鈰、鉻、鋁等金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用．
Ⅰ、（1）二氧化鈰 （CeO₂）是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要的應(yīng)用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，H₂O₂在該反應(yīng)中作（填“氧化劑”“還原劑”“催化劑”）．
（2）自然界六價(jià)Cr能引起細(xì)胞的突變和癌變．可以用亞硫酸鈉將其還原為三價(jià)鉻，完成并配平下列離子方程式：
Cr₂O₇^2-+SO₃^2-+H⁺=Cr³⁺+SO₄^2-+
Ⅱ、工業(yè)上用粉碎的煤矸石（主要含Al₂O₃、SiO₂及鐵的氧化物）制備凈水劑BAC
[Al₂（OH）_nCl_6-n]的流程如下：

（3）粉碎煤矸石的目的是．
（4）濾渣Ⅰ的主要成分是（填名稱）．
（5）步驟①在煮沸的過程中，溶液逐漸由無色變?yōu)榫G色，隨后溶液又變?yōu)樽攸S色，請寫出溶液綠色變?yōu)樽攸S色的離子反應(yīng)方程式為．
（6）步驟②中控制pH，要使Fe³⁺完全除去即c（Fe³⁺）降低到10^-5mol?L^-1，溶液的pH至少應(yīng)升高到（已知常溫下K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-36.8）．
（7）已知BAC的分散質(zhì)粒子大小在1～100nm之間，由此區(qū)別濾液Ⅰ與BAC兩種液體的物理方法是．
（8）若Ca（OH）₂溶液過量，則步驟③得到的BAC產(chǎn)率偏低，寫出該反應(yīng)的離子方程式．

今有如下5個(gè)熱化學(xué)方程式：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=a kJ?mol-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=b kJ?mol-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=c kJ?mol-1
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-Q1kJ?mol-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-Q2kJ?mol-1
有關(guān)上述反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（　　）

100mL 1mol/L H₂SO₄跟過量鋅粉反應(yīng)，恒溫下，為減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量某物質(zhì)或溶液，其中不能達(dá)到目的是（　�。�
①醋酸鈉（固體）  ②水 ③硫酸鉀溶液 ④硫酸銨（固體）⑤100mL 2mol/L硫酸氫銨溶液 ⑥將1mol/L硫酸改為18mol/L硫酸  ⑦硝酸鉀溶液⑧將鋅粉改為鋅塊．

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是  （　　）

下列離子方程式書寫正確的是  （　　）

下列離子方程式書寫正確的是  （　�。�

下列離子方程式中正確的是（　�。�

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是  （　�。�

下列離子方程式中書寫正確的是（　　）

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�