從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，0.1mol該烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成0.6mol CO₂和0.3mol水；回答下列問題：
（1）A的電子式，B的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：，反應(yīng)類型：．
（3）在碘水中加入B物質(zhì)的現(xiàn)象：
（4）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：，反應(yīng)類型：．
（5）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O₂的物質(zhì)的量（填“A＞B”、“A＜B”或“A=B”）．

如圖所示的裝置中，A是氯氣發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置（C中裝有飽和食鹽水；D 中裝有濃硫酸），E是硬質(zhì)玻璃管裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)，F(xiàn)為干燥的空廣口瓶，燒杯G中裝有氫氧化鈉溶液．

試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式：；
（2）C裝置的作用是；D裝置的作用是；E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：．
（3）燒杯G中裝有氫氧化鈉溶液的作用是；．

（1）NO₂有較強(qiáng)的氧化性，能將SO₂氧化生成SO₃，本身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示：

則NO₂氧化SO₂的熱化學(xué)方程式為．
（2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
2NH₃（g）═N₂（g）+3H₂（g），反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見下表

時(shí)間t/min	0	1	2	3	4	5
總壓強(qiáng)P： 100kPa	5	5.6	6.4	6.8	7	7

則平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為．
（3）25℃，某二元弱酸H₂A與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaHA、Na₂A，溶液中含A各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某含A微粒的濃度占各含A微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）隨溶液變化的情況如圖2所示：
已知：10^3.04=1.1×10³，10^4.37=2.3×10⁴；25℃，K_a1（H₂CO₃）=4.4×10^-7，K_a2（H₂CO₃）=4.7×10^-11
①若向0.1mol?L^-1 NaHA溶液中加入少量NaOH溶液，

c(A2-)

c(HA-)

的值（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），

c(H+)

c(OH-)

的值．
②若向0.1NaHAmol?L^-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，則c（H₂A）+c（NH₄⁺）c（A）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③計(jì)算HA二級電離平衡常數(shù)K_a2=．
④將過量H₂A加入Na₂CO₃溶液中反應(yīng)的離子方程式為：．

95℃時(shí)，水的離子積為1×10^-12，在該溫度下將pH=8的Ba（OH）₂溶液與PH=4的稀硫酸溶液混合，欲使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）₂溶液與H₂SO₄溶液的體積比為多少？（假設(shè)二者混合后的體積為二者體積之和）

中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物（PM_2.5等）為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對PM_2.5、SO₂、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM_2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol?L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算PM_2.5待測試樣的pH=．
（2）NO_x是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N₂和O₂反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=．
②當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NO_x在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N₂排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式．
（3）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）

180℃

催化劑

2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（任意填一種）．
（4）利用ClO₂ 氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：NO

反應(yīng)Ⅰ

NO₂ 

反應(yīng)Ⅱ

N₂
（反應(yīng)Ⅰ試劑為：ClO₂、H₂O；反應(yīng)Ⅱ試劑為：Na₂SO₃溶液）
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+2HCl，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是．若有11.2L N₂生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），共消耗NO g．
（5）工業(yè)廢氣中含有的NO₂還可用電解法消除．用NO₂為原料可制新型綠色硝化劑N₂O₅．制備方法之一是先將
NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄，然后采用電解法制備 N₂O₅，裝置如圖所示．Pt乙為陰極，電解池中生成N₂O₅的電極反應(yīng)式是．

19.2g的銅完全溶解在某濃度的硝酸中，生成8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體
求：（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量；
（2）參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量．