常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃?H₂O．
（1）上述溶液中，可以發(fā)生水解的是（填序號）．
（2）向④中加入少量氯化銨固體，此時

c(N H + 4 )

c(OH-)

的值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”），此時溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（4）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時溶液中由水電離出的c（H⁺）= mol?L^-1．

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）反應過程中X、Y、Z的物質的量變化量分別為、、；
（2）推測下列物質為反應物還是生成物，XYZ；
（3）該反應的化學方程式為；
（4）從開始至2min，Z的平均反應速率為，X的平均速率為．

在鋼鐵的冶煉中，常將CO氣體通入紅熱的氧化鐵中，發(fā)生的反應是：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．請?zhí)羁眨?br />（1）在上述反應中，元素的化合價升高，則該元素的原子電子，發(fā)生氧化反應；而元素的化合價降低，則該元素的原子得到電子，發(fā)生反應．
（2）該反應中是氧化劑，發(fā)生了反應；是還原劑，發(fā)生了反應．

（1）常溫下，0.10mol/L NH₄Cl溶液pH7（填＞、=、＜），溶液中各離子濃度由大到小的順序是．
（2）相同物質的量濃度的Na₂S溶液和NaHS溶液比較pH的大小順序是：Na₂SNaHS（填＞、=、＜）．
（3）NaHCO₃溶液呈堿性的原因是（寫出有關的離子方程式，下同），Al₂（SO₄）₃溶液呈酸性的原因是，將NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，現(xiàn)象是，相關反應的離子方程式是．

某原子

A Z

X，它的氯化物XCl 11.7g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO₃溶液100mL恰好完全反應；若這種原子原子核內有12個中子，求：（要有必要的計算過程）
（1）Z值和A值；
（2）X元素在周期表中的位置；
（3）寫出X的單質在酒精中化學反應式．

1-4寫出下列物質的電子式，在括號內指出所含化學鍵的類型；5按要求作答
（1）CO₂：；
（2）NaOH：；
（3）四核10電子的共價化合物：；
（4）五核10電子的陽離子：；
（5）用電子式表示下列物質的形成過程：H₂S：．

寫出實現(xiàn)下列變化的化學方程式，注明①②反應的類型．
①，反應類型
②，反應類型
③
④．

銅單質及其化合物在很多領域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
（1）Cu位于元素周期表第ⅠB族．Cu²⁺的核外電子排布式為．
（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為．
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子，中心離子的配位數(shù)是．
（4）向硫酸銅溶液里逐滴加入氨水，可觀察到的現(xiàn)象是，原因是（用離子方程式表示）．

Ti、Fe、Cr、Mn等均為第四周期過渡元素，在生產生活中起著不可替代的重要作用，對其單質和化合物的應用研究是目前科學研究的前沿之一．請回答下列問題：
（1）Cr元素（核電荷數(shù)為24）的基態(tài)原子電子排布式為，這一排布方式符合哪些原理或規(guī)則？，比較Fe和Mn的各級電離能后發(fā)現(xiàn)，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個電子難，其原因是．

（2）過渡元素的原子或離子許多外圍有較多能量相近的能與某些分子或離子形成配合物，這些分子或離子應具備的條件是．
（3）Fe元素位于周期族，金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖1、2所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為．
（4）某鈣鈦型復合氧化物（如圖3），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應（巨磁電阻效應）．用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式：．

（1）如圖1所示，將鐵、銅通過導線相連，置于稀硫酸中．
a．鐵片是原電池的極（填“正”或者“負”）．電極反應式．
B．銅片上的現(xiàn)象是，電極反應式．
c．寫出該電池總反應的化學方程式

（2）王亮在超市看到一種電池外殼的紙層包裝印有圖2的文字，請根據(jù)要求回答
a．該電池的種類是（填序號）．
①一次電池  ②二次電池  ③燃料電池
b．該電池含有的金屬元素中毒性最大的是（寫元素符號）．
c．該電池的使用和性能，說法正確的是
A．該電池可應用于鬧鐘、收音機等
B．該電池可充電后反復使用
C．該電池使用后不能投入火中，應埋入地下以防污染環(huán)境
（3）已知乙烷（化學式C₂H₆）燃料電池的總反應式為2C₂H₆+7O₂+8KOH═4K₂CO₃+10H₂O，使用KOH為電解質．該裝置是將能轉化為能的裝置．負極通入氣體，該電極反應式為
正極反應式為，放電過程中，負極周圍的PH．（填“增大”或“減小”），當外電路中通過1mol電子，理論上消耗氧氣在標準狀況下的體積為．