甲醇可作為燃料電池的原料．以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應反應來制備甲醇．
（1）將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O （ g ）通入容積為100L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g），測得在一定的壓強下CH₄的轉化率與溫度的關系如圖1．
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示該反應的平均反應速率為．
②100℃時反應I的平衡常數為．
（2）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g），平衡后將容器的容積壓縮到原來的

1

2

，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是 （填字母序號）．
A．c （ H₂ ）減少                 
B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH₃OH 的物質的量增加         
D．重新平衡

c(H2)

c(CH3OH)

減小
E．平衡常數K增大
（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有：甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO₂-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖所示．則當

n(O2)

n(CH3OH)

=0.25時，CH₃OH與O₂發(fā)生的主要反應方程式為；
（4）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，Co³⁺做氧化劑消除水中的甲醇．實驗室用右圖裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式．
②寫出除去甲醇的離子方程式．

已知在K₂Cr₂O₇的溶液中存在如下平衡Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺ K₂Cr₂O₇為橙色，K₂CrO₄為黃色．
取兩支試管各加入5ml0.1mol/LK₂Cr₂O₇溶液，然后按下表步驟操作，填寫溶液顏色變化
（1）填表

編號	1	2
步驟	滴加3～10滴濃硫酸	滴加10～20滴6mol/L氫氧化鈉溶液
K2Cr2O7溶液

（2）由上實驗得出結論．．

兩種金屬混合物30g，投入足量的稀鹽酸中，反應后生成氣體0.5mol，則混合物中的兩種金屬為（　�。�

A、B、C、D、E、F、G都是鏈狀有機物，它們的轉化關系如圖所示．已知：
（1）Mr（R-Cl）-Mr（ROH）=18.5，Mr（RCH₂OH）-Mr（RCHO）=2，Mr表示相對分子質量；
（2）中的-OH不能被氧化．

A中只含一種官能團，D的相對分子質量與E相差42，D的核磁共振氫譜圖上有3個峰，峰面積之比為1：3：6，且D中不含甲基，請回答下列問題：
（1）A中含有的官能團是．
（2）寫出D的分子式．
（3）下列有關A～G的說法正確的是．
a．每個A分子中含有官能團的數目為4個  b．B中所有官能團均發(fā)生反應生成C
c．C生成G只有1種產物               d．G存在順反異構現象
（4）寫出B生成C的化學方程式．
（5）芳香族化合物H與G互為同分異構體，1mol H與足量氫氧化鈉溶液反應消耗2mol NaOH，芳香族化合物H的同分異構體共有種，若H苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，且1mol H與足量的鈉反應產生1.5mol氫氣，寫出其中任意一種符合條件的H的結構簡式．
（6）E與足量NaOH溶液共熱，此反應的化學方程式為．

某物質可能含有炭粉、碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種，現進行如下實驗：
（1）取樣品，加熱至高溫，產生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體．
（2）往冷卻后的固體殘渣中加入足量的稀鹽酸，固體殘渣全部溶解，同時產生一種可燃性氣體．
根據以上實驗推斷：該固體一定含有，一定不含有，可能含有．

可逆反應mA（固）+nB（氣）?cC（氣）+fD（氣）反應過程中，當其它條件不變時，C的體積分數（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

以A：HOCH₂CH₂C（CH₃）₂CHO為原料，某藥物中間體合成路線如下（部分反應條件和產物略）

回答下列問題：
（1）1mol A完全燃燒要消耗mol氧氣，若與足量金屬鈉反應能生成mol氫氣．
（2）寫出反應①的類型：；D的結構簡式：．
（3）寫出B→C反應的化學方程式為．
（4）反應①、②的目的是．
（5）寫出滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式．
a．不溶于水        b．能發(fā)生銀鏡反應        c．含有-C（CH₃）₃．

實驗室要配制100mL，2mol/L的KOH溶液，回答：
（1）一定用不到的儀器是（用字母表示）
A、燒杯  B、200mL容量瓶  C、量筒  D、膠頭滴管 E、玻璃棒F、100mL容量瓶
（2）配制時應稱取KOH固體的質量為 g，
（3）實驗開始時，需檢驗容量瓶，
（4）下列操作的順序是（用字母表示）．
A 冷卻  B稱量  C洗滌  D定容  E溶解  F搖勻  G轉移
（5）容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥就直接用于配制溶液，對實驗結果 （填“有、無”） 影響．

有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗：
①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生；
③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現沉淀部分溶解．
根據上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原固體合物中一定含有的物質是，一定不含有的物質是，可能含有的物質是（以上空格均填寫化學式）．
（2）寫出步驟②、③中的離子方程式
②，③．

有機物A～F有如下轉化關系：

已知：同一個碳原子上連有兩個羥基時不穩(wěn)定，即：請回答下列問題：
（1）A分子中含有的官能團為，推測其能發(fā)生的反應為；
a．水解   b．酯化   c．消去    d．加成
（2）B生成C的化學方程式為；
（3）D的結構簡式為；②的反應類型為反應；
（4）經紅外光譜測知，E結構中含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種，能發(fā)生加聚反應，遇FeCl₃溶液有顯色反應．
①寫出E在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式；
②寫出F與NaOH反應的化學方程式．
（5）E的同分異構體G含苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應，則G的結構有種．