工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用陽(yáng)離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．圖為陽(yáng)離子交換膜法電解原理示意圖：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A極為電解槽的極，B極的材料工業(yè)上常采用的是生活中常見的金屬，但有大量損耗，其主要原因是．（填“吸氧腐蝕”或“析氫腐蝕”）
（2）電解槽中部的陽(yáng)離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽(yáng)極室，這種陽(yáng)離子交換膜，只允許溶液中的通過（填寫下列微粒的編號(hào)）．
①H₂，②Cl₂，③H⁺，④Cl^-，⑤Na⁺，⑥OH^-．
（3）若上述電解過程中用陰離子交換膜代替陽(yáng)離子交換膜（已知：3Cl₂+6OH^-═5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O），下列說法正確的組合是．
A．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有ClO₃^-
B．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：NaCl+3H₂O

通電  .

NaClO₃+3H₂↑
C．用陰離子交換膜后，電解槽內(nèi)兩個(gè)電極發(fā)生的電極反應(yīng)與原來一樣
D．用陰離子交換膜后，陽(yáng)離子的定向移動(dòng)方向與原來相反
（4）已知某電解槽每小時(shí)加入10%的氫氧化鈉溶液a kg，每小時(shí)能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣b L，則電解后流出的氫氧化鈉溶液（密度為d g?cm^-3）的物質(zhì)的量濃度為（理論計(jì)算，需化簡(jiǎn)）mol/L．

如圖表示的是向某NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸產(chǎn)生CO₂的過程．請(qǐng)回答下列問題：
（1）依次寫出a點(diǎn)之前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：、．
（2）寫出a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．
（3）若該NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中含有m mol NaOH、n mol Na₂CO₃（n＞m），向其中滴入一定體積1mo?L^-1的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl^-和HCO₃^-的物質(zhì)的量之比為3：1，則滴入稀鹽酸的體積可能為（用含m、b的代數(shù)式表示）．

如圖是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	?					?

（1）寫出下列元素符號(hào)：①，⑥，⑦．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④，⑤，⑧．
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是，最活潑的非金屬元素是，最不活潑的元素是．（均填元素符號(hào)）
（4）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是，呈兩性的氫氧化物是．
（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是（填元素符號(hào)），怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明：答：．

某溫度時(shí)，在2L容器中，某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：
（1）在4min末時(shí)，A、B的物質(zhì)的量濃度c（A）c（B），從0～4min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量△c（A）△c（B）（以上填“＞”“＜”或“=”）．
（2）從反應(yīng)開始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

某氯化鈉樣品中含有少量硫酸鈉．某同學(xué)對(duì)該樣品進(jìn)行提純的方案如下：

回答下列問題：
（1）操作1的名稱是；沉淀1是（填化學(xué)式）．
（2）得到沉淀2的化學(xué)方程式是：．
（3）如何檢驗(yàn)濾液1中是否還含有SO₄^2-：．
（4）濾液1中加入過量Na₂CO₃溶液的目的是．
（5）你認(rèn)為該方案是否嚴(yán)密？為什么？．

A、B、C、D、E為短周期元素，在周期表中所處的位置如下表所示．A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等：

A		C
D	B	E

（1）寫出三種元素名稱A、B、C．
（2）B元素位于元素周期表中第周期，族．
（3）比較B、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸（堿）性最強(qiáng)的是（用化學(xué)式表示）；B和Na 形成的化合物的電子式是．
（4）C原子結(jié)構(gòu)示意圖為；用電子式表示C的氫化物的形成過程．

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩10種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，最易失電子的元素是，非金屬性最強(qiáng)的元素是；
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是，呈兩性的氫氧化物是；（填寫化學(xué)式）
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是，原子半徑最小的是；
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性強(qiáng)的是，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素的非金屬性（原子得電子的能力）：QW（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最�。�在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是．

表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤		⑧		⑨	⑩
第4周期	②	④

（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是；（填元素符號(hào)）
（2）①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是，（填化學(xué)式）該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型是和；
（3）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為；該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）③和⑨兩元素形成化合物的電子式是；①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是，該物質(zhì)與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（5）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：．

A、B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
已知：A是一種非金屬單質(zhì)，為黃色晶體；B、C、D均為化合物；B是形成酸雨的主要成分之一．

（1）化合物B是（填化學(xué)式，下同），化合物D是；
（2）B→C化學(xué)反應(yīng)的類型是反應(yīng)（填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”）
（3）向D的稀溶液中滴加BaCl₂溶液，能產(chǎn)生白色沉淀．寫出該反應(yīng)的離子方程式：
．