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科目: 來源: 題型:

甲醇可作為燃料電池的原料.以CH4和H2O為原料,通過下列反應反應來制備甲醇.
(1)將1.0mol CH4和2.0mol H2O ( g )通入容積為100L的反應室,在一定條件下發(fā)生反應Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g),測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖1.
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示該反應的平均反應速率為
 

②100℃時反應I的平衡常數為
 

(2)在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下,將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),平衡后將容器的容積壓縮到原來的
1
2
,其他條件不變,對平衡體系產生的影響是
 
 (填字母序號).
A.c ( H2 )減少                 
B.正反應速率加快,逆反應速率減慢
C.CH3OH 的物質的量增加         
D.重新平衡
c(H2)
c(CH3OH)
減小
E.平衡常數K增大
(3)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有:甲醇部分氧化法.在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性(選擇性越大,表示生成的該物質越多)影響關系如圖所示.則當
n(O2)
n(CH3OH)
=0.25時,CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為
 
;
(4)甲醇對水質會造成一定的污染,有一種電化學法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+,Co3+做氧化劑消除水中的甲醇.實驗室用右圖裝置模擬上述過程:
①寫出陽極電極反應式
 

②寫出除去甲醇的離子方程式
 

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科目: 來源: 題型:

已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+ K2Cr2O7為橙色,K2CrO4為黃色.
取兩支試管各加入5ml0.1mol/LK2Cr2O7溶液,然后按下表步驟操作,填寫溶液顏色變化
(1)填表
編號12
步驟滴加3~10滴濃硫酸滴加10~20滴6mol/L氫氧化鈉溶液
K2Cr2O7溶液
 
 
(2)由上實驗得出結論.
 

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科目: 來源: 題型:

兩種金屬混合物30g,投入足量的稀鹽酸中,反應后生成氣體0.5mol,則混合物中的兩種金屬為( 。
A、鎂與鐵B、鋁與鐵
C、鎂與鋁D、鎂與鋅

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科目: 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F、G都是鏈狀有機物,它們的轉化關系如圖所示.已知:
(1)Mr(R-Cl)-Mr(ROH)=18.5,Mr(RCH2OH)-Mr(RCHO)=2,Mr表示相對分子質量;
(2)中的-OH不能被氧化.

A中只含一種官能團,D的相對分子質量與E相差42,D的核磁共振氫譜圖上有3個峰,峰面積之比為1:3:6,且D中不含甲基,請回答下列問題:
(1)A中含有的官能團是
 

(2)寫出D的分子式
 

(3)下列有關A~G的說法正確的是
 

a.每個A分子中含有官能團的數目為4個  b.B中所有官能團均發(fā)生反應生成C
c.C生成G只有1種產物               d.G存在順反異構現象
(4)寫出B生成C的化學方程式
 

(5)芳香族化合物H與G互為同分異構體,1mol H與足量氫氧化鈉溶液反應消耗2mol NaOH,芳香族化合物H的同分異構體共有
 
種,若H苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,且1mol H與足量的鈉反應產生1.5mol氫氣,寫出其中任意一種符合條件的H的結構簡式
 

(6)E與足量NaOH溶液共熱,此反應的化學方程式為
 

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科目: 來源: 題型:

某物質可能含有炭粉、碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種,現進行如下實驗:
(1)取樣品,加熱至高溫,產生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體.
(2)往冷卻后的固體殘渣中加入足量的稀鹽酸,固體殘渣全部溶解,同時產生一種可燃性氣體.
根據以上實驗推斷:該固體一定含有
 
,一定不含有
 
,可能含有
 

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科目: 來源: 題型:

可逆反應mA(固)+nB(氣)?cC(氣)+fD(氣)反應過程中,當其它條件不變時,C的體積分數(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如下圖所示,下列敘述正確的是( 。
A、達到平衡后,若使用催化劑,C的體積分數增大
B、達到平衡后,若使溫度升高,化學平衡向逆反應方向移動
C、化學方程式中n>c+f
D、達到化學平衡后,增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動

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以A:HOCH2CH2C(CH32CHO為原料,某藥物中間體合成路線如下(部分反應條件和產物略)

回答下列問題:
(1)1mol A完全燃燒要消耗
 
mol氧氣,若與足量金屬鈉反應能生成
 
mol氫氣.
(2)寫出反應①的類型:
 
;D的結構簡式:
 

(3)寫出B→C反應的化學方程式為
 

(4)反應①、②的目的是
 

(5)寫出滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式
 

a.不溶于水        b.能發(fā)生銀鏡反應        c.含有-C(CH33

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實驗室要配制100mL,2mol/L的KOH溶液,回答:
(1)一定用不到的儀器是
 
(用字母表示)
A、燒杯  B、200mL容量瓶  C、量筒  D、膠頭滴管 E、玻璃棒F、100mL容量瓶
(2)配制時應稱取KOH固體的質量為
 
 g,
(3)實驗開始時,需檢驗容量瓶
 
,
(4)下列操作的順序是(用字母表示)
 

A 冷卻  B稱量  C洗滌  D定容  E溶解  F搖勻  G轉移
(5)容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥就直接用于配制溶液,對實驗結果
 
 (填“有、無”) 影響.

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科目: 來源: 題型:

有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,為檢驗它們,做了以下實驗:
①將固體混合物溶于水中,攪拌后得無色透明溶液;
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀產生;
③過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現沉淀部分溶解.
根據上述實驗事實,回答下列問題:
(1)原固體合物中一定含有的物質是
 
,一定不含有的物質是
 
,可能含有的物質是
 
(以上空格均填寫化學式).
(2)寫出步驟②、③中的離子方程式
 
,③
 

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有機物A~F有如下轉化關系:

已知:同一個碳原子上連有兩個羥基時不穩(wěn)定,即:請回答下列問題:
(1)A分子中含有的官能團為
 
,推測其能發(fā)生的反應為
 
;
a.水解   b.酯化   c.消去    d.加成
(2)B生成C的化學方程式為
 

(3)D的結構簡式為
 
;②的反應類型為反應
 
;
(4)經紅外光譜測知,E結構中含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種,能發(fā)生加聚反應,遇FeCl3溶液有顯色反應.
①寫出E在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式
 

②寫出F與NaOH反應的化學方程式
 

(5)E的同分異構體G含苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應,則G的結構有
 
種.

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