工業(yè)上用CO來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖1表示反應過程中能量的變化情況；圖2表示一定溫度下，向固定體積為2L的容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO（g）和CH₃OH（g）的物質(zhì)的量

請回答下列問題：
（1）在圖1中，曲線（填“a”或“b”）表示反應使用了催化劑；該反應屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）根據(jù)圖2判斷下列說法中正確的是（填序號）．
a．起始充入的CO的物質(zhì)的量為2mol    b．增大CO的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
c．容器中壓強恒定時，說明反應已達平衡狀態(tài)
d．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1mol CO和2mol H₂，再次達到平衡時，n（CH₃OH）/n（CO）的值會變�。�
（3）從反應開始至達到平衡，v（H₂）=．該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學平衡常數(shù)為；若保持其他條件不變，將反應體系升溫，則該反應的化學平衡常數(shù)將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）已知CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ?mol^-1，H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1，請寫出32g CH₃OH（g）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的熱化學方程式：．

（Ⅰ）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕．在空氣酸度不大的環(huán)境中，其負極是，負極反應式為；正極是，正極反應式為．受空氣的影響還會發(fā)生相應的顏色變化，其相應的化學方程式為．
（Ⅱ）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（用序號表示）．

某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試回答：
（1）反應在2min內(nèi)用3種物質(zhì)表示的速率
v（X）=，v（Y）=，v（Z）=．
（2）容器內(nèi)的反應物是．
（3）寫出該反應的化學方程式：．

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大，原因是；哪一段時段的反應速率最小，原因是．
（2）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A 蒸餾水、B NaCl溶液、C NaNO₃溶液、D CuSO₄溶液、E Na₂CO₃溶液，你認為可行的是．

在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請認真觀察下圖，然后回答問題．
（1）圖中所示反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由1mol氫氣和1mol碘反應生成HI會（填“放出”或“吸收”） kJ的熱量．在化學反應過程中，是將 轉(zhuǎn)化為．
（3）下列反應中，屬于放熱反應的是，屬于吸熱反應的是．
①物質(zhì)燃燒　 ②炸藥爆炸　 ③酸堿中和反應　 ④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤Ba（OH）2?8H₂O與NH₄Cl反應   ⑥鐵粉與稀鹽酸反應．

化學上常用燃燒法確定有機物的組成．下圖裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成．（已知A中發(fā)生的反應為：
2H₂O₂=2H₂O+O₂↑）

回答下列問題：
（1）C裝置（燃燒管）中CuO的作用是．
（2）寫出E裝置中所盛放物質(zhì)的名稱，它的作用是．
（3）若將B裝置去掉會對實驗結(jié)果造成什么影響？．
（4）若準確稱取1.20g樣品（烴或烴的含氧衍生物）．經(jīng)充分燃燒后，E管質(zhì)量增加1.76g，D管質(zhì)量增加
0.72g，則該有機物的實驗式為．
（5）從定量測定準確角度去考慮，該裝置應怎樣進一步改進．

一定條件下氣體A與氣體B反應生成氣體C，反應過程中反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖．依圖中數(shù)據(jù)回答．
①該反應的化學方程式為．
②反應從開始進行至時間t₁，用氣體B濃度變化表示的該反應的反應速率是．
③此反應在達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為．

某可逆反應從0-2分鐘進行過程中，在不同反應時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．
（1）則該反應的化學方程式為；
（2）反應開始至2分鐘時，能否用C表示反應速率？（填能或不能）．若能，其反應速率為；若不能，則其原因為；
（3）2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，則此時v_正（B）與v_逆（C）的等量關(guān)系是．

Fe³⁺具有較強的氧化性，可以將Cu氧化為Cu²⁺，即：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，請將該反應設計成原電池，畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式．

（1）實驗室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣，寫出反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移情況：．
（2）生活中常用食醋除去水壺中的水垢（主要成分是碳酸鈣固體）的離子方程為：．
（3）鋼鐵在潮濕環(huán)境中溶液銹蝕，反應的氧化劑是．工業(yè)上常用稀硫酸進行焊接前除銹（主要成分是Fe₂O₃?xH₂O），反應的離子方程為：．
（4）醫(yī)療上常用小蘇打治療胃酸過多，小蘇打溶液與鹽酸反應的離子方程式為：．