在HF、H₂O、NH₃、CH₄、N₂、CO₂、HI分子中：
（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是．
（2）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是．
（3）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是．
（4）以極性鍵相結(jié)合，具有折線型結(jié)構(gòu)的極性分子是．
（5）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是．
（6）用VSEPR 理論判斷H₂O的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為．

將12.5克硫酸銅晶體溶于水配成200mL溶液，該溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為，稀釋至500mL后，其物質(zhì)的量濃度．
若從稀釋后的溶液中取出10mL，其中不變的物理量是
A CuSO₄物質(zhì)的量濃度        B．含CuSO₄的質(zhì)量        C．溶液的密度
D．CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)         E．CuSO₄的物質(zhì)的量．

（1）3.01×10²²個(gè)OH^-的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為，含有電子的物質(zhì)的量為．
（2）質(zhì)量為3.9g的Na₂X中含有Na⁺的物質(zhì)的量為0.1mol，則Na₂X的摩爾質(zhì)量為，
（3）相同狀況下，10mL X₂氣體與30mL Y₂氣體化合生成20mL C氣體，則C的化學(xué)式為．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用圓底燒瓶收集氨氣，當(dāng)混合氣體的平均式量為19時(shí)，停止收集，并將其倒扣于水槽中，假設(shè)溶液沒有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為．
（5）體積比為1：1：1的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為．
（6）．某地酸雨經(jīng)檢驗(yàn)，除含氫離子外，還有如下離子：c（Na⁺）=1.4×10^-3mol?L^-1，c（Cl^-）=3.5×10^-3mol?L^-1，c（NH

- 4

）=2.3×10^-3mol?L^-1，c（SO

2- 4

）=1.5×10^-3mol?L^-1．則該溶液中氫離子的濃度為．

已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀．試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題．
（1）寫出B、C的化學(xué)式：B：；C：．
（2）檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子，常用（填試劑名稱），其現(xiàn)象是．
（3）實(shí)驗(yàn)室保存C溶液時(shí)為什么要加固體A？．
（4）E轉(zhuǎn)化為F的現(xiàn)象是，其化學(xué)方程式為．
（5）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式．①A→C：．②C→D：．

我國(guó)有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出①步加入的試劑．
（2）操作I為．（填物質(zhì)的分離方法）
（3）寫出反應(yīng)⑤在化工生產(chǎn)中的名稱．
（4）寫出④反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

指出下列有機(jī)化合物的一氯代物分別有幾種．

．

已知某飽和 NaCl 溶液的體積為V mL．密度為ρ g/cm³，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w%．物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g．
（1）用m、V表示溶液物質(zhì)的量濃度．
（2）用w、ρ表示溶液物質(zhì)的量濃度．
（3）用c、ρ表示溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）用w表示該溫度下NaCl的溶解度．

如圖是實(shí)驗(yàn)室制取 氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置．
請(qǐng)回答：
（1）a的儀器名稱是，如何檢查上述裝置的氣密性
（2）裝置①的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中濃鹽酸的作用是．
（3）在③～⑤中，有明顯錯(cuò)誤的一個(gè)裝置是（填序號(hào)）．
（4）裝置②中所盛飽和食鹽水的作用是，裝置③中所盛試劑的名稱，其作用是．
（5）裝置⑤的作用是_，發(fā)生反應(yīng)的方程式為．

19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-，則ACl₂的摩爾質(zhì)量是，A的相對(duì)原子質(zhì)量是．寫出A的硫酸鹽在水中的電離方程式（用元素符號(hào)表示A，下同）：．寫出A的酸式硫酸鹽在水中的電離方程式：．

工業(yè)“從海水中提取鎂”的流程圖如圖：

其步驟為：
①將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
②將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg（OH）₂沉淀；
③在Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸得到MgCl₂溶液；
④再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl₂?6H₂O；
⑤將MgCl₂?6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgCl₂
⑥電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
請(qǐng)回答以下問題：
（1）步驟④中的蒸發(fā)是利用風(fēng)吹日曬來完成的，而在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有：、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)等．
（2）請(qǐng)寫出步驟②、③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
②
③
（3）在以上提取鎂的過程中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是
A．分解反應(yīng)    B．化合反應(yīng)    C．復(fù)分解反應(yīng)    D．置換反應(yīng)
（4）上述提取鎂的流程中，在降低成本、減少污染方面做了一些工作，請(qǐng)寫出其中任意一點(diǎn)：．