氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、亞硫酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作．已知B、C是難溶于水的物質(zhì)，B是混合物，其中含有C．回答下列問(wèn)題：

（1）取少量濾液（樣品溶于水并過(guò)濾后的溶液）滴入溴水中，溴水立即褪色，寫(xiě)出濾液與溴水反應(yīng)的離子方程式：．
（2）試劑I的化學(xué)式為，圖中①處過(guò)濾后得到沉淀B，沉淀B如需洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否干凈的方法是
．
（3）②中加入試劑II的目的是，試劑III的名稱(chēng)是．
（4）E經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)，待有晶體析出并剩余少量液體時(shí)停止加熱，用余熱蒸干即可得到KCI晶體，此項(xiàng)操作中要用到的儀器：
酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、、．
（5）選用下列試劑，可以檢驗(yàn)B的混合物中含有C，試劑的正確使用順序是．
可能用到的試劑（如有需要試劑可以重復(fù)使用）：A．品紅溶液  B．澄清石灰水  C．飽和碳酸氫鈉溶液  D．酸性高錳酸鉀  E．稀鹽酸  F．氫氧化鈉溶液．

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)中的H₂ O已略去）．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）若D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，A是黃綠色氣體，請(qǐng)寫(xiě)出C的化學(xué)式．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（3）若D為酸或酸性氣體，則A、C可以是（請(qǐng)按順序?qū)懗鋈我庖唤M符合要求的物質(zhì)的化學(xué)式）
（4）若B為淡黃色晶體，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．

下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，甲為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，乙、丙、丁是氣體單質(zhì)，其它為化合物，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見(jiàn)的調(diào)味品，I為紅褐色固體，①是實(shí)驗(yàn)室制取丁的反應(yīng)之一，F(xiàn)為棕黃色溶液．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示，回答下列各問(wèn)題（部分生成物未列出）：

（1）寫(xiě)出乙的化學(xué)式、寫(xiě)出G的一種用途．
（2）寫(xiě)出甲與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）整個(gè)轉(zhuǎn)換過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的有個(gè)．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)③E與G按物質(zhì)的量之比2：1的反應(yīng)的離子方程式．

某無(wú)色溶液，其中可能存在如下離子：Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果于如圖所示．

試回答下列問(wèn)題：
（1）生成沉淀甲的離子方程式為．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式．
（3）沉淀丙可能是，用化學(xué)實(shí)驗(yàn)確定其成分的方法是．
（4）綜合上述信息，可以肯定存在的離子是，一定不存在的離子是，可能存在的離子是．

室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按如圖進(jìn)行反應(yīng)．又知E溶液是無(wú)色的，A為變價(jià)金屬．請(qǐng)回答：

（1）A是、B是、C是（請(qǐng)?zhí)罨瘜W(xué)式）．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：．
（4）如何檢驗(yàn)D溶液溶質(zhì)的陽(yáng)離子？寫(xiě)出所需的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析，確定一紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．已知：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄在空氣中加熱生成CuO．
實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO₄?5H₂O）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：
A．氯水         B．H₂O₂            C．NaOH，D．Cu₂（OH）₂CO₃．
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：
（1）用試劑編號(hào)表示：試劑1為，試劑2為．
（2）固體X的化學(xué)式為．
（3）操作Ⅰ為．

（1）四氧化三鐵固體溶于足量的鹽酸的離子方程式．
（2）防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO₃（如加碘鹽），可用鹽酸酸化的KI淀粉混合液檢驗(yàn)食鹽是否加碘，其反應(yīng)的離子方程式為：；
（3）油畫(huà)所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長(zhǎng)日久就會(huì)生成黑色的PbS，從而使油畫(huà)的色彩變暗．若用H₂O₂來(lái)“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨�的PbSO₄，而使油畫(huà)“復(fù)原”．填寫(xiě)下列空白：上述“清洗”反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若用0.1molPbS參與反應(yīng)，則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為mol．
（4）在一定的氯化鋇溶液中，逐滴加入一定濃度的硫酸溶液，直到反應(yīng)完全為止，所得溶液的質(zhì)量與原氯化鋇溶液質(zhì)量相等，則硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留一位小數(shù)，下同）．該硫酸溶液的密度為1.40g/cm³，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是mol．L^-1．

為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)取出10mL 0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，你認(rèn)為這一方法能否證明醋酸是弱電解質(zhì)？（填“能”或“不能”），為什么？

請(qǐng)按下列要求寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
（1）銅與氯化鐵的反應(yīng)
（2）往氯化亞鐵中通入氯氣
（3）①向10L0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中滴入含有 0.5mol Ba（OH）₂的溶液．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式．
②向所得溶液中加入等體積同濃度的Ba（OH）₂溶液．寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式．

某同學(xué)用容量瓶配制溶液，加水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)，他把水倒出一些，重新加水至刻度線(xiàn)．這樣會(huì)造成什么結(jié)果？導(dǎo)致這樣的結(jié)果的理由是什么？