實(shí)驗(yàn)室將28gFe與足量稀鹽酸混合，充分反應(yīng)后：
①生成FeCl₂的物質(zhì)的量為多少？
②消耗HCl的質(zhì)量是多少克？
③最多能收集到多少克氣體？
④生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是多少？完成上述所列問題．

KHSO₄溶液顯性，用離子方程式表示為．KHCO₃溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式表示為．

肼（N₂H₄）廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及電池燃料．請回答下列問題：
（1）直接肼燃料電池原理如右圖所示，則該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為．用此電池作電源電解含有0.10mol CuSO₄和0.10mol NaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.20mol電子，且電解池的電極均為惰性電極，則陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L；
（2）火箭常用N₂O₄作氧化劑，肼作燃料，已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=-67.7kJ?mol^-1，
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ?mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ?mol^-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：．
（3）肼的水合物（水合肼，N₂H₄?2H₂O）是一種強(qiáng)還原劑，某文獻(xiàn)報(bào)道用Fe-Al復(fù)合催化劑催化水合肼可選擇還原對氯硝基苯制備對氯苯胺，某次實(shí)驗(yàn)部分記錄如下：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：催化劑用量與配比對催化 活性影響				實(shí)驗(yàn)Ⅱ：水合肼用量對反應(yīng)時(shí)間的影響			實(shí)驗(yàn)Ⅲ：反應(yīng)溫度對反應(yīng)時(shí)間的影響
序號	m（Fe3+） /g	m（Al3+） /g	100%轉(zhuǎn)化 消耗時(shí)間/min	序號	n（對氯硝基苯）：n（水合肼）	反應(yīng)時(shí)間/min	序號	反應(yīng)溫度/℃	反應(yīng)時(shí)間/min	轉(zhuǎn)化率%
①	5	5	70	①	1：1.5	110	①	78	70	89
②	10	不加	110	②	1：1.8	110	②	75	60	91
③	10	0.8	60	③	1：2.0	40	③	70	40	100
④	10	1	40	④	1：2.2	30	④	65	110	95
⑤	20	1	70	/	/	/	⑤	60	110	88

請分別從實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ組合出最佳條件依次為（選用序號①②③④⑤）．
（4）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.2kJ?mol^-1．一定溫度下，一定體積的密閉容器中充入NO₂進(jìn)行反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g）達(dá)到平衡．寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將（填增大或減小或不變）； 若其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是（填字母序號）
A．減小NO₂的濃度      B．降低溫度      C．增加NO₂的物質(zhì)的量    D．升高溫度．

CO和CO₂的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO₂體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），
（1）混合氣體中CO的質(zhì)量是g；
（2）混合氣體中CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L；
（3）混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是g?L^-1．

將含有C、H、O的有機(jī)物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O₂使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過CaCl₂管（A）和堿石灰（B），測得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為108．
（1）燃燒此有機(jī)物3.24g需消耗O₂多少g？
（2）求此有機(jī)物的分子式．
（3）經(jīng)測定該有機(jī)物中有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)甲基，試寫出它可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．

試回答：
（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是（填字母）．
a．S b．N₂ c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則B的化學(xué)式為；在貯存C溶液時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）．
（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B．反應(yīng)①的離子方程式可能為或．

某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究“在加熱條件下FeSO₄的分解產(chǎn)物”?
學(xué)習(xí)小組經(jīng)討論后提出猜想：FeSO₄在加熱條件下分解得到的產(chǎn)物可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃?SO₃和SO₂?
已知：SO₃熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃?
學(xué)習(xí)小組經(jīng)用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ和Ⅳ用來檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物?
試回答下列問題：
（1）Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應(yīng)控制在50℃，裝置Ⅱ的作用是?
（2）裝置Ⅲ中的試劑可以是（選填序號，下同），現(xiàn)象是，則證明氣體產(chǎn)物中含有SO₃； 裝置Ⅳ中的試劑可以是?
A.2mol/L Na₂CO₃溶液      B．品紅溶液              C.0.5mol/L BaCl₂溶液
D.0.5mol/L Ba（NO₃）₂ E.0.01mol/L KMnO₄溶液   F．淀粉碘化鉀溶液
（3）裝置V中試劑為NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?
（4）為了檢驗(yàn)固體產(chǎn)物成分，取反應(yīng)后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

操作步驟	預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)論
向其中一份溶液中加入   ?		固體中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加2滴黃色K3[Fe（CN）6]溶液?	產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

⑤若用22.8g FeSO₄固體做實(shí)驗(yàn)，完全分解后得到11.2g固體，所得固體中Fe₂O₃的質(zhì)量為g．

現(xiàn)將0.40mol A氣體和0.20mol B氣體充入10L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，其物質(zhì)的量的變化如圖：
（1）若t₁=10min，則0至t₁時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為；該反應(yīng)在t₂時(shí)達(dá)到平衡，其化學(xué)方程式為．
（2）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．
（3）據(jù)圖中曲線變化情況分析，t₁時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是（用相應(yīng)的編號填寫）．
A．加入了催化劑  B．降低了反應(yīng)溫度 C．向容器中充入了C  D．縮小了容器體積．

純銅在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成+1和+2價(jià)的化合物．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)Cu⁺的核外電子排布式：；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是．
（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為．
（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時(shí)可得到藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O沉淀．該深藍(lán)色沉淀中的NH₃通過鍵與中心離子Cu²⁺結(jié)合；NH₃分子中N原子的雜化方式是；與NH₃分子互為等電子體的一種微粒是（任寫一種）．
（4）CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)（填“高”或“低”）．
（5）CuO高溫易轉(zhuǎn)化為Cu₂O，其原因是．

氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是由 轉(zhuǎn)化為，在導(dǎo)線中電流方向?yàn)?div id="r4sufqj" class='quizPutTag' contenteditable='true'>