區(qū)的霧霾，試樣溶液經(jīng)必要的預(yù)處理后，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：

已知：NO₃^-+A1+OH^-+H₂O→NH₃↑+[Al（OH）₄]^-，根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
（1）氣體l的成分可能是，進(jìn)一步確定該氣體成分的方法是，實(shí)驗(yàn)室制備該氣體的方程式為．
（2）寫(xiě)出沉淀2產(chǎn)生氣體的離子方程式．
（3）經(jīng)過(guò)以上實(shí)驗(yàn)可知，該地區(qū)霧霾中一定存在的離子有．
（4）某同學(xué)采用了另外一種實(shí)驗(yàn)方法，取少量的試樣直接加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，該同學(xué)由此就確定一定含有Cl^-，你認(rèn)為他的說(shuō)法是否合理（填是或否），其理由是．