糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)能在人體中（填“氧化”或“還原”），供給人體所需要的能量．其中是含熱能最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．根據(jù)溶解性的不同，維生素B類(lèi)屬于溶性維生素，維生素D屬于溶性維生素．某藥品標(biāo)簽上貼有“OTC”符合，它表示．

氮、碳及其化合物有廣泛的用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為．
（2）將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1

①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H₂表示的平均反應(yīng)速率為．
②圖中的P₁P₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為．
③該反應(yīng)的△H0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與b mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c（NH⁺₄）（填“＞”、“＜”或“=”）c（Cl^-）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式．
（4）N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．現(xiàn)以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池，采用電解法制備N(xiāo)₂O₅，裝置如圖2示，其中Y為CO₂．寫(xiě)出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式．在電解池中生成N₂O₅的電極反應(yīng)式為．

簸籮酯是一種具有菠蘿氣味的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸（-O-CH₂-COOH）發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物．
（1）甲一定含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是．
（2）5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3molCO₂和0.3molH₂O，甲蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是29，則甲分子的化學(xué)式為，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）苯氧乙酸有多種類(lèi)型的同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是（寫(xiě)出其中2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可）、．

通過(guò)沉淀-氧化法處理含鉻廢水，減少?gòu)U液排放對(duì)環(huán)境的污染，同時(shí)回收K₂Cr₂O₇．實(shí)驗(yàn)室對(duì)含鉻廢液（含有
Cr³⁺、Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-和少量Cr₂O₇^2-）回收與再利用工藝如下：

已知：①Cr（OH）₃+OH^-═CrO₂^-+2H₂O；②2CrO₂^-+3H₂O₂+2OH^-═2CrO₄^2-+4H₂O；
③H₂O₂在酸性條件下具有還原性，能將+6價(jià)Cr還原為+3價(jià)Cr．
（1）實(shí)驗(yàn)中所用KOH濃度為6mol?L^-1，現(xiàn)用KOH固體配制250mL 6mol?L^-1的KOH溶液，除燒杯、玻璃棒外，還必需用到的玻璃儀器有．
（2）抽濾過(guò)程中要及時(shí)觀察吸濾瓶?jī)?nèi)液面高度，當(dāng)快達(dá)到支管口位置時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作為．
（3）濾液Ⅰ酸化前，進(jìn)行加熱的目的是．冰浴、過(guò)濾后，應(yīng)用少量冷水洗滌K₂Cr₂O₇，其目的是．
（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
KCl	28.0	34.2	40.1	45.8	51.3	56.3
K2SO4	7.4	11.1	14.8	18.2	21.4	24.1
K2Cr2O7	4.7	12.3	26.3	45.6	73.0	102.0
KNO3	13.9	31.6	61.3	106	167	246.0

根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅰ具體操作步驟為①、②．
（5）稱(chēng)取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣4.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol?L^-1 H₂SO₄和足量碘化鈉（鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.2400mol?L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
①若實(shí)驗(yàn)中共用去Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度為（列式計(jì)算，設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．
②若裝Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前有氣泡滴定后沒(méi)有氣泡，測(cè)得的重鉻酸鉀的純度將：（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．

切開(kāi)的光亮的金屬鈉斷面在空氣中會(huì)，原因是（用反應(yīng)的化學(xué)方程式表示）；若金屬鈉在空氣中燃燒，則生成的是，反應(yīng)的化學(xué)方程式；將金屬鈉燃燒后的產(chǎn)物溶于水，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式．若將一塊7.7g表面被氧化的鈉加入92.3g水中配成溶液，并產(chǎn)生氫氣0.2g，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

Ⅰ．施萊辛（Schlesinger）等人提出可用NaBH₄與水反應(yīng)制氫氣：BH₄^-+2H₂O═BO₂^-+4H₂↑（反應(yīng)實(shí)質(zhì)為水電離出來(lái)的H⁺被還原）．研究表明，該反應(yīng)生成H₂的速率受外界條件影響．下表為pH和溫度對(duì)NaBH₄半衰期的影響（半衰期是指反應(yīng)過(guò)程中，某物質(zhì)的濃度降低到初始濃度一半時(shí)所需的時(shí)間）．

體系 pH	不同溫度下NaBH4的半衰期（min）
	0℃	25℃	50℃	75℃
8	4.32×100	6.19×10-1	8.64×10-2	1.22×10-2
10	4.32×102	6.19×101	8.64×100	1.22×100
12	4.32×104	6.19×103	8.64×102	1.22×102
14	4.32×106	6.19×105	8.64×104	1.22×104

（1）已知NaBH₄與水反應(yīng)后所得溶液顯堿性，用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為．
（2）從上表可知，溫度對(duì)NaBH₄與水反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響？．
（3）反應(yīng)體系的pH為何會(huì)對(duì)NaBH₄與水反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生影響？．
Ⅱ．肼（N₂H₄）又稱(chēng)聯(lián)氨，常溫下是一種無(wú)色油狀液體，沸點(diǎn)為113.5℃．肼和氧氣在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：
溫度較低時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)①：N₂H₄+O₂?N₂+2H₂O
溫度較高時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)②：N₂H₄+2O₂?2NO+2H₂O
不考慮其他反應(yīng)，完成下列天空：
（4）若反應(yīng)①在250℃時(shí)的平衡常數(shù)K₁，350℃時(shí)的平衡常數(shù)為K₂，則K₁K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）反應(yīng)②在1100℃時(shí)達(dá)到平衡后，下列措施中能使容器中

n(NO)

n(O2)

增大的有（填字母序號(hào)）．
A．恒容條件下，充入He氣          B．增大容器體積
C．恒容條件下，充入N₂H₄          D．使用催化劑
（6）若將n mol肼和2n mol O₂充入某容積n L的剛性容器中，在800℃和一定壓強(qiáng)、合適催化劑的作用下，反應(yīng)①和②同時(shí)達(dá)到平衡，實(shí)驗(yàn)測(cè)得N₂的產(chǎn)率為x，NO的產(chǎn)率為y，則該條件下反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=（用x、y的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）．

在1大氣壓、120℃時(shí)的某密閉容器中充滿H₂S和O₂的混合氣體，用電火花點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，恢復(fù)到120℃時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為0.75大氣壓．試求原混合氣體中H₂S和O₂的體積之比．

在80℃時(shí)，0.40mol的N₂O₄氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）80℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= （不要求計(jì)算）
（2）計(jì)算20s-40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為
（3）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色 （填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)），若要重新達(dá)到平衡時(shí)，使[NO₂]/[N₂O₄]值變小，可采取的措施有（填序號(hào)）．
A． 增大N₂O₄的起始濃度
B． 向混合氣體中通入NO₂
C． 使用高效催化劑
D． 升高溫度
（5）如圖是80℃時(shí)容器中N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中畫(huà)出該反應(yīng)在100℃時(shí)N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線．

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是；
（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO₄溶液起相似作用的是；
（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有（答兩種）；
（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．

實(shí)驗(yàn) 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol?L-1 H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V₁=，V₆=，V₉=；
②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈色；
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO₄溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因：．