生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源．生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖1．

（1）下列有關(guān)說法正確的是．
a．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來源于太陽能
b．由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質(zhì)能
c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H₂，可以合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及許多烴類物質(zhì)．當兩者1：1催化反應(yīng)，其原子利用率達100%，合成的物質(zhì)可能是．
a．汽油    b．甲醇c．甲醛  d．乙酸
（3）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1．若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1molCO、2molH2	1mol CH3OH	2molCO、4molH2
CH3OH的濃度（mol/L）	c1	c2	c3
反應(yīng)的能量變化	放出Q1 kJ	吸收Q2 kJ	放出Q3 kJ
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α 1	α 2	α 3

下列說法正確的是．
a．c₁=c₂      b.2Q₁=Q₃         c．α₂+α₃＜100%
（4）在一定溫度和壓強下，CO和H₂催化合成二甲醚的反應(yīng)為：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）
①若一體積可變的密閉容器中充入3mol H₂、3mol CO、1mol CH₃OCH₃、1mol CO₂，經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍．則：①反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），理由是．平衡時n（CH₃OCH₃）=mol．②圖2為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是極；a電極的反應(yīng)式為．

鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害．某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺；
②已知實驗溫度時的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄?H₂O＞NiC₂O₄?2H₂O；
③某溫度下一些金屬氫氧化物的K_sp及沉淀析出的理論pH如表所示：

M（OH）n	Ksp	pH
		開始沉淀	沉淀完全
Al（OH）3	1.9×10-23	3.4	4.2
Fe（OH）3	3.8×10-38	2.5	2.9
Ni（OH）2	1.6×10-14	7.6	9.8

回答下列問題：
（1）慢慢加入NiO以調(diào)節(jié)溶液的pH至（填寫范圍），依次析出沉淀Ⅰ和沉淀Ⅱ （填化學(xué)式）．
（2）寫出加入Na₂C₂O₄溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）加入Na₂C₂O₄時最好采用飽和的Na₂C₂O₄溶液，理由是．
（4）檢驗電解濾液時陽極產(chǎn)生的氣體的方法：．
（5）實驗中，沉淀Ⅲ的氧化是在堿性條件下發(fā)生的．寫出該“氧化”反應(yīng)的離子方程式：．
（6）如何檢驗Ni（OH）₃已洗滌干凈？．

某工廠用軟錳礦（含MnO₂約70%及Al₂O₃）和閃鋅礦（含ZnS約80%及FeS）共同生產(chǎn)MnO₂和Zn（干電池原料）：
已知：A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃的酸性混合液．

（1）A中屬于還原產(chǎn)物的是．
（2）加入MnCO₃、Zn₂（OH）₂CO₃的作用是．
（3）請寫出IV中電解的陽極反應(yīng)式．
（4）電解IV分離出的產(chǎn)物C的化學(xué)式是．
（5）該生產(chǎn)中除得到MnO₂和Zn以外，還可得到的副產(chǎn)品有Na₂SO₄、Fe₂O₃和．
（6）如果不考慮生產(chǎn)中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是．（填名稱）

氫溴酸在工業(yè)和醫(yī)藥領(lǐng)域中有著廣泛的用途，如圖1是某興趣小組模擬工廠制備氫溴酸粗品并精制的流程如下：

（1）混合①使用冰水的目的是；
（2）操作Ⅱ和Ⅲ的名稱是，；
（3）混合②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
（4）工業(yè)上用氫溴酸和大理石制得溴化鈣中含有少量Al³⁺、Fe³⁺雜質(zhì)，加入適量的試劑填化學(xué)式）后控制溶液的PH約為8.0即可除去雜質(zhì)，控制溶液的PH約為8.0的目的是；
（5）t℃時，將HBr通入AgNO₃溶液中生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示，又知t℃時AgCl的Ksp=4×l0^-10，下列說法不正確的是
A．向含有Cl^- 和Br^-的混合液中滴加硝酸銀溶液，一定先產(chǎn)生AgBr的沉淀
B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
C．圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D．在t℃時，AgCl（s）+Br^-（aq）?AgBr（s）+Cl^-（aq）平衡常數(shù)Κ≈816．

鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用．某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO₂）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等．充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi⁺+xe^-═Li_xC₆．現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）．
同答下列問題：

（1）LiCoO₂中，Co元素的化合價為．
（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式、．
（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）充放電過釋中，發(fā)生LiCoO₂與Li_1-xCoO₂之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程式．
（6）在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有（填化學(xué)式）．

工業(yè)生產(chǎn)無鐵硫酸鋁，以硫酸浸取鋁土礦得含鐵（Fe²⁺和Fe³⁺）的硫酸鋁溶液，加熱到一定溫度，攪拌，加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液，在溶液中生成活性二氧化錳，調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)一段時間，F(xiàn)e（OH）₃和二氧化錳發(fā)生吸附共沉作用，最終得到無鐵硫酸鋁產(chǎn)品．

（1）KMnO₄首先將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，其本身被還原為MnO₂，反應(yīng)的離子方程式為．
（2）寫出高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．實驗證明，

n(MnO2)

n(Fe)

控制在4：1時，除鐵效果較好．若溶液中亞鐵離子和鐵離子濃度均為0.03mol/L，為達到較好的除鐵效果，每1L溶液應(yīng)加入高錳酸鉀的物質(zhì)的量為．
（3）調(diào)節(jié)pH的作用是．
（4）操作2的名稱為．
（5）下列有關(guān)工藝的說法正確的是．（填字母序號）
A．溶液的pH越大，則除鐵效果越好，但同時會影響硫酸鋁的產(chǎn)率
B．活性二氧化錳生成量應(yīng)適宜，不足時鐵的去除率較低，過量時會增加成本
C．可以直接向溶液中加入二氧化錳粉末以除去Fe（OH）₃．

高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管．實驗室制取高純氧化鋁的流程如下：

（1）“除雜”操作是加入適量過氧化氫，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe²⁺．檢驗Fe²⁺已除盡的實驗操作和現(xiàn)象是．
（2）常溫下，K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，則理論上計算除雜后溶液中c（Fe³⁺）等于．
（3）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，目的是．
（4）上述流程圖里，“結(jié)晶”這步操作中，母液經(jīng) 得到銨明礬（含結(jié)晶水）
（5）上述流程圖里，“分離”這個步驟應(yīng)包含的是（填字母代號）
A．蒸餾B．分液C．過濾D．洗滌晶體．
（6）測定銨明礬組成的方法是
a．稱取0.4530g銨明礬樣品，高溫灼燒，得Al₂O₃固體0.0510g；
b．稱取0.4530g銨明礬樣品，用適量蒸餾水溶解，再加入稍過量的BaCl₂溶液，經(jīng)陳化、過濾、灰化，得BaSO₄ 0.4660g．
c．稱取0.4530g銨明礬樣品，加入足量的NaOH溶液，加熱，將產(chǎn)生的氣體依次通過堿石灰和濃硫酸，濃硫酸增重0.0170g．
則銨明礬的化學(xué)式為．

甲、乙兩個實驗小組利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．該反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O．設(shè)計實驗方案如下（實驗中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）：
甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO₂氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大�。�
某同學(xué)進行實驗，實驗裝置如右圖．其中A、B的成分見下表

序號	A溶液	B溶液
①	2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液	4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
②	2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液	4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
③	2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液	4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

（1）該實驗的目的是．
（2）實驗開始前需要檢查氣密性，其操作是分液漏斗中A溶液應(yīng)該加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）．
（3）完成該實驗還需要（填儀器名稱），實驗結(jié)束后讀數(shù)前需要移動量氣管，使兩個量氣管的液面相平，其作用是．
（4）請在框圖中，畫出實驗②、③中CO₂體積隨時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖．

乙組：通過測定KMnO₄溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率．
為了探究KMnO₄與H₂C₂O₄濃度對反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實驗

實驗編號	1	2	3	4
水/mL	10	5	0	X
0.5mol/L H2C2O4/mL	5	10	10	5
0.2mol/L KMnO4/mL	5	5	10	10
時間/s	40	20	10	---

（5）X=，4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是．
（6）2號反應(yīng)中，H₂C₂O₄的反應(yīng)速率為．

亞硝酸鈉（NaNO₂）在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐．但因其有毒，所以在食品行業(yè)用量有嚴格限制．現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分．
已知：①NO+NO₂+2OH^-═2NO

- 2

+H₂O   ②氣體液化的溫度：NO₂為21℃，NO為-152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）為A、C、、、．
（2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是．
（3）在關(guān)閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．
①確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是．
②裝置E的作用是．
（4）如果向D中通入過量O₂，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是．
（5）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

某小組同學(xué)在制備氫氧化銅時，將20mL 2mol/L的NaOH溶液滴入50mL 1mol/L的CuSO₄溶液中，得到了綠色沉淀．這與“氫氧化銅是藍色沉淀”這一文獻說法不符，為探究該綠色沉淀的成分，他們做了如下實驗進行探究．．
[實驗一]
將20mL 1mol/L的CuSO₄溶液滴入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，觀察到生成了藍色沉淀．
[實驗二]
①將綠色沉淀過濾、洗滌、低溫烘干．
②稱取2.58g該綠色沉淀，投入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，劇烈振蕩，沉淀變成藍色，過濾、洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到濾液中，低溫烘干稱量得藍色沉淀為1.96g．
③向②的濾液中加入足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾、洗滌、烘干后稱量為2.33g．
請回答下列問題：
（1）配制220ml 1mol/L的硫酸銅溶液除需用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是，在實驗中需稱量膽礬克
（2）該組同學(xué)做實驗一的目的或作用是
（3）實驗二中第①步洗滌沉淀的方法是
（4）通過計算，該綠色沉淀的成分可表示為．
（5）寫出實驗二中第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．