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科目： 來(lái)源： 題型：

20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液中，含有1gCa2+離子，則NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、
d
400
mol/L
B、
20
d
mol/L
C、2.5dmol/L
D、1.25dmol/L

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）?△H 1=-176kJ?mol-1
②NH3（g
 液態(tài)水 
.
 
NH3（aq）?△H 2=-35.1kJ?mol-1
③HCl（g）
 液態(tài)水 
.
 
HCl（aq）?△H 3=-72.3kJ?mol-1
④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）?△H 4=-52.3kJ?mol-1
⑤NH4Cl（s）
 液態(tài)水 
.
 
NH4Cl（aq）?△H 5
則第⑤個(gè)反應(yīng)方程式中的△H5為（　�。▎挝粸� kJ?mol-1）
A、+335.7
B、-335.7
C、+16.3
D、-16.3

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科目： 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)； F元素的原子在周期表中半徑最��；常見(jiàn)化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅．
（1）E在周期表中的位置為
 
；D的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式
 
．
（2）B、C的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋ㄓ梅肿邮奖硎荆纱蟮叫。?div id="fh14sdv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
＞
 
．
（3）B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z的名稱為
 
，Z的化學(xué)鍵類(lèi)型為
 
．
（4）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為
 
．
（5）一定量的D2C2與AC2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與含0.8mol HCl的稀鹽酸完全反應(yīng)，并收集0.35mol 氣體，則固體物質(zhì)的組成為（寫(xiě)清成分和物質(zhì)的量）
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列推斷正確的是（　�。�
A、由H+（aq）+OH-（aq）=H20（1）△H=-57.3 kJ?mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ
B、由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9 kJ?mol-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
C、由N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ?mol-1，可知將1 mol N2（g）和3 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為92.4 kJ
D、由△G=△H-T△S可知，所有的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

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科目： 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子
B單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體
X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y短周期元素中原子半徑最大的元素
Z最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6
（1）將A、B、X、Y、Z用相應(yīng)的元素符號(hào)寫(xiě)在下面的周期表中．
（2）B、X、Y的離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="jtbk6h8" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用r表示半徑）
（3）W元素的核電荷數(shù)是B、X的核電荷數(shù)的和，則W與Z的氫化物穩(wěn)定性為
 
＞
 
（填化學(xué)式）．
（4）A、B兩元素形成的高中化學(xué)常見(jiàn)化合物屬于
 
晶體，該晶體沸點(diǎn)與B的同族A化物沸點(diǎn)相比有些反常的高，原因是
 
．
（5）X、Y形成的高中化學(xué)常見(jiàn)化合物中，一定含有
 
鍵，可能含有
 
鍵．

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科目： 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列填空
（1）電負(fù)性最大的元素符號(hào)
 
；第一電離能最大的元素基態(tài)原子核外電子排布式
 
；第三周期原子半徑最小的元素的價(jià)電子排布式
 
．
（2）在下列物質(zhì)中：①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2（用序號(hào)填空）其中只含有非極性鍵的是
 
；既含有非極性鍵又含有極性鍵的是
 
；含有非極性鍵的離子化合物是
 
．
（3）N≡N的鍵能為942kJ?mol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ?mol-1，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明N2中的
 
鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．
（4）釙（Po）是一種放射性金屬，其晶胞的堆積模型如圖1，釙的摩爾質(zhì)量為209g?mol-1，晶胞的密度為ρ g?cm-3，則它晶胞的邊長(zhǎng)（a）為
 
cm．（用代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
（5）測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr．已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個(gè)，晶胞中含Kr原子為n個(gè)，則
m
n
=
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分，下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是（　�。�
A、Cl，F(xiàn)B、Na，F(xiàn)
C、Na，ClD、Mg，O

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科目： 來(lái)源： 題型：

對(duì)于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下：11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、CuSO4發(fā)生了氧化反應(yīng)
B、生成1 mol H3PO4時(shí)，有10 mol 電子轉(zhuǎn)移
C、白磷只作還原劑
D、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：5

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科目： 來(lái)源： 題型：

形成下列分子時(shí)，一個(gè)原子用sp3雜化軌道和另一個(gè)原子的p軌道成鍵的是（　�。�
A、BF3
B、CCl4
C、NH3
D、H2O

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)不屬于氧化反應(yīng)的是（　�。�
A、原電池的正極反應(yīng)
B、電解池的陽(yáng)極反應(yīng)
C、金屬的腐蝕
D、煤的燃燒

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