有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)小于18的元素，其特征信息如下：

元素編號(hào)	特征信息
A	其中一種原子核內(nèi)只有質(zhì)子沒(méi)有中子
B	其原子的L層電子數(shù)是K層的3倍
C	其陽(yáng)離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， 且核電荷數(shù)與B相差3
D	其原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且是地殼 中含量較多的元素之一
E	單質(zhì)為黃綠色氣體，可用于制造漂白粉

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）由A、B、C三種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是．
（2）由A、B、C元素中兩兩組合形成的化合物相互反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式．
（3）D單質(zhì)與由A、B、C三種元素形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式．
（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用軟錳礦（MnO₂）制取E的化學(xué)方程式．
（5）C和D兩元素形成的單質(zhì)活潑些較強(qiáng)的是（寫(xiě)元素符號(hào)），判斷依據(jù)是．

X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前三周期主族元素，其中X、Y同周期，X、Z同主族，X元素原子最外層的p軌道中的電子數(shù)等于前一能層的電子總數(shù)，Y原子最外層的p軌道中有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子．

（1）基態(tài)X原子的電子排布式是．
（2）XY₂分子中，X原子的雜化類(lèi)型是；XY₂分子的空間構(gòu)型為；
（3）如圖表示一些晶體的結(jié)構(gòu)．
①其中代表XY₂的是；代表ZY₂的是；B、C、D中能溶于水的是（均填序號(hào)）．
②若A表示某一學(xué)過(guò)的離子晶體的晶胞，則A的化學(xué)式是；A中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)均為．

用氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)分析，回答問(wèn)題：在反應(yīng)2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O中，被氧化的元素為（填名稱(chēng)，下同），被還原的元素為．

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：
①A原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)；⑥F與C同主族．用化學(xué)符號(hào)或化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）用電子式表示下列物質(zhì)A₂C₂，DCA；
（2）用電子式表示D與F形成化合物的過(guò)程
（3）用“化學(xué)式”和“＜或＞”比較：A與C、A與F形成化合物的穩(wěn)定性；沸點(diǎn)的高低沸點(diǎn)高低的原因
（4）寫(xiě)出E與燒堿反應(yīng)的離子方程式
（5）用A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止透過(guò)的隔膜，在a極通入A的單質(zhì)，b極通入C的單質(zhì)，a極的電極反應(yīng)式是；b極的電極反應(yīng)式是．若改為H₂SO₄作電解質(zhì)溶液，則a極的電極反應(yīng)式是；b極的電極反應(yīng)式是．

實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，檢驗(yàn)是否收集滿(mǎn)的正確方法是（　�。�

某研究小組在實(shí)驗(yàn)探究測(cè)定氨基甲酸氨（NH₂COONH₄）的分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：．
③氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H0，熵變△S0（填＞、＜或=）．
③若在25℃達(dá)到平衡時(shí)壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量（填“增加”、“減小”或“不變”）．若條件不變，將上述平衡體系中的氨基甲酸氨取出一部分，則該反應(yīng)的△H（填“增加”、“減小”或“不變”）
（2）已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃?H₂O．NH₂COONH₄的起始濃度均為0.08mol?L^-1，測(cè)得不同溫度及pH下，溶液中NH₂COONH₄的濃度減少

1

2

所需的時(shí)間（t）如表所示

T/℃	t/min
	pH=10.0	pH=9.0	pH=8.0	pH=7.0
15	30	24	16	6
20	18	13	8	4
25	12	8	3	2

①計(jì)算20℃時(shí)，pH=8.0的條件下，NH₂COONH₄的平均水解速率．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測(cè)NH₂COONH₄在下列條件下的平均水解速率最小的是
A.30℃，pH=10.0   B.25℃，pH=6.0   C.10℃，pH=9.0．

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組，通過(guò) Li₃N 固體水解生成氫氧化鋰和氨氣的反應(yīng)制氨氣，并進(jìn)行氨氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)探究．如圖所示，給出了本實(shí)驗(yàn)可供選擇的裝置：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）按該方法制氨氣時(shí)，應(yīng)選用上述裝置中的（填裝置代碼，下同）做氨氣發(fā)生裝置．
（2）寫(xiě)出C裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為．
（3）為檢驗(yàn)氨氣還原氧化銅反應(yīng)后生成H₂O，并收集N₂，則氨氣發(fā)生裝置后應(yīng)依次連接→C→→→
（4）在 C 裝置前后連接的裝置中，填充的藥品按前后順序分別為、．
（5）有資料提出：CuO 被還原時(shí)，當(dāng)黑色固體完全變?yōu)榧t色時(shí)，不一定完全轉(zhuǎn)化為 Cu，可能 還含有 Cu₂O．已知將 Cu₂O 放入稀硫酸中溶液變?yōu)樗{(lán)色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：．

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍
X	其氫化物的空間構(gòu)型為正四面體
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）元素T的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖；元素X的最高價(jià)氧化物的電子式
（2）元素Y 在周期表中位于周期，族．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．Z的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物比T的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)
d．Z的氫化物比T的氫化物溶解度大
e．Z的單質(zhì)與H₂化合比 T的單質(zhì)與H₂化合更容易
（4）結(jié)合所學(xué)的知識(shí)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)與（3）中的事實(shí)不同的實(shí)驗(yàn)方案證明元素Z與元素T的非金屬性強(qiáng)弱．．

合肥市某校化學(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀(guān)察到B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
一段時(shí)間后，觀(guān)察到從C中有少量的氣泡冒出，此氣泡的成分是
（2）用“可抽動(dòng)的鐵絲”代替“直接投人鐵片”的優(yōu)點(diǎn)是；反應(yīng)結(jié)束后，不需要打開(kāi)膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，他們對(duì)A中溶液的金屬陽(yáng)離子進(jìn)行了探究．
①提出假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中只存在Fe²+；
假設(shè)2：；
假設(shè)3：溶液中存在Fe²⁺和Fe³⁺．
②請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)1，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論． 限選試劑：KMnO₄溶液、NaOH溶液、淀粉_KI溶液、KSCN溶液

實(shí)驗(yàn)操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論

如圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞．在相同溫度時(shí)，向A容器中充入4mol SO₃（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2mol SO₃（g），兩容器分別發(fā)生反應(yīng)．已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L．試回答：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.2a L，容器B中SO₃轉(zhuǎn)化率為．
②若打開(kāi)K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）．