已知：

③某芳香烴A的蒸汽密度是同溫同壓下氫氣密度的59倍，僅連一個含有甲基的支鏈．如圖表示A～K的轉化關系，其中K是高分子化合物．

回答下列問題：
（1）A的結構簡式：，C中官能團的名稱：．
（2）G→J的反應類型：，F也可以經一步反應后酸化生成J，其反應條件是：．
（3）寫出由G可制得含三個六元環(huán)的有機物的結構簡式：．
（4）寫出下列化學方程式
D與新制Cu（OH）₂反應：．
J→K：．
（5）E的同分異構體有多種，則其中屬于苯的三取代物，滿足結構為，又能發(fā)生銀鏡反應，遇FeCl₃溶液又能呈紫色的同分異構體有種．

已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=S↓+SO₂+H₂O+Na₂SO₄，某同學通過不同溫度，析出硫的快慢，來研究溫度對反應速率的影響．該學生采用的研究方法是（　�。�
①假說法             
②實驗法              
③分類法           
④比較法．

亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產、生活中應用廣泛．現用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及生成氣體產物的成分．已知：
①NO+NO₂+2OH^-←2NO₂^-+2H₂O
②氣體液化的溫度：NO₂-21℃、NO-152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→C→→→；組裝好儀器后，接下來進行的操作是．
（2）關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%的硫酸后，A中產生紅棕色氣體．
①確認A中產生氣體含有NO，依據的現象是．②裝置E的作用是
（3）如果向D中通入過量O₂，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為．如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是．
（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是．
（5）工業(yè)生產中氮氧化物的排放會造成環(huán)境污染，可采用如下方法處理氮氧化物：
CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則CH₄將NO₂還原為NO的熱化學方程式為：．

工業(yè)上以黃銅礦（主要成分是CuFeS₂，雜質不溶于水和酸）為原料，制備藍色晶體G，其化學式為[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O，涉及流程如圖：

已知25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數和完全沉淀的pH范圍如下表：

	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
Ksp	8.0×10-16	2.2×10-22	4.0×10-38
完全沉淀pH	≥9.6	≥6.4	≥3.2

（1）黃銅礦在空氣中焙燒能生成鐵和銅的低價硫化物，寫出其反應的化學方程式：；
（2）試劑X的化學式為；
（3）常溫下，0.1mol/L試劑Y的pH=11，則該溫度下，試劑Y的電離常數為，用pH試紙測該溶液pH值的方法是；
（4）在溶液N中加入乙醇的目的是．

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO₃（M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=-lg c（M），pCO₃^2-=-lg c（CO₃^2-）．下列說法不正確的是（　�。�

已知：H₂S是一種無色具有臭雞蛋氣味的氣體，易分解，能溶于水形成二元弱酸．某研究小組為研究H₂S的性質進行了如下實驗（已知FeS為黑色難溶于水的固體）．
（1）制取H₂S：

編號	操作	現象
Ⅰ		反應劇烈，試管中的黑色固體逐漸溶解，產生大量的無色具有臭雞蛋氣味的氣體．
Ⅱ		只有少量的無色臭雞蛋氣味的氣體產生，但溶液中卻有一定量的淡黃色沉淀產生．

（1）寫出實驗I中反應的離子方程式．并用沉淀溶解平衡原理解釋FeS溶解于鹽酸的過程．
該小組同學對實驗Ⅱ中產生的現象發(fā)生了興趣，首先設計實驗探究沉淀的成分．實驗和現象：將實驗Ⅱ產生的沉淀進行、洗滌、干燥．將沉淀放在燃燒匙中，伸入廣口瓶灼燒．燃燒后向廣口瓶中滴加少量品紅溶液，振蕩．品紅溶液褪色，褪色后的溶液加熱后又恢復紅色．可以推知該淡黃色沉淀為，寫出沉淀燃燒產生刺激性氣味氣體的化學方程式．
（2）探究生成沉淀的原因．
提出假設：①H₂S不穩(wěn)定，分解生成沉淀；②．
實驗驗證：

編號	操作	現象
Ⅲ	將H2S通入蒸餾水中達到飽和，將該溶液分為兩等份．一份靜置，另一份在空氣中不斷振蕩．	兩份溶液在短時間內均未出現明顯的渾濁現象．

（3）重新假設并實驗驗證．
查閱資料：在Na₂S溶液中經常含有多硫化鈉（Na₂S_x），多硫化鈉穩(wěn)定，但在酸的作用下生成不穩(wěn)定的多硫化氫，多硫化氫分解生成硫．即：S_x^2-+2H⁺═H₂S_x     H₂S_x═H₂S↑+（x-1）S
設計實驗驗證：

編號	操作	現象
Ⅳ		先通入一定量O2，幾乎看不到明顯變化；加入足量的鹽酸，產生無色具有臭雞蛋氣味的氣體，溶液中有大量的淡黃色沉淀產生．

寫出Na₂S溶液暴露在空氣里形成多硫化鈉的化學方程式．

現有成都市樹德中學甲、乙兩化學興趣小組安裝兩套如圖1的相同裝置，用以探究影響H₂O₂分解速率的因素．

（1）甲小組有如下實驗設計方案，請幫助完成（所有空均需填滿）．

實驗編號	實驗目的	t℃	催化劑	濃度
甲組實驗Ⅰ	做實驗參照	25	3滴FeCl3溶液	10ml 2% H2O2
甲組實驗Ⅱ		25		10ml 5% H2O2

（2）甲、乙兩小組得出如圖2數據．
①由甲組實驗得出的數據可知：濃度越大，H₂O₂分解速率；
②由乙組研究的酸、堿對H₂O₂分解影響因素的數據分析相同條件下，Na₂O₂和K₂O₂溶于水放出氣體速率較快的是；
乙組提出可以用BaO₂固體與H₂SO₄溶液反應制H₂O₂，其化學反應方程式為；支持這一方案的理由是．

一定溫度和壓強下，N₂（g）和H₂（g）反應生成2molNH₃（g），放出92.4kJ熱量．在相同溫度下，向一恒壓容器中通入 1molN₂和3molH₂，達平衡時放出熱量為Q₁kJ；向另一體積相同恒容容器中通入1molN₂和3molH₂，相同溫度下達到平衡時放出熱量為Q₂kJ．則下列敘述正確的是（　�。�

已知4種無機化合物在水中和液氨中的溶解度（g/100g溶劑）為：

物質	AgNO3	Ba（OH）2	AgCl	BaCl2
水中	216	9.02		35.8
液氨	86	97.2	0.8	0

由此溶解度可知在水溶液中上述化合物發(fā)生復分解反應為：2AgNO₃+BaCl₂=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂，那么上述幾種化合物在液氨溶液中發(fā)生復分解反應的化學方程式（　�。�

氫氧化鎂懸濁液存在下列平衡：Mg（OH）₂（s）Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），下列有關說法不正確的是（　�。�