硫酸是工業(yè)生產中最為重要的產品之一，在化學工業(yè)的很多領域都要用到濃硫酸．
（1）在硫酸工業(yè)生產中，我國采用黃鐵礦為原料生產SO₂，反應的化學方程式為：，該反應在中進行（填儀器名稱）．
（2）為了有利于SO₂轉化為SO₃，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑且有熱交換器的（填儀器名稱）中進行反應．在如圖所示的裝置中，C處流出的氣體有；SO₃進入（填儀器名稱）用吸收，得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸．
（3）實驗測得SO₂反應生成SO₃的轉化率與溫度、壓強有關，請根據下表信息，結合工業(yè)生產實際，選擇最合適的生產條件是．

	1個大氣壓	5個大氣壓	10個大氣壓	15個大氣壓
400℃	0.9961	0.9972	0.9984	0.9988
500℃	0.9675	0.9767	0.9852	0.9894
600℃	0.8520	0.8897	0.9276	0.9468

（4）現在欲提高SO₂的反應速率和轉化率，下列措施可行的是．
A、向裝置中通入氮氣且保持體積不變   B、向裝置中通入氧氣且保持體積不變
C、添加更多的催化劑                 D、降低溫度，及時轉移SO₃
（5）由吸收塔排出的尾氣中有SO₂的含量如果超過500μL/L，就要加以處理后才能排出，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用方程式表示氨水洗滌吸收塔排除的尾氣的化學方程式．

火山噴發(fā)所產生的硫黃可用于生產重要的化工原料硫酸．某企業(yè)用如圖1所示的工藝流程生產硫酸：

請回答下列問題：
（1）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列哪些方面（可多選）
A．橡膠的硫化
B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產
D．過磷酸鈣的制備
（2）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝（填設備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是．
（3）如果進入接觸室的混合氣（含SO₂體積分數為7%、O₂為ll%、N₂為82%）中SO₂平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖2所示．在實際生產中，SO₂催化氧化反應的條件選擇常壓和450℃，而沒有選擇SO₂轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是；．
（4）為使硫黃充分燃燒，經流量計l通入燃燒室的氧氣過量50%；為提高SO₂轉化率，經流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍；則生產過程中流經流量計l和流量計2的空氣體積比應為．假設接觸室中SO₂的轉化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數為 （空氣中氧氣的體積分數按0.2計），
（5）工業(yè)對硫酸廠尾氣的處理方法一般是．

用雙線橋畫出如下反應：CH₄+O₂

點燃  .

CO₂+H₂O．

某溶液中含有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺幾種金屬離子，然后向該溶液中加入少量鐵粉，溶液中離子濃度一定增大和減少的分別是（　�。�

0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水等體積混合后，混合后溶液：
（1）呈現性（選擇酸性堿性或中性）．
（2）寫出粒子濃度大小關系；
（3）物料守恒：．

加熱3.24g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質量不再變化，剩余固體質量2.51g．并將剩余固體與足量鹽酸溶液反應．計算：
（1）原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量分別是多少？
（2）所產生的氣體在標況下的體積是多少？

欲除去CaCl₂溶液中混有的少量FeCl₃，最后加入的試劑為（　�。�

某無色溶液中可能大量含有H⁺、Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Cl-、SO₄^2-、CO₃^2-，取樣品適量：（1）向其中加入足量BaCl₂溶液，產生白色沉淀，過濾后向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解；（2）向濾液中加入適量AgNO₃溶液，產生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解．則原溶液中：
（1）一定有的離子是，
（2）一定沒有的離子是
（3）可能有的離子是，設計實驗驗證該離子是否存在
（4）寫出發(fā)生反應的離子方程式，，．

用如圖所示的收集裝置收集氨氣時，由于氣流略強使得在試管底部形成氣旋，導致氨氣與空氣混合而不能收集到純氨氣．現在有一小團棉花，請問將棉花放在試管那個位置可以阻止氣旋？請說明理由．

第三周期元素，濃度均為0.01mol/L的最高價氧化物對應水化物的pH與原子半徑的關系如圖所示．則下列說法正確的是（　　）