（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)
鎂條在CO₂中燃燒
鋁粉在四氧化三鐵反應(yīng)
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
石灰水中通CO₂氣體至產(chǎn)生白色沉淀
碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)
CO₂與足量燒堿溶液反應(yīng)
（3）胃液中含鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，服用適量小蘇打（NaHCO₃），能治療胃酸過多，其反應(yīng)的離子方程式是；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平）．反應(yīng)的離子方程式是．
（4）標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目3Cu₂S+16HNO₃=3CuSO₄+3Cu（NO₃）₂+10NO↑+8H₂O．

鑒定鹵代烴中鹵元素的存在的操作是：加入NaOH溶液，加熱后加入AgNO₃溶液．．（判斷對錯說明理由）

A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示．A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)．請?zhí)羁眨?br />（1）形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，C的化學(xué)式為．
（2）B的化學(xué)式為．B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是．
（3）D的水溶液俗稱為，往D溶液通入足量的CO₂化學(xué)方程式，題中B轉(zhuǎn)化為D的離子方程式是．

（1）有下列一些物質(zhì)，根據(jù)要求回答下列問題：
①CaBr₂ ②H₂O  ③NH₄Cl  ④H₂O₂ ⑤Na₂O₂ ⑥Ca（OH）₂ ⑦HClO  ⑧I₂ ⑨He
只含有離子鍵的是（用序號回答），含有共價鍵的離子化合物是（用序號回答），含有共價鍵的共價化合物是（用序號回答），常溫時為固體，當(dāng)其熔化時，不破壞化學(xué)鍵的是（用序號回答）．
（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：過氧化氫 氯化銨
（3）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：HClO

  N₂H4

（4）用電子式表示下列化合物的形成過程：
過氧化鈉
二氧化碳．

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）A為（寫出元素符號，下同），電子排布式是；
（2）B為，簡化電子排布式是；
（3）C為，價電子排布式是；
（4）D為，電子排布圖是；
（5）E為，原子結(jié)構(gòu)示意圖是．

（1）人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向．如圖所示為一定條件下1mol CH₃OH與O₂發(fā)生反應(yīng)時，生成CO、CO₂或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O₂（g）和生成物H₂O（g）略去]．
①在有催化劑作用下，CH₃OH與O₂反應(yīng)主要生成（填“CO、CO₂”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O₂（g）═2CO（g）+2H₂O（g）△H=．
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：．
（2）已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-a kJ?mol^-1．
①經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某時刻、250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol?L^-1、c（H₂）=0.4mol?L^-1、c（CH₃OH）=0.8mol?L^-1，則此時v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H₂混合，測得不同時刻的反應(yīng)前后壓強關(guān)系如下：

時間（min）	5	10	15	20	25	30
壓強比（P后/P前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

則0～15min，用H₂表示的平均反應(yīng)速率為，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為．
（3）利用鈉堿循環(huán)法可除去SO₂，消除SO₂對環(huán)境的污染．吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關(guān)系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

①根據(jù)上表判斷NaHSO₃溶液顯性．
②在NaHSO₃溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 （填字母）．
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
c．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+（OH^-）
d．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）

（1）肼（N₂H₄）是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料．將NH₃和NaClO按一定物質(zhì)的量比混合反應(yīng)，生成肼、NaCl和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）在火箭推進(jìn)器中裝有強還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑過氧化氫，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量氣體，并放出大量熱．已知：H₂O（l）   H₂O（g）△H=+44kJ/mol．12.8g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．
①請寫出液態(tài)肼與過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式．
②則16g 液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是．

A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：

（1）若A為淡黃色固體，D為強酸，則D為（填寫化學(xué)式）．寫出B→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤石蕊試紙變紅．則A為，寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：．

已知下列三種化合物的結(jié)構(gòu)簡式：

請認(rèn)真觀察后回答下列問題：
（1）寫出肉桂酸分子中官能團(tuán)的名稱：．
（2）以上三種化合物中不能夠和NaHCO₃溶液反應(yīng)生成CO₂的是（寫名稱）．
（3）乙酰水楊酸與NaOH溶液反應(yīng)，1mol該有機物最多可消耗NaOHmol，其反應(yīng)方程式為：．
（4）可用于鑒別以上三種化合物的一組試劑是．
①銀氨溶液    ②溴的四氯化碳溶液    ③氯化鐵溶液    ④氫氧化鈉溶液
A．②與③B．②與④C．①與④D．①與②

實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成．取W g該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣．按圖所示裝置進(jìn)行實驗．

回答下列問題：
（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是．
（2）以上裝置中需要加熱的儀器有（填寫字母），操作時應(yīng)先點燃處的酒精燈．
（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）D裝置的作用是．
（5）讀取氮氣的體積時，應(yīng)注意：①；②．
（6）實驗中測得氮氣的體積為V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有（填編號）．
A．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量       B．生成水的質(zhì)量
C．通入氧氣的體積               D．氨基酸的相對分子質(zhì)量．