按要求完成以下方程式：
（1）過量的CO₂通入氨水中的離子方程式：；
（2）Na₂S₂O₃與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：；
（3）酸化的KI溶液放置在空氣中變質(zhì)的離子方程式：．

（1）在298K時，1mol C₂H₆在氧氣中完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出熱量1558.3kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）利用該反應(yīng)設(shè)計一個燃料電池：用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨作電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣．通入乙烷氣體的電極應(yīng)為極（填“正”或“負(fù)”），該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．
（3）在圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置中，石墨棒上的電極反應(yīng)式為．如果起始時盛有1L pH=5的CuSO₄溶液（25℃，CuSO₄足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，此時可觀察到的現(xiàn)象是．若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入（填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為．
（4）將普通碳鋼釘放入“84消毒液”（NaClO溶液）中浸泡一段時間．預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（5）為了進(jìn)一步探究碳鋼釘在該消毒液（NaClO）中的腐蝕原理，某同學(xué)設(shè)計了如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置，寫出碳（C）極上發(fā)生的電極反應(yīng)式．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體．若向1L水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的448LHCl氣體，假設(shè)氣體完全溶解，所得溶液中含HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；若所得溶液的密度為1.21g/cm³，則溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為；從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為．在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時，所用儀器中使用前必須檢查是否漏液的儀器是．

硝酸是極其重要的化工原料，工業(yè)上將產(chǎn)生的NO₂在密閉容器中用水多次反復(fù)循環(huán)吸收制備硝酸．
（1）工業(yè)上用水吸收NO₂生產(chǎn)HNO₃，生成的氣體經(jīng)多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉(zhuǎn)化為硝酸（假定上述過程無其他損失）．試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）為了證明NO也可以與氧氣和水反應(yīng)共同生成HNO₃，某學(xué)生設(shè)計了如圖所示裝置（有關(guān)夾持裝置已略去）．
①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開K₁，關(guān)閉K₂，應(yīng)從U形管的長管口注入稀硝酸至U形管右側(cè)膠塞下沿，迅速關(guān)閉K₁，觀察到U形管內(nèi)的現(xiàn)象是．
②裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
③蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是．

回答下列問題：
（1）除去鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為（填序號）．
A．稀鹽酸         B．氫氧化鈉溶液        C．濃硫酸          D．NaHSO₄溶液
涉及反應(yīng)的離子方程式為．
（2）為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗�溶液是否是FeCl₂溶液，一位同學(xué)設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明．
方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl₂溶液．回答以下問題：
你認(rèn)為此方案是否合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，要檢驗(yàn)Fe²⁺應(yīng)如何操作（若填“合理”，則此空可不答）
（3）實(shí)驗(yàn)室在保存FeCl₂溶液時為了防止FeCl₂溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是（用離子方程式表示）．
（4）為鑒定磁鐵礦（主要成分是Fe₃O₄）中是否含+2價鐵元素，將試樣用稀鹽酸溶解（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），取上層清液后需加入的最佳試劑是（填寫字母代號）．
a．碘水   b．氯水    c．NaOH溶液    d．KMnO₄溶液   e．KSCN溶液．

（1）實(shí)驗(yàn)測得，5g甲醇（CH₃OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式．
（2）已知H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（1）的燃燒熱△H分別是-285.8kJ?mlo^-1、-1411.0kJ?mlo^-1和-1366.8kJ，則由C₂H₄（g）和H₂O（I）反應(yīng)生成C₂H₅OH（I）的熱化學(xué)方程式．

物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、I、J、K存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D為單質(zhì)，溶液C中滴加BaCl₂溶液有沉淀產(chǎn)生．試回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B是，C是，K是．
（2）寫出金屬B與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）寫出反應(yīng)“F→G”的離子方程式：．
（4）寫出反應(yīng)“J→K”的化學(xué)方程式：．
（5）寫出金屬A的一種用途：．

L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相對位置如下表；

M
	T

L與R原子的最外層電子數(shù)相同，R的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料．請回答下列問題：
 （1）T離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，元素W在周期表中位于第族，M單質(zhì)分子的電子式為．
（2）R是組成玻璃的元素之一，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液的原因是（用化學(xué)方程式表示）．
（3）下列有關(guān)相應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)弱比較的說法正確的是（填序號）．
a．M的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則非金屬性M強(qiáng)于R
b．高溫下，L的單質(zhì)能從R的最高價氧化物中置換出R，則非金屬性L強(qiáng)于R
c．W的核電荷數(shù)比T多，原子半徑比T小，得電子能力強(qiáng)，則非金屬性W強(qiáng)于T
d．同溫同物質(zhì)的量濃度的Na₂LO₃和Na₂TO₄溶液pH：Na₂LO₃＞Na₂TO₄，則非金屬性T強(qiáng)于L
（4）工業(yè)上可用二氧化硅、氯氣和焦炭在高溫條件下制備RW₄，且該反應(yīng)中除RW₄外的另一種產(chǎn)物可以用于工業(yè)冶煉鐵．制備RW₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

如表為短周期元素的一部分．B、C兩元素原子的核外電子數(shù)之和等于A原子質(zhì)量數(shù)的2倍，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，

	A
B		C

試回答：
（1）A、B、C元素的名稱和元素符號、、．
（2）B在元素周期表中的位置，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；C的陰離子的電子式為，B和C形成的化合物的分子式為．

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中W、X、Y為主族元素．用X的氧化物漂白的草帽日久又變成黃色；基態(tài)W原子有兩個單電子，且與X不同周期不同族，X、Y同周期，基態(tài)Z原子電子分屬7個能級，且各能級均為全充滿．
（1）X基態(tài)原子的價電子排布式是．
（2）WX₂中W原子的雜化軌道類型是；WX₂分子的立體構(gòu)型為．
（3）WX₂屬于（填“極性”或“非極性”）分子；若X₂Y₂的結(jié)構(gòu)式為Y-X-X-Y，1mol X₂Y₂含有的σ鍵數(shù)目為N_A．
（4）X與Z所形戚化合物晶體的晶胞如圖所示．X的配位數(shù)是；該晶體的化學(xué)式為．