已知X^n-、Yⁿ⁺、Z三種微粒具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列分析中正確的是（　　）

已知X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．X、W同主族，X、Y、Z同周期，Y、Z為相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）寫出下列元素的元素符號：XYZW
（2）由元素W與元素Z按原子個數(shù)1：1形成的化合物的電子式：
（3）元素X的最高價氧化物的水化物的堿性與W的最高價氧化物的水化物的堿性大小比較：．

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多．
（1）鹵族元素位于周期表的區(qū)；溴的價電子排布式為．
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）₂形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是．

元素名稱	氟	氯	溴	碘	砹
第一電離能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H₅IO₆（）和HIO₄，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強弱：H₅IO₆HIO₄．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知CsICl₂不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列（填序號）式發(fā)生．A．CsICl₂=CsCl+ICl  B．CsICl₂=CsI+Cl₂
（6）ClO₂^-中心原子的雜化類型為，寫出ClO₂^-的兩個等電子體（分子、離子各一個）．
CaF2晶體晶胞
（7）已知CaF₂晶體（如圖）的密度為ρg/cm³，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Ca²⁺的核間距為a cm，則CaF₂的相對分子質(zhì)量可以表示為．

根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是（　�。�

序號	反應(yīng)物	產(chǎn)物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	KMnO4，HCl	Cl2、MnCl2…

若Y為短周期元素，Y原子最外層的P能級上的未成對電子數(shù)與s能級電子數(shù)相等．下列與Y有關(guān)的描述中正確的是（　　）

已知可用Co₂O₃代替MnO₂制備Cl₂，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co₂O₃、H₂O、Cl₂、H⁺、Cl^-和Co²⁺．下列敘述不正確的是（　�。�

已知A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)分別為8、13、17、25，回答下列問題：
（1）寫出元素符號：A．B．C．D．
（2）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的價層電子構(gòu)型為．
（3）由B、C兩種元素形成的一種物質(zhì)屬于化合物（填“共價”或“離子“）．
（4）A、B、C、D四種元素中未成對電子數(shù)最多是個（填數(shù)值）．

下列說法正確的是（　�。�
①鐵元素位于元素周期表中第四周期第ⅧB族    
②保存FeSO₄溶液，為防止其變質(zhì)，需向溶液中加入鐵粉和稀硫酸    
③工業(yè)上通過電解氯化鎂溶液制取單質(zhì)鎂   
④將SiO₂和水加熱可制得H₂SiO₃    
⑤氯水久置之后，最終會變成稀鹽酸     
⑥向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)通入二氧化碳，沉淀不溶解．

下列有關(guān)說法正確的是（　　）

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�