以Al₂（SO₄）₃溶液為原料之一，在實(shí)驗(yàn)室里制取少量Al（OH）₃，并且易于分離，最好向溶液中加入（　�。�

根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：Zn（s）+Fe²⁺（aq）═Zn²⁺（aq）+Fe（s）
（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖
（2）注明原電池的正極和負(fù)極
（3）注明外電路中電子的流向
（4）寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)．

0.1mol硫酸鋁跟350ml  2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，所得沉淀的質(zhì)量是多少？

能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（　　）
①過量碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈣溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=H₂O+CaCO₃↓
②二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO₂+ClO^-+2OH^-=SO₃^2-+HClO+H₂O
③硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓
④新制的氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
⑤用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^-+IO₃^-+3H₂O=3I₂+6OH^-
⑥向NH₄HCO₃溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH₄⁺+OH^-

△   .

 NH₃↑+H₂O
⑦用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的金屬銀：Ag+2H⁺+NO₃^-=Ag⁺+NO↑+H₂O．

某新型手機(jī)采用甲醇-氧氣燃料電池，以強(qiáng)堿溶液作為電解質(zhì)，可連續(xù)使用一個(gè)月．該電池反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-

放電  .

充電

2CO

2- 3

+6H₂O，則有關(guān)說法正確的是（　�。�

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入6mol?L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　�。�

24mL0.05mol/L的 Na₂SO₃恰好與20mL 0.02mol/L的K₂R₂O₇溶液完全反應(yīng)，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（　　）

100ml 6mol/L H₂SO₄與過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�

海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的流程圖如圖所示，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
海水

(CaO)

[操作①]

 Mg（OH）₂

(試劑①)

[溶解]

MgCl₂

[操作②]

MgCl₂?6H₂O

(HCl)

[加熱]

MgCl₂

[操作③]

Mg
（1）操作①主要是指，操作②主要是指，操作③主要是指．
（2）試劑①可選用，該反應(yīng)的離子方程式為．

A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示．
（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（2）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
①如何驗(yàn)證D中的金屬離子已全部轉(zhuǎn)化為E中的金屬離子：
②某高效凈水劑是由Y（OH）SO₄聚合得到的．工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y（OH）SO₄，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（3）若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是．